1、第三节 化学反应热的大小比较,第一章 化学反应与能量,学习目标,能熟练比较热化学方程式中反应热的大小关系,导,思,【例1】根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H=-Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=-Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( ) AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3,【答案】A,议,【例2】下列各组热化学方程式中，H1H2的是( ) C(s)+O2(g)C
2、O2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)CO(g) H2 S(s)+O2(g)SO2(g) H1 S(g)+O2(g)SO2(g) H2 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H1 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) H2 A B C D,【答案】A,【例3】已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应： P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s)H1 4P(红磷，s)+5O2(g)2P2O5(s)H2， 则H1和H2的关系是( ) AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定
3、,【答案】A,【解析】P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s)H1 4P(红磷，s)+5O2(g)2P2O5(s)H2， 根据盖斯定律将方程式运算：-得P4(白磷，s)=4P(红磷，s)，H=H1-H2， 已知红磷通常要比白磷稳定，所以白磷的能量比红磷高，白磷向红磷转化反应放热，H0，即H1-H20，所以H1H2，故选A。,4.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q2kJmol-1则Q1、Q2的关系为（ ） AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D无
4、法确定,A,解析： 根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程 是：CuSO45H2O = CuSO4（s）+5H2OH=+Q2KJ/mol 这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 5H2O分解吸收的 热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程， 此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热 量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热 量大于放出的热量，所以Q2Q1 故选A,1已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol NN键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中
5、正确的是( ) AQ1+3Q26Q3 BQ1+3Q26Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q2=Q3 2分别向1L 0.5molL-1的Ba(OH)2溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是( ) AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2=H3 DH1=H2H3,检,3已知：（1）H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) H1=a kJmol-1 （2）2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2=b kJmol-1 （3）H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(l) H3=c kJmol-1 （4）2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H
6、4=d kJmol-1 下列关系式中正确的是 ( ) Aac0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d0,4下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是( ) CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H2 NaOH(aq)+H2SO4(浓)Na2SO4(aq)+H2O(l) H3 NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H4 AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4 CH1=H2；H3H4 DH1H2；H3H4,5已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨) H=-1.9KJ/mol
7、C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H2 根据已述反应所得出的结论正确的是( ) AH1=H2 BH1H2 CH1H2 D金刚石比石墨稳定,5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2 B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 D.S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2,B,
