1、第三节 化学反应热的计算,第一章 化学反应与能量,化学反应热的计算方法,1、根据化学键的断裂和形成时能量的变化计算H =E(断裂时吸收的能量)E(形成释放的能量) 2、根据反应物和生成物的能量大小计算 H =E(生成物的总能量) E(反应物的总能量),3、根据热化学方程式计算反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比 4、根据物质燃烧热的数值计算：Q(放) = n(可燃物) | H (燃烧热) | 5、根据比热容公式计算：Q = c m t,学习目标,能熟练运用盖斯定律进行反应热的计算,导,CO(g),C(s),CO2(g),H1 = H2 + H3,H3 = H1 H2 = -393.5 kJ
2、/mol (-283.0 kJ/mol)= -110.5 kJ/mol, C(g) + O2 (g) = CO2 (g) H1 =- 393.5kJ /mol, CO(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) H2 =- 283.0 kJ /mol,C(s) + O2(g) = CO(g) H3=？,思,一、盖斯定律 1、内容：_ 2、实质：_ 3、意义：_ 二、盖斯定律应用 1、“虚拟路径”法 2、“加减乘除”法,一盖斯定律：,1、 内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关, 与反应的途径无关。2、实质：能量守恒定律3、意义
3、：可以间接计算难以直接测定的反应的 反应热。,H H1 H2 H3,H1 +H2 0,。,二、盖斯定律的应用,2）加减乘除法,298K,101kPa条件下： H2O(g) = H2(g)+ O2(g) H1 H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) H2 2H2O(g)+2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g) H3 = 2 + 2,2,2,1/2,2,2,4,2,H3 = H1 2 + H2 2,+,求, 2, 2,盖斯定律应用的技巧方法,1.关键:观察所给热化学方程式与所求热化学方程式之间的关系,包括物质关系、系数关系、左右关系，适当将已知热化学方程式进行加减乘除，从而得到所
4、求方程式，然后将相应的H进行加减乘除。 2.注意：当热化学方程式同乘或同除一个数时, H也必须同乘或同除这个数。当反应方向改变时，相应的H符号相反，但数值相等,书写时“+”不能省略。运算时H要带“+”、 “-”进行计算。,已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol 试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H,议,
5、已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol 试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H4,解：, = 2 + 4 ,2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H1= 566.0 kJ/mol 4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) H2= 1143.2kJ/mol 2CO2(g) + 3
6、 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) H3 = + 1370 kJ/mol,+),2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) H 4339.2 kJ/mol,H4 = H1 2 + H2 4 H3,展,实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的H，但可测出CH4燃烧反应的H1，根据盖斯定律求H4CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3 kJ/mol (1)C(石墨)+O2(g)CO2(g) H2=-3935 kJ/mol (2)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H3=-285.8 kJ/mol (3)C(
7、石墨)+2H2(g)CH4(g) H4 (4),因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系： (2)+(3)2-(1)=(4) 所以H4=H2+2H3-H1= -393.5 kJ/mol+2(-285.8) kJ/mol-(-890.3)kJ/mol=-74.8kJ/mol,物质的生成热可定义为由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是碳完全燃烧的反应热已知下列几种物质的生成热：葡萄糖(C6H12O6)：1259 kJ/mol H2O (1)：285.8 kJ/mol CO2：393.5 kJ/mol试计算1 kg葡萄糖在人体内完全氧化生成二氧化碳气体和液
8、态水，最多可提供的能量,先求出1 mol C6H12O6氧化时放出的热即： ；,H？根据已知条件得知,5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2 B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 D.S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2,B,已
9、知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q2kJmol-1则Q1、Q2的关系为（ ） AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D无法确定,A,评,发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成 N2、液态H2O，同时产生大量的热。写出该反应的热化学方程式。已知： = H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ H2O(l) H2=-534kJ/mol, 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=？,【解】： = 2 -H H22 - H1 （ 5342 67.2 ） -1135.2kJ/mol,2 ,2,2,2,2,4,2NO2(g),检,
