1、1,一、浓度 - 时间图：,【例1】,A的转化率=2.5/4 100%=62.5%,导,C(A) :C(B) ：C(C) =2.5:1.5:1=5:3:2,反应物浓度减小，生成物浓度增大； 变量比等于计量数之比，会书写化学方程式， 计算反应速率及反应物转化率。,浓度-时间图归纳小结：,3,化学平衡图像专题,1,2,4,目录,速率-时间图像,速率-温度（压强）图像,5,（1）、 看懂图像面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势点：起点、终点、交点、拐点（先拐先平，条件高）是否需作辅助线（等温线、等压线） （定一议二） 。定量图像中有关量的多少,解题思路,6,（2）、联想规律，作出判断_
2、浓度_压强 速率增大_温度加_,解题思路,气体体积减小,吸热,正,思,一、速率-时间图像1.不可逆反应的“v t”图象(以锌与稀硫酸反应为例)画出产生H2的速率与时间的图像2.可逆反应的“vt ”图象，以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H 为例 画出改变外界条件时，化学平衡移动的“vt ”图象（分情况分析）例1.在一密闭体系中发生下列反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热） 右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题： (1)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？(2)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（ ）A.t
3、0t1， B.t2t3，C.t3t4， D.t5t6二、可逆反应的速率-温度（压强）图像（以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H 为例） 从每一副图中你可以得到什么结论？,8,二、“v t”图象,1.不可逆反应的“v t”图象(以锌与稀硫酸反应为例),Zn + 2H+ = H2+ Zn 2+,9,2.可逆反应的“vt ”图象 以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H 为例,正,逆,(1)一定条件下会达到化学平衡状态,(2)改变外界条件，化学平衡可能会发生移动,10,增大c(反应物) 平衡正向移动,增大c(生成物) 平衡逆向移动,减小c(反应物) 平衡逆向移
4、动,减小c(生成物) 平衡正向移动,增大c(反应物) 减小c(生成物) 平衡正向移动,增大c(生成物) 减小c(反应物) 平衡逆向移动,可逆反应的“vt ”图象以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H 为例,升高温度 H0 平衡正向移动,升高温度 H0 平衡逆向移动,降低温度 H0 平衡正向移动,降低温度 H0 平衡逆向移动,增大压强m+np+q 平衡正向移动,增大压强m+np+q 平衡逆向移动,减小压强m+np+q 平衡正向移动,减小压强m+np+q 平衡逆向移动,增大压强m+n=p+q 或使用催化剂平衡不移动,减小压强m+n=p+q 平衡不移动,方法规律：若有一条曲线是连
5、续的，则必为改变浓度；若曲线均突增(减)，则必为改变温度或压强；若仍为一条水平线，则为等体积反应改变压强或使用了催化剂。凡正(逆)速率线在上者，反应必向正(逆)反应方向移动。即上方速率决定平衡移动的方向。,改变浓度,改变温度,改变压强,改变浓度,改变温度,改变压强,如果连续改变 外界条件呢？,举个例子！,11,例1.在一密闭体系中发生下列反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热） 右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题： (1)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？(2)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（ ）A.t0t1， B.t2
6、t3，C.t3t4， D.t5t6,答案：(1)t1时刻是升高了温度、 t3时刻是使用了催化剂、t4时刻是降低了压强,(2)A,12,【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？,增加 C反应物,减小 C生成物,减小 C反应物,增加 C生成物,升高 T 或增大P,降低 T 或减小P,13,三、“v T(或P)”图象,可逆反应的“v T(或P)”图象 （以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H 为例）,H0,H0,M+np+q,M+np+q,M+n=p+q,议,1.在密闭容器中充入A、B或C、D进行可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);H，下图和分别表示反应达
7、平衡后，改变温度和压强对反应速率及平衡的影响，则下列结论中正确的是（ ）A.开始时充入C和D：a+bc+d H0 B.开始时充入C和D：a+bc+d H”、“”或“=”)(2)温度T1和T3相比， T1对 _反应有利， T3对 _反应有利。 (填“正”或“逆”) 3、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，引起平衡移动的因素可能是：4、对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g),15,1.在密闭容器中充入A、B或C、D进行可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);H 下图和分别表示反应达平衡后，改变温度和压强对反应速率及平衡的影响，则下列结论中正
8、确的是（ ）A.开始时充入C和D：a+bc+d H0B.开始时充入C和D：a+bc+d H0D.开始时充入A和B：a+bc+d H0,B,展,16,2.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g);H 下图所示该反应速率(v)随温度(T)、压强(P)的变化情况，请回答下列问题：,(1) H 0, a+b _ c+d。(填“”、“”或“=”)(2)温度T1和T3相比， T1对 _反应有利， T3对 _反应有利。 (填“正”或“逆”),正,逆,17,m+n p+q (填、=),T平衡向 方向移动,逆反应,吸热方向移动,P平衡向 方向移动,逆反应,气体体积减小的方向移动,H
9、0,18,4、对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g),t1时的改变因素可能是 _ 引起的平衡没有移动。,a.加入催化剂,b.当m+n=p+q时增大压强,19,速率-时间图归纳小结：,升高 T 或增大P,降低 T 或减小P,一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。,评,加入催化剂； 对n=0的气体体系， 增大压强；,21,1、反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是_反应 (填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高 温度，A的转化率_(填 “增大”“减小”“不变”)，原因是 ；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_， 原因是_。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。,放热,减小,该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动,无,使用催化剂，化学平衡不移动,减小,减小,检,2、今有X（g）+Y(g) 2Z(g)；H0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起（ ）A增大X或Y的浓度 B增大压强 C使用催化剂 D升高温度,D,C,Z,X或Y,X或Y,Z,t,t1,t2,t3,
