1、1西安市第一中学 2013-2014 学年度第二学期第一次考试高一化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1下列叙述正确的是A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了 18 种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2下列说法正确的是ALi 是最活泼金属，F 是最活泼非金属BMg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 强C元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行DX2的核外电子数目为 10，则 X 在第 3 周期第A 族3下列化学
2、用语的书写，正确的是A氯原子的结构示意图：B6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号：12CC氯化镁的电子式： Mg2 Cl Cl D用电子式表示氯化氢的形成过程：H H Cl Cl 4下列粒子中，与 OH具有相同质子数和电子数的是ACl BF CNH3 DNH 45下列各组粒子中属于同位素的是A16O 和 18O BH2O 和 D2OCH2 和 D2 D24Mg 和 24Na6下列说法正确的是A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数
3、较它多的金属元素活泼7下列分子内部都存在着极性键的一组物质是AH2S、NH3、SO3 BCO2、NH4Cl、Na2O2CN2、CS2、NO DCaO、 H2O2、CH48已知 2SO2O2 2SO3 为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是AO2 的能量一定高于 SO2 的能量B因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生CSO2 的能量一定高于 SO3 的能量DSO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量9元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是2A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成
4、离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B甲烷在氧气中的燃烧反应CBa(OH)2H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 D灼热的木炭与 CO2 反应二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）11同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16 B26 C46 D3612某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是A. (ANm) mol B. (
5、AN) molaA aAC. (AN) mol D. (ANm) molaA m aA m13下列叙述正确的是A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成 AB 型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键类型一定由元素类别决定14依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是AH3BO3 的酸性比 H2CO3 的强BMg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM15短周期元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素原子最外层电子数是其
6、内层电子总数的 3 倍；C 元素原子 M 层电子数等于其 L 层电子数的一半；D 元素原子最外层有 1 个电子，D 的阳离子与 B 的阴离子电子层结构相同，则 4 种元素原子序数关系中正确的是ACDBA BDBAC CADCB DBACD16下列电子式或结构式错误的是317已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以从 KCl 溶液中置换出钾C氧化性：KBa2Na D碱性：KOHBa(OH)2NaOH18下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是HCl 比 H2S 稳定 HClO 氧化性比 H2SO4 强 HClO4 酸性比 H2SO4 强 氯原子
7、最外层有 7 个电子，硫原子最外层有 6 个电子A B C D19下图表示 H2 和 Br2 反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关20如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X 的质量数，X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是A三种元素的原子半径的大小顺序是 WYXBW 最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性CX 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DY 元素的单质是非金属单
8、质中唯一能跟水发生激烈反应的单质三、填空题（共 29 分）21(8 分)填写下列空白：(1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过 18 种的周期是第_、_周期。22(9 分)已知 X 元素的原子 K、L 层电子数之和比 L、M 层电子数之和多 1 个电子。Y 元素的原子最外层电子数比内层电子数少 3 个。Z 元素原子核外有 3 个电子层，最外层有 3 个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示 X、Y 形成化合物
9、的过程为_。(3)把 X 的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个 Y 原子间形成化学键时要_热量。(5)Y 与 Z 形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，4溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。23 （12 分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)：元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074主要化合价 2 3 6、2 1 2(1)用元素代号标出它们在周期表
10、中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B 元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)B 的最高价氧化物对应水化物与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E 形成的化合物为_、_ (填化学式)。四、实验探究题（共 21 分）24(13 分)某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：(1)仪器 a 的名称是_，应盛放下列试剂中的_。A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸(2)仪器 b 的名称是_，应盛放下列试剂中的_。A碳酸钙 B硫酸钠
11、C氯化钠 D碳酸钠5(3)仪器 c 中应盛放的试剂是_，如果看到的现象是_，证明 b 中反应产生了_，即可说明_比_酸性强，_比_非金属性强，b 中发生反应的离子方程式为_。25(8 分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。(2)某同学选用装置进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在甲中进行)。若 M 为钠，
12、则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；若观察到烧杯里产生气泡，则说明 M溶于水_(填“一定是放热反应” “一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是_。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO22H2O=4KOH3O2)是放热反应还是吸热反应。方法：选择上述装置_(填“” “”或“”)进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_反应。西安市第一中学2013-2014 学年度第二学期第一次考试高一化学试卷一、二、选择题答案栏（共 50 分）题号
13、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案6三、填空题（共 29 分）21、 （8 分）（1） （2） （3） （4）_、_22 （9 分）(1) X_ _， Y_ _， Z_ _； (2)_ _ _ ；(3) _ _，_ _；(4) _； (5)_，_23(12 分) (1)(2)第_周期、第_族；(3) _；(4) _ _(填化学式)；(5) _ _、_ _ (填化学式)。四、实验探究题（共 21 分）24(13 分)(1) _ _， _ 。(2) _ _， _。(3) _， _，_，_ _，_ _， _。25(8 分)
14、 (1) _ _。(2) _， _(填“吸热”或“放热”)反应。7(3)_；_ (填“一定是放热反应” “一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)； _ _。(4) _(填“” “”或“”)； _。西安市第一中学2013-2014 学年度第二学期第一次考试高一化学试题参考答案：选择答案: 1-5：CDCBA 6-10：CADBD 11-15：CDBAA 16-20：CDCAA21、解析 含 8 个质子的元素是氧元素；铁是第族元素；最活泼的非金属元素是第A族元素，在元素周期表的第 17 列；每一周期所含元素的种数，第一周期有 2 种元素，第二、三两周期各含 8 种元素，第四、五两周期各含 18 种
15、元素，第六周期含 32 种元素，第七周期现有 26 种元素。答案 (1) O (2) (3)17 (4)六 七1822、解析：X 元素 M 层上有电子，则 K、L 层已排满，为 2 个和 8 个电子，而题意中已知K、L 层电子数之和为比 L、M 层电子数之和多 1 个电子，则 M 层上有 1 个电子；Y 元素的原子最外层电子数比内层电子数少 3 个，则 Y 元素原子应有 3 个电子层，最外层电子数为(283)7，应为 Cl 元素；Z 元素原子核外有 3 个电子层，最外层有 3 个电子，则原子结构示意图为 ，应为 Al 元素。答案：(1)Na Cl Al (2) Na C l (3)浮在水面上，
16、熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体 黄(4)放出 (5)AlCl3 共价23、答案 (1)(2)三 A (3)Al(OH)33H=Al33H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3解析 (1)由主要化合价和原子半径知 A 为 Mg，B 为 Al，C 为 S，D 为 Cl，E 为 O。(2)B 处于周期表中第三周期第A 族。(3)B、C 的最高价氧化物对应水化物分别为 Al(OH)3 和 H2SO4。(4)最高价氧化物对应水化物分别为 Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中 HClO4 酸性最强。(5)S 与 O 形成的化合物有 SO2 和 SO3。
17、24、解析：(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐。(2)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行。(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强。因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊。8答案：(1)分液漏斗 A(2)圆底烧瓶 D(3)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO 2H=CO2H2O2325、解析：(1)装置可通过 U 形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应。(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。(3)浓硫酸、硝酸铵溶于水有热效应，但不属于化学反应。答案：(1)(2)左端液柱降低，右端液柱升高 放热(3)产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 硝酸铵(或其他合理答案)(4)(或) 放热
