1、12014 年普通高等学校招生全国统一考试适应性训练理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-1377有关有机物的说法正确的是 A石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯 B酒精能使蛋白质变性，所以常用无水乙醇杀菌消毒C乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应 D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同 8已知 25 Ksp(Ag2S)=6.31050 、 Ksp(AgI)=1.51016 ，Ag 2S 难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为 Ag2S + 4HNO3=2AgNO
2、3+2NO2+S+2H 2O，下列说法正确的是A该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 4:1B生成 3.2g S 同时放出 4.48LNO2CAgI 的悬浊液中滴加 K2S 溶液可转化成黑色沉淀D若将产物 NO2收集于密闭容器里再置于冷水中，气体颜色变深91mol 某烷烃完全燃烧消耗的 O2为 1l mol，则其主链上含有 5 个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有 A4 种 B5 种 C6 种 D7 种10铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为 3Fe 2Cr32CrFe。下列说法一定正确的是A充电时，阴极的电极反应式为 23CrerB电池放电时，负极
3、的电极反应式为 32FC电池放电时，Cl 从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D放电时，电路中每流过 0.3 mol 电子，Fe 3 的物质的量会减少 0.1mol11下列电解质溶液的有关叙述正确的是A常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH=7B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体， c(Ba2+)增大C含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2完全反应后，溶液中 c(K+)= c(HCO 3)D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)= c(CH3COO)12有一反应：2A+B 2C，其中 A、B、C 均为气体，右
4、图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x 轴表示温 度，y 轴表示 B 的转化率，图中有 a、b、c 三点，如图所2示，则下列描述正确的是 A该反应是放热反应Bb 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT 1温度下若由 a 点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc 点 v (正) v (逆)13下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的 操作A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应B 欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键 滴入 KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C 比较磷、砷两元素非金属性的强弱 测定不同温度同浓度的 Na3PO4和Na3AsO4水溶液的 pH
5、D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤26 （ 14 分 ） 铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)已知铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁 3 种氧化物，其中四氧化三铁是一种复杂的化合物，请写出四氧化三铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：。(2)取 铁 钉 6.0g 放 入 15.0 mL 浓 硫 酸 中 ， 加 热 ， 充 分 反 应 后 得 到 溶 液 X 并 收 集 到 气 体 Y。 甲 同 学 认 为 X 中 除 Fe3+外 还 可 能 含 有 Fe2+。 写 出 生 成 Fe2+所 有 可 能 的 离 子 方 程 式 ：，
6、 若 要 确 认 溶 液 X中 既 有 Fe2+， 又 有 Fe3+， 应 选 用 （ 选 填 序 号 ） 。a KSCN 溶 液 和 氯 水 b 铁 粉 和 KSCN 溶 液 c 浓 氨 水 d 酸 性 KMnO4溶 液 和 KSCN 溶 液 乙 同 学 取 336 mL（ 标 准 状 况 ） 气 体 Y 通 入 足 量 溴 水 中 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：。 然 后 加 入 足 量 BaCl2溶 液 ， 经 适 当 操 作 后 得干 燥 固 体 2.33g。 由 此 推 知 气 体 Y 中 SO2的 体 积 分 数 为 。(3)已知常温下 KspFe(OH)3 =
7、1.2510-36，则 Fe(NO3)3溶液中加入 KOH 溶液到pH= 时 Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中某种离子浓度小于 10-5molL-1时可看作完全沉淀，lg2 =0.3，lg5 =0.7)，27 （14 分）开发利用煤炭资源对我国具有重要的战略意义和经济价值。以焦炭为原料经下列途径可制取乙二醇：（1）该过程中产生的的 CO 可继续与水蒸气发生可逆反应得到 CO2和 H2，此反应的平衡常数表达式 K = 。（2）CH 3OH(l)气化时吸收的热量为 27 kJ/mol，CH 3OH(g)的燃烧热为 677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。（
8、3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) H = -34 kJ/mol水蒸气高温焦炭 CO 草酸二甲酯氧化偶联催化还原 乙二醇3为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比n(氢气)/n(草酸二甲酯)和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为 1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa 的情况，则曲线甲对应的压强是 P(甲)= 。（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H 2C2O4）为二元中强酸 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O H+OH-、H
9、C 2O4- H+C2O42-和 。 向 0.1 mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH 溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号） 。a c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)c c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d c(K+) c(Na+)（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为，若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替 32 g 甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L
10、。28 （15 分）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置 实验序号 试管中的药品 现象实验 2mL 银氨溶液和数滴较浓 NaOH 溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜实验2mL 银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:aAg(NH 3)2+2H2O Ag+2NH3H2O bAgOH 不稳定，极易分解为黑色 Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有 NH3，黑色物质中有 Ag2O。用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3产生的现象是 。产生 Ag2
11、O 的原因是 。4(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是 NaOH 还原 Ag2O。实验及现象：向 AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设：在 NaOH 存在下，可能是 NH3还原 Ag2O。用下图所示装置进行实验，发现试管中出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取 NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有 Ag(NH3)2OH 生成，由此又提出假设：在 NaOH 存在下，可能是 Ag(NH3)2OH 也参与了 NH3还原 Ag2O 的反应。进行如下实验： 有部分 Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 实验结
12、果证实假设成立，依据的现象是 。(6)用 HNO3清洗试管壁上的 Ag，该反应的化学方程式是 。36化学选修 2：化学与技术（15 分）最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的 CO2转变为甲醇。其技术流程如下：（1）吸收池中饱和碳酸钾溶液的作用是 ；（2）分解池中发生反应化学方程式为 ；（3）上述流程中能体现循环利用的物质有 ；（4）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上 （能、否）达到 100%。若合成塔中有 2.2 kgCO2与足量 H2恰好完全反应，可放出 2473.5kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热
13、化学方程式 。（5）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为 （填5“可行”或“不可行” ） ，理由是 。（6）上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用 300oC 的温度，其原因是 。37化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)元素周期表中第四周期元素由于受 3d 电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（ 31Ga）的基态电子排布式是 ；31Ga 的第一电离能却明显低于 30Zn，原因是 ；第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。（1）CO
14、和 NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO 与 N2互为等电子体，CO 分子中 C 原子上有一孤电子对，C、O 原子都符合 8 电子稳定结构，则 CO 的结构式可表示为 。NH 3 分子中 N 原子的杂化方式为 杂化，NH 3分子的空间立体构型是 。（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是： （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）（3）图甲所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为 AX3的是_。（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为 acm，Cu 的相
15、对原子质量为 64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含a、 的代数式表示)。38化学选修 5：有机化学基础(15 分)某公司生产的乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。有关的反应如下：w_w w. k#s5_u.c o*m6请回答下列问题：ww（1）烷烃 A 只有 2 种同分异构体(包括 A)，则 A 的分子式是 。（2）B 和 J 均为一氯代烃，B 发生消去反应时，有两种有机产物，一个 D 分子中有两个甲基，而 J 发生消去反应时，只有一种有机产物。写出 J、C 的结构简式：J_、C_。（3）写出下列反应化学方程式 k#s5_u.c o*mDE： ，
16、FG： ，该反应的反应类型是 ；(4) 乙偶姻的同分异构体中能与 NaOH 溶液反应的有 种。(5) 最新获得发明专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成。写出该反应的化学方程式：。2014 年普通高等学校招生全国统一考试适应性训练理科综合能力测试参考答案【化学答案】题号 7 8 9 10 11 12 13答案 C C B A D B A26 （14 分）(1) 3Fe 3O4+28HNO3（稀）9Fe(NO 3)3+14H2O+NO（ 2 分 ） （ 2） Fe+2H+ Fe2+H2 （ 2 分 ） Fe+ 2Fe3+ 3Fe2+ （ 2 分 ）
17、 d（ 2 分 ） SO 2+Br2+2H2O 2HBr+H 2SO4（2 分） 66.7%（2 分） （3）pH=3.7（2 分）27 （14 分，每空 2 分）（1） K= )()C2c（2）CH 3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H = -650 kJ /mol（3）3.5 MPa（4） HC 2O4-+H2O H2C2O4+OH- a d （5）CH 3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 16.828 （15 分） AgNO 3溶液和氨水 (2 分) 7 试纸变蓝(1 分) 在 NaOH 存在下，加热促进 NH3H2O 分解,逸出氨气,促使Ag(NH
18、3)2+2H2O Ag+2NH3H2O 平衡向正向移动， c(Ag+)增大，Ag +与 OH-反应转化为 Ag2O：2OH -+2Ag+=Ag2O+H 2O (2 分) 过量 NaOH 溶液(2 分) (2 分) Ag 2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O(2 分) 与溶液接触的试管壁上析出银镜(2 分) Ag+2HNO 3(浓)=AgNO 3+NO2+H 2O(2 分)36化学选修 2：化学与技术（15 分）（1）富集（或吸收）空气中的 CO2（2 分）（2）2KHCO 3 K2CO3+CO2+H 2O（2 分）(3) K2CO3溶液（或 K2CO3溶液和高温水蒸汽） （2
19、 分）（4）否（2 分） ，CO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H= -49.47kJ/mol（2 分）(5)不可行（1 分） ，空气与氢气混合会发生爆炸。 （2 分）（6）提高催化剂的催化活性，加快反应速率（2 分，答出一个即给分）37化学选修 3：物质结构与性质 (15 分) 31Ga 的电子排布式是：1s 22s22p63s23p63d104s24p1（2 分）30Zn 的 4s 能级处于全充满状态，较稳定（2 分） （1） （只写三键没标明配位键给 2 分） （2 分） sp 3（1 分）三角锥型（1 分）（2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)24NH 3H2OCu(NH 3)42 4H 2O2OH ，生成的Cu(NH 3)4SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出 （3 分）（3）b （2 分） （4） mol-1（2 分）256 a338化学选修 5：有机化学基础(15 分)（1）C 4H10（2 分）8（2）CH 3CH2CH2CH3Cl CH3CH CHCH3 （各 2 分，共 4 分）（4）6 种（2 分）(5) （2 分）
