1、高频考点七元素周期律元素周期表,1.记忆：元素周期表的结构,2.判断：原子或离子半径,3.警惕：常见错误思维,(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。忽视了F无正价。(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。忽视了关键词“最高价”，如HClO、H2SO3是弱酸。(3)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了A、A相差11(第四、五周期)和25(第六、七周期)。,(4)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。忽视了碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。(5)误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的
2、能力混淆。(6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族的某些元素。忽视了第A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价。,考法指导,【考法训练1】 若某第B族原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于(),A.第B族 B.第A族C.第B族 D.第A族解析根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第A族，第A族，第B族B族，第族，第B，第B族，第AA族，0族，故选B。答案B,元素周期表的构成(难度系数),【考法训练2】 下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是(),A.C元素位于周期表中第四周期B族B.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：BAC.工业上制备D单质的氧化产物为COD.E元素与
3、氢元素形成H2E2的电子式为,答案C,【典例演示】 下列事实不能用元素周期律解释的是(),A.气态氢化物的稳定性：HBrHIB.0.1 molL1溶液的pH：NaOHLiOHC.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D.Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈,元素周期律及应用(难度系数),解析A项，同一主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性HBrHI，能用元素周期律解释，A项不选；B项，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性NaOHLiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；C项，Na2SO3与盐酸反应生成SO
4、2，能够证明酸性：HClH2SO3，不能体现元素周期律，C项选；D项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选；答案选C。答案C,【考法训练3】 Be、Mg、Ca、Sr、Ba为元素周期表第A族元素，下列关于这些元素的叙述不正确的是(),A.原子的最外层电子数相同B.元素最高正化合价相同C.形成简单离子后电子层数相同D.原子半径和离子半径均随原子序数增大而增大解析第A族元素的原子最外层电子数相等，最高正化合价相等，A、B项正确。同主族元素从上到下，原子半径、离子半径都逐渐增大，原子和离子的电子层数都逐渐增多，C
5、项错误、D项正确。答案C,【考法训练4】 同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是(),A.酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B.非金属性：XYZC.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D.简单气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强,解析根据X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X为第A族元素，Y为第A族元素，Z为第A族元素。同周期的主族元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，A项错误。X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4H2YO4H3
6、ZO4，所以三种元素的非金属性：XYZ，B项正确。X、Y、Z元素的最低负化合价的绝对值分别是1、2、3，逐渐变大，C项错误。三种元素的非金属性：XYZ，非金属性越强，则对应的简单气态氢化物的稳定性越强，D项错误。答案B,【考法训练5】 砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中不正确的是(),A.原子半径：GaAsPB.热稳定性：NH3PH3AsH3C.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物解析酸性H2SO4H3PO4H3AsO4故C错误。答案C,【当堂指导】,四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有
7、相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：YZ,模型示例,分析建模,模型解题,答案B,【应用1】 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、W的原子的最外层电子数之和为10，R的原子最外层电子数是Z的原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是(),A.Y的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应B.同周期元
8、素形成的简单离子中，Z的离子半径最小C.W的含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料D.R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物,当堂应用,解析短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，故X为C；X、W同主族，则W为Si；X、Y、W的原子的最外层电子数之和为10，Y的原子的最外层电子数为10442，Y的原子序数大于碳原子的，故Y为Mg；Y、Z相邻，则Z为Al；R的原子最外层电子数是Z的原子最外层电子数的2倍，则R的原子最外层电子数为6，故R为S。Mg单质能与二氧化碳反应生成碳与MgO，属于置换反应，A项说法正确；第三周期元素形成的简单离子中，Al3
9、的半径最小，B项说法正确；W的含氧酸钠盐(硅酸钠)溶液是制备木材防火剂的原料，C项说法正确；S单质在纯氧中燃烧生成二氧化硫，D项说法错误。答案D,反思该题主要是应用相关元素的最外层电子数之间的关系来推断元素。根据微粒结构及元素位置推断元素的方法如表所示：,【应用2】 (2017江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(),A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合
10、物和离子化合物,解析Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。答案D,反思由元素及其化合物的一些特征性质可以成为推断的突破口，需要归纳记忆，熟练掌握。,【应用3】 R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(),A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为ZRXYB.原子半径由小到大的顺序为ZAYXC.最高价
11、氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZRAD.RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构,解析由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3NH3H2OHF，错误；B项，原子半径：r(P)r(Cl)r(O)r(F)，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO4HNO3HClO4，正确；D项，PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，错误。答案C,反思本题借助“残缺元素周期表”进行解题，解题时应注意以下两点：1.元素周期表中短周期特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第A族为元素周期表的左侧边界，第A族左侧无元素分布。(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。,2.元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。(2)同主族上下周期元素的原子序数关系的应用。,
