1、1苏教版 必修 1 化学反应方程式分类详细整理氯气、溴、碘一、氯碱工业：电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2+ Cl 2阴极 阳极二、氯气的实验室制取原理：MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O三、氯气的性质 1.与金属的反应2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl3 Cu+Cl2点 燃 CuCl2 2Na+Cl2点 燃 2NaCl2.与非金属的反应 H2+Cl2点 燃 2HCl 3.与水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO （ 次氯酸）3.Cl2 与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca
2、(ClO)2+ H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （漂白原理）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO四、溴、碘的化学性质.与水的反应 2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO(Cl2,Br2,I2).置换反应 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2（氧化性 F2 Cl2Br2 I2 还原性 IBr- Cl-F-）五、.卤化银 Ag + Cl-= AgCl（白色沉淀） Ag + +Br-= AgBr（淡黄色沉淀） Ag+ +I- = AgI（黄色
3、沉淀） （X 的检验，Ag + X -= AgX）2AgBr 2Ag Br 2光 照钠 一.钠的化学性质1. 4Na +O2=2Na2O （白色 ） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 2Na +Cl2 点 燃 2NaCl2.与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H23.与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H24.与盐反应：A.盐溶液：钠与硫酸铜溶液的反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 CuSO 4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 方 程 式 叠 加总反应方程式：CuSO 4 + 2Na +
4、 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 2B.钠和熔融盐反应 2Na+CuSO4(熔融) = Cu+Na2SO4 4Na+TiCl4 (熔融) = Ti+4NaCl二、钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 NaCl 2NaCl 电 解 2Na + Cl2三、过氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2碳酸钠与碳酸氢钠1.与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22.与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2=Ca
5、CO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na 2CO3+H2ONaHCO3+NaOH = +Na2CO3+H2O3.与盐的反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO34、热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2镁 一、化学性质1.与非金属的反应 2Mg + O2 点 燃 2MgO3Mg + N2 点 燃 Mg3N2 Mg + Cl2 MgCl2 2.与水的反应 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H23。 与酸反应; Mg + HCl = MgCl2 + H2（离子方程式：Mg + 2H+ = M
6、g2+ + H24金属镁的还原性： 2Mg + CO2 点 燃 2MgO + C二、工业提取镁gCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2(熔融熔融 ) 通 电 Mg+Cl2一. 铝的性质1.非金属：4Al + 3O 2 点 燃 2Al2O3 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2.水：2Al + 6H 2O(沸) = 2Al(OH) 3 + 3H23.弱氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H + = 2Al3+3H2 强氧化性酸：钝化4.碱：2Al+2NaOH +2H 2O=2NaA
7、lO2 + 3H2 2Al+2H 2O+2OH =2AlO2 +3H25.金属氧化物：Al + Fe 2O3 高 温 2Fe + Al2O36.盐溶液：2Al+3CuSO 4 =3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+二. 氧化铝1.与酸反应：Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O2.与碱反应：Al 2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O3三. 氢氧化铝1.制备：(1)从铝盐置备：AlCl 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4Cl Al3 +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4(2)从偏铝酸盐：NaAlO2+CO2+
8、2H2O=Al(OH)3+NaHCO 3 AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 32NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3+ Na 2CO3 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32 H2O+AlO2 +HCO3 = Al(OH)3+CO 32-(3)从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO 2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 2.不稳定性：2Al(OH) 3 Al2O32H 2O3.与酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O4.与碱反应：Al(OH) 3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O四. “铝
9、三角” （氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al3 +3OH-=Al(OH)3 AlCl3+4NaOH=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH) 3 NaAlO2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O五. 明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO 4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH) 3 胶体：Al 3 +3H2O
10、=Al(OH)3(胶体)+3H +六. 铁的冶炼产生还原剂：C+O 2 高 温 CO2 CO2+C 高 温 2CO还原铁矿石：Fe 2O3+3CO 高 温 2Fe+3CO2 造渣（除脉石）：CaCO 3 高 温 CO2+CaO CaO+SiO2 高 温 CaSiO3七. 铁铜的性质1.与非金属反应：2Fe+3Cl 2 点 燃 2FeCl3 Cu+Cl2 点 燃 CuCl22Fe+3Br2=2FeBr3 4Fe+3O2 点 燃 Fe2O3 Cu+O2 2CuOFe+I2 FeI2 2Cu+I2 2CuIFe+S FeS 2Cu+S Cu2S铁铜与强氧化剂反应转化成较高价态，与弱氧化剂反应转化成较
11、低价态。2.与水反应：3Fe+4H 2O(g) 高 温 Fe3O4+4H23.与酸反应：Fe+2HCl= FeCl 2+H2 Fe+2H += Fe2+H24.与盐溶液反应：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu (NO3)2 Cu+2Ag+ =2Ag+Cu2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+4Cu+2FeCl3 = CuCl2+FeCl2 Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+八. Fe2+与 Fe3+的检验1. Fe2+的检验：(1)颜色：浅绿色(2)加 NaOH 溶液：先产生白色沉淀，
12、后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2+2OH-= Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3(3)先加 KSCN 溶液和氯水(或双氧水) ：溶液变成血红色2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-2. Fe3+的检验(1)颜色：淡黄色(2)加 KSCN 溶液：溶液变成血红色 Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3(3)加 NaOH 溶液：红褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)3 九. Fe2+与 Fe3+的转化(1)Fe2+Fe 3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br -(2) Fe3+Fe 2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2
13、+ Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+S2-+2Fe3+ =S+2Fe2+ 2I-+2Fe3+ = I2+2Fe2+十. 钢铁的腐蚀 析氢腐蚀：Fe+2H += Fe2+H2吸氧腐蚀：2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O十一. 硅酸盐1.硅酸钠：Na 2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO32.玻璃的制备原理：SiO 2+Na2CO3 高 温 Na2SiO3+CO2SiO 2+CaCO3 高 温 CaSiO3+CO2十二
14、. 二氧化硅1.酸性氧化物：SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO 高 温 CaSiO32.弱氧化性：SiO 22C 高 温 Si2CO3.亲氟性：SiO 2 4HF=SiF 4+2H 2O4.与盐反应：（玻璃制备原理）SiO2+Na2CO3 高 温 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 高 温 CaSiO3+CO2硅 1.制备原理： SiO2+2C 高 温 Si+2CO Si+2Cl2 高 温 SiCl4 SiCl4+2H2 高 温 Si+4HCl2.性质： Si+O2 SiO2 Si+4HF=SiF4+2H 2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2
15、H2一、N 2 N2 + 3Mg 点 燃 Mg3N2 N2 + 3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3二、雷雨发庄稼 N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO放电5三、NH 3 1 水：NH 3 + H2O NH3H2O NH4 + + OH - 2 氧气：4NH 3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O 3 酸：NH 3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 4 侯氏制碱：NH 3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 工业制法：N 2 + 3H2 催
16、 化 剂 高 温 高 压 2NH3实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H 2O四、铵盐 1 不稳定性：NH 4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 2 与碱反应：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O五、HNO 3 1 不稳定性：4HNO 3=4NO2+O 2+2 H2O2 强氧化性：4HNO 3(浓)+C CO2+4NO 2+2H 2O 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO 3)3+3NO2+2H 2O 8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H 2O六、工业制硝酸：4NH 3+5
17、O2 催 化 剂 4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO一 S S+O2 点 燃 SO2 S+Fe Fe S S+2Cu Cu 2S二 SO2 1 酸性氧化物 SO 2H 2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO32 还原性：SO 2Br 2 + 2H2OH 2SO4+2HBr 2SO2 + O2 催 化 剂 加 热 2SO3 SO2+H2O2=H2SO4SO2+2Fe3+ +2H2O=2Fe3+SO42-+4H+3 氧化性：SO 2 +2H2S=3S+ H2O四 C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2OCu2H 2SO4（ 浓） CuSO4SO 2十 2H2O五、接触法制硫酸 S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 高 温 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 催 化 剂 加 热 2SO3 SO3 + H2O H2SO4六、燃煤烟气脱硫 石灰石石膏法 CaCO3 高 温 CaO + CO2；CaO + SO 2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 光照1
