1、1西安市第一中学 20132014 学年度第二学期期中考试高一化学(必修 2)试题相对原子质量 ( Cu 64)一、选择题(本题包括 25 小题，1-15 题，每题 2 分；16-25 题，每题 3 分，共 60 分)1、下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（ ）A透明陶瓷材料硒化锌 B超导材料 K3C60C半导体材料砷化镓 D吸氢材料镧镍合金2、l3CNMR(核磁共振)、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关 13C、15N 叙述正确的是（ ）A.13C 与 15N 有相同的中子数 B.13C 与 C60 互为同素异形体C. 15N
2、与 14N 互为同位素 D.15N 的核外电子数与中子数相同3、下列各项表达式错误的是（ ）A氧元素的一种核素： B过氧化钠的电子式：C二氧化碳分子的结构式：O-C-ODF 的结构示意图：4、下列叙述正确的是（ ）A非极性键不可能存在于离子化合物中B制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找C1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热D单质分子中均不存在化学键5、X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，下列叙述正确的是 ( )AR 一定是气态 BR 一定是离
3、子化合物CR 一定是共价化合物 DR 可能是离子化合物，也可能是共价化合物6某金属 A 不溶于冷的浓硝酸，A 与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银极通过导线流回 A 极，则 A 可能是A.Pt B.Cu C.Zn D.Al7在一定条件下，RO 与 R可发生反应：RO 5R6H=3R23H2O，下列关于 R 3 3元素的叙述中，正确的是 A元素 R 位于周期表中第A 族BRO 中的 R 只能被还原 3CR2 在常温常压下一定是气体D若 1 mol RO 参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol 38、下列各组性质比较中，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4
4、离子还原性：S2-Cl-Br -I- 沸点：HFHCl HBrHI 金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2-Na+NaClA B C D9、阴离子 含 N 个中子，X 的质量数为 A，则 ag X 的氢化物含质子的物质的量是 ）2A mol B molC mol D mol10、有 M、N、P、Q 四块金属片，进行如下实验，M、N 用导线相连后，同时插入稀 H2SO4中，M 极为负极 P、Q 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，电子由 P导线Q M、P相连后，同时浸入稀 H2SO4，P 极产生大量气泡 N、Q 相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，Q极发生氧
5、化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )AMNPQ BPMNQ CNQPM DMPQN11从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为 2、10、18、36、54、.推测第十周期最后一个元素的原子序数为（ ）A.200 B.770 C. 290 D.292,12、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（ ）A3412 B1243 C4231 D342113、日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2 作电解质(其中加入 Mn
6、O2 吸收 H2)，电极反应式可简化为：Zn2e=Zn2，2NH42e=2NH3H2(NH3 与 Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( )锌为正极，石墨为负极 锌为负极，石墨为正极工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A B C D14下列关于化学反应限度的说法正确的是 A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变15.下列四个数据
7、都表示合成氨的反应速率，N23H2 2NH3，其中代表同一反应速率的是 v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min13v(H2)0.045 molL1min1v(H2)0.135 molL1min1A BC D16、甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于A 族，其原子序数为 x，乙位于A 族，则乙的原子序数可能是（ ）x+1 x+11 x+25 x+2617、反应 A+BC(放热)分两步进行：A+BX(吸热)，XC(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D 18、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电极分别是 A
8、g2O 和 Zn，电解液是 KOH 溶液。放电时，该电池的电极反应式为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是（ ）锌为负极，Ag2O 为正极；放电时，正极附近溶液 OH-浓度增大；工作时电流由 Ag2O极经外电路流向 Zn 极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动A B C D19在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ASO2 为 0.4
9、mol/L，O2 为 0.2 mol/L BSO2 为 0.25 mol/LCSO3 为 0.4 mol/L DSO2、SO3 均为 0.15 mol/L20下列装置中，能构成原电池的是( )A只有(甲) B只有(乙)C只有(丙) D除(乙)均可以21、 短周期原子序数依次增大的主族元素 R、T、Q、W、Y 具有如下信息： R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同； Q 是地壳中含量最高的元素，R 与 T 的核电荷数之和等于 Q 的核电荷数； W 与 R 同主族。下列说法正确的是A元素 Q 与 W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，与水反应产物不完全相同A B C D全部催 化
10、剂4B元素 T、Q、W、Y 的原子半径大小为：TQYWCQ 与 Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有离子键D由 Y 和 T 组成的物质 YT 是，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质 Y 和 T在低温下合成22、X、Y、Z 均为元素周期表中的前 20 号元素，且可形成化合物 XYZ4；三种元素原子序数之和为 44，且均不在同一周期，但 Y 和 Z 同主族，下列有关推断中正确的是( )AXYZ4 是一种可溶于水的盐，且 X 与 Y 可形成离子化合物 XYBXYZ4 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Y 可形成离子化合物 XYCXYZ4 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成共价
11、化合物 YZDXYZ4 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ223、可逆反应：2NO22NOO2 在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部24.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物 PH4I 是一种白
12、色晶体，下列对它的描述中正确的是 A它是一种共价化合物B在加热时此化合物可以分解为 PH3 和 HIC这种化合物不能跟碱反应D该化合物可以由 PH3 和 HI 化合而成25、已知 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。是工业制 H2SO4 的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成 SO3 的反应方向进行，下列有关叙述错误的是( )A使用催化剂(V2O5)可提高该反应的反应速率B定期抽走 SO3，有利于提高 SO3 的产率C增大 O2 的浓度，有利于提高 SO2 的转化率D增大 SO2 的浓度，有利于提高 SO2 的转化率二、填空题（共 23 分)26 （10 分）W、X、Y、Z
13、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 14，中子数为 7；X 的离子与 NH4+具有相同的质子、电子数目；W 与 Y 的氧化物均能导致酸雨的形成；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）Y 在周期表中的位置是 。（2）还有一种离子与 NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为 。催 化 剂5（3）X3W 遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体 A，化学方程式是 。（4）已知 W 的单质与气体 B 在一定条件下可形成气体 A，即： W2(g)3B(g) 2A(g) H92.4 kJ mol-1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上
14、述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：浓度(mol/L)时间c(W2) c(B) c(A)第 0 min 4.0 9.0 0第 10min 3.8 8.4 0.4第 20min 3.4 7.2 1.2第 30min 3.4 7.2 1.2第 40min 3.6 7.8 0.8 W2 的平均反应速率 v(0min10min)/ v(10min20min) ； 反应在第 10min 改变了反应条件，改变的条件可能是 ；a更新了催化剂 b升高温度 c增大压强 d增加 B 的浓度27、 （7 分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =NaCl + H2O（B）2FeCl3 + C
15、u = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A） ； （B） ；(填“能”与“不能”) （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:负极材料是 ； 电解质溶液是 。 （填化学式）写出电极反应式：负极 ；正极 。若导线上转移电子 1mol，则负极质量变化 g。28、 （6 分）下表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。根据上述数据回答(1)(5)题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_ （填 A.B.C.D）AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是_ （填 A.B.C.D）AHF BHC
16、l CHBr DHI (3)X2+H2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是_反应（填“吸热”或“放热” ）(4)相同条件下，X2（X 代表 Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_（填写分子式） 。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4) 吗？_。(填能、否)你的根据是_。三、实验题(10 分)29.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应6最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C
17、 三处分别是沾有 NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称： A_，B_，C_；(2)乙同学的实验原理是_；写出 A 处的离子方程式： B 处的现象 ; C 处的现象 四、计算题（共 7 分）30、在一容积为 2L 的密闭容器中，充入 4mol 氮气和 12mol 氢气，使其在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2min 末测得压强变为原来的 95%，则：（1）2min 末氨气的物质的量是多少？（2）以 N2 的浓度变化表示该反应在 2min 内的平均反应速率为
18、 ； （3）H2 在 2min 末的体积分数为 （保留两位有效数字） ； （4）2min 末 N2 的转化率为 ；（5）已知在 25，101kPa 下，拆开 1mol N2 中的化学键需消耗 946kJ 的能量，拆开 1mol H2 中的 HH 键要消耗 436kJ 的能量，而形成 1mol NH 键会放出 391kJ 的能量。试通过以上数据计算当反应掉 1molN2 和 3molH2 生成 2molNH3 时会 （填“放出”或“吸收” ） 热量； （6）若将 1mol N2 和 3molH2 置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到 25，101kPa）远小于上述计算值
19、，你认为最可能的原因是 。高一化学答案一、选择二、填空26 （10 分） （1）第三周期、第族 （2） H3O+ （3）Na3N3H2ONH33NaOH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A C C B D D D C B D C D D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B D C D C B C A B A D D7（5） 1/2 a、b 27.（每空 1 分，共 7 分）（1） （A）不能；（B）能 ； （2）铜片 ； FeCl3 溶液 Cu-2e-=Cu2+；2Fe3+2e-=2Fe2+ 32 28.（6 分） (1)A (2)A
20、 （3）放热 （4）Cl2 (5)能，元素的非金属性越强，则生成氢化物越稳定，放出热量越多三.实验题(10 分)29.(1)甲同学设计实验的依据是最高价氧化物 水化物酸性越强对应元素非金属性越强；（2 分） ； A 硫酸 B 碳酸钠溶液 C 硅酸钠溶液；（各 1 分）(2)乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱对应元素非金属越强. （2 分） CI2+2Br-=2CI-+Br2 ，变蓝 ; 红色褪色（每空各 1 分）四、计算题（共 7 分）30.（1）0.8 mol (2 分) （2） 0.1 mol/(L.min) （3）71%（4）10% （5）放出 ； (6) 反应 N2+3H2 2NH3 是可逆反应，1mol N2 和 3molH2 不能完全转化成2molNH3（每空各 1 分）
