1、,知识回顾:,电解质:非电解质:,在水溶液中或熔融状态能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。,NaCl溶液、NaOH 、HCl、 Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水,导,以下几种说法是否正确,并说明原因,1.石墨能导电,所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 4.氯化钠固体不能导电,所以氯化钠不是电解质 5.SO2、NH3溶于水可导电,均为电解质,电解质与非电解质的本质区别:是否自身电离,SO2+H2O H2SO3 H+HSO3-,NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-,第一课时,
2、&3-1弱电解质的电离,【学习目标】,1.能准确判断强弱电解质 2.会书写电解质的电离方程式,思,一、强电解质和弱电解质强电解质:在水溶液中能_电离成 离子的电解质。 包括:_、大部分金属氧化物弱电解质:在水溶液中只_电离成离子的电解质。 包括:_极少数的盐(HgCl2、醋酸铅) 二、电离电解质溶于水或者受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 三、电离方程式的书写 (1)式子左边用_表示,右边用_表示。 (2)强电解质用“_”表示电离过程,弱电解质用“_” 表示电离过程。 例:NaOH的电离方程式:_ NH3.H2O的电离方程式:_ (3)多元弱酸的电离要分步 例:H3PO4在水溶液
3、中的电离方程式:_ (4)多元弱碱则一步书写. 例:Cu(OH)2 在水溶液中的电离方程式:_,二、强电解质和弱电解质,强电解质:在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。,弱电解质:在水溶液中只部分电离成离子的电解质。,1、定义,包括:强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物,包括:弱酸、弱碱、水、极少数的盐(HgCl2、醋酸铅),展,电解质溶于水或者受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离。,三、电解质的电离,1、电离,2、电离方程式的书写,(1)式子左边用电离物质的化学式表示,右边用离子符号表示。 (2)强电解质用“”表示电离过程,弱电解质用“ ” 表示电离过程。,例:NaOHNaOH
4、;NH3.H2O NH4OH,(4)多元弱碱则一步书写.如:Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-,(3)多元弱酸的电离要分步,例:H3PO4在水溶液中的电离方程式:,H3PO4,H+ + H2PO4- (1),H2PO4-,H+ + HPO42- (2),HPO42-,H+ + PO43- (3),“强等号、弱可逆、多元弱酸分步写”,议,1、实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值 2、电解质一定能导电吗?导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗? 3、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大,它们是强电解质还
5、是弱电解质? 4、强弱电解质与化合物类型存在什么关系? 5、请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。,实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值,剧烈,缓慢,小,大,酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别?,展,实验事实:,(1)反应剧烈程度不同,(2)pH有差别,两酸中C(H)不同,结论: 1. 1mol/LHCl溶液中H+的浓度比1mol/LCH3COOH溶液中的H+浓度大,2. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不 同,说明HCl和CH3COOH的电离程度
6、不同。,CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质,本质区别:是否完全电离!,2、电解质一定能导电吗?导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗?为什么?,电解质导电需要一定的条件,如在水溶液中或熔融状态下;溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷数,4、强弱电解质与化合物类型存在什么关系?,弱 电 解 质,强电解质,电解质,非 电 解 质,化合物,5、请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。,Na2SO4 = 2Na+ +SO42,HClO H+ClO,NH3H2O NH4+OH,H2CO3 H+HCO3,HCO3 H+CO32,Fe(OH)3 Fe3+3OH,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,阴、阳离子,分子、阴、 阳离子,强电解质与弱电解质的比较,评,习题1,C,检,习题2,D,D,BD,混合物,AD,2000年 上海 7,