1、高频考点八化学反应与能量,最新考纲1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。,反应热与焓变的概念及图像的理解,1.(2016海南化学，11)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(双选)(),A.由XY反应的HE5E2B.由XZ反应的H0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升
2、高温度有利于提高Z的产率,解析化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，XY反应的HE3E2，XZ反应的HE1E2H3 B.H1H3,解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H20，1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水CuSO45H2O的分解为吸热反应，即H30，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案H1H3。答案B,5.(1
3、)2017江苏化学，26(1)TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。,已知：TiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。,(2)2016四川理综，11(5)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 ，101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2
4、O(l)H937 kJmol1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。,答案(1)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJ/mol(2)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)HF(g)3H3PO4(l)H418 kJmol1,6.(1)(2017课标全国，27)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：,(3)2016课标全国，26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4
5、(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_。,答案(1)123(2)2H13H2H3(3)2H32H2H1(4)H1H2H3,高频考点一反应热与焓变,考点精要,1.三个角度理解产生化学反应热效应的原因,(1)从宏观角度分析：HH1(生成物的总能量)H2(反应物的总能量)(2)从微观角度分析：HE1(反应物的键能总和)E2(生成物的键能总和)(3)从活化能角度分析：HE1(正反应活化能)E2(逆反应活化能),2.正确理解活化能在图示中的意义,(1)从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即E1；(2)从最高点至生成物的能量数值表示逆
6、反应的活化能，即E2。(3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。,3.燃烧热与中和热,考法指导,【考法训练1】 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(),反应热图像分析(难度系数),解析催化剂不会影响反应的热效应和平衡转化率；C项，热化学方程式应标明状态。答案D,【考法训练2】 如图所示，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线，下列叙述正确的是(),解析A项，书写热化学方程式时，要标出各物质的聚集状态，错误；B项，由图可知b曲线中活化能降低，应是加入催化剂，升高温度不能改变活化能，错误；C项，加
7、入催化剂，反应的反应热不变，错误；D项，题图表示的是1 mol N2和3 mol H2完全反应时的反应热，实际上N2和H2的反应是可逆反应，该条件下放出的热量小于92 kJ，而2 mol N2和6 mol H2在该条件下放出的热量小于184 kJ，增大反应物浓度，平衡正向移动，则Q22Q1，故有184Q22Q1，正确。答案D,【考法训练3】 下列说法正确的是(),A.在25 、101 kPa，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmol1B.在25 、101 kPa，1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量
8、，则H2的燃烧热为285.8 kJmol1C.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，则放出的热量等于57.3 kJ,燃烧热和中和热的理解与应用(难度系数),解析C的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，生成CO时放出的热量不是C的燃烧热，A项错误。1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热，则H2的燃烧热为285.8 kJmol1，B项
9、错误。浓硫酸稀释时放热，故含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，D项错误。答案C,【考法训练4】 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 molL1 NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列描述正确的是(),A.A代表稀硝酸与NaOH溶液反应B.B代表稀醋酸与NaOH溶液反应C.b5.73D.C代表浓硫酸与NaOH溶液反应,解析醋酸电离吸热，浓硫酸溶解放热，故稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与等体积、等浓度的NaOH溶液反应放出热量的大小顺序为：浓硫酸稀硝酸稀醋酸，故A代表浓硫酸与NaOH溶液反应，B代表稀硝酸与NaOH溶液反应，C代表稀醋酸与NaOH溶液反应，A、B、D项错误；稀硝酸与1.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液恰好完全反应时生成0.1 mol H2O，故b5.73，C项正确。答案C,【当堂指导】,
