1、- 1 -江西省重点中学盟校 2015 届高三第一次联考理科综合化学试卷命题组成员：可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 7、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C粮食酿酒主要经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8分子式为 C9H12O 属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有A4 种 B5 种 C6 种 D8 种9有 A、B、C、D 四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知
2、：A 2+与 C 原子的电子数相差 2。下列推断不正确的是AA 和 D 组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B与 A 同周期且与 C 同主族的 E 元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。C离子半径：CAB DB 与 C 形成的化合物是冶金工业的一种原料10N A代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是A在熔融状态下，l mol Na 2O2 完全电离出的离子数目为 3 NAB将 CO2通过 Na2O2使固体质量增加 mg，反应中转移的电子数 mNA/14C在标准状况下，22.4LCH 4与 18 gH2O 所含有的电子数均为 10NAD含 1mol Cl-的 NH4
3、Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4+数为 N A 11下列实验装置能达到相关实验目的的是A图 1 可用于分离收集 CO 和 CO2 B图 2 用于从食盐水中提取 NaCl 晶体C图 3 用于收集 NO D图 4 用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离12以熔融 Li2CO3和 K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是A以此电池为电源电解精炼铜，当有 0.1 mol e 转移时，有 3.2 g 铜溶解B若以甲烷为燃料气时负极极反应式：CH4+5O2 8e =CO32-+2H2OC该电池使用过程中需补充 Li2CO3和 K2CO3 C
4、A B D- 2 -D空气极发生的电极反应式为O24e 2CO 2=2CO2313常温下，相同 pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是Ab、c 两点溶液的导电能力不相同Ba、b、c 三点溶液中水的电离程度 acb Cc 点溶液中 C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH ) D用相同浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc26（15 分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：a、2NO（g）+Cl 2（g） 2ClNO（g） H 1 ” “”或“=” ） ，平衡
5、常数 K1 （填“增大” “减小”或“不变” ） 。若要使 K1减小，可采用的措施是 。II 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以 M 表示）为负极，碱液（主要为 KOH）为电解质溶液镍氢电池充放电原理示意如图：其总反应式为 H2+2NiOOH 2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的 pH （填 “增大” “减小”或“不变” ） ， 乙电极的电极反应式 。27 (13 分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO 2、Al 2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸
6、钾(K 2Cr2O7)的主要工艺如下：- 3 -试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 。铁在周期表的位置是 。（2）操作的名称是 。（3）固体 X 的主要成分是_，沉淀 Y 的主要成分是 。（4）流程中酸化所用的酸和钾盐 Z 最合适的是(填符号)_，A盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸钾 D次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为 。（5）FeOCr 2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式： 。 28 （15 分）硫代硫酸钠（Na 2S2O35H2O）俗名“大苏打” ，又称为“海波” ，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇
7、，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的 SO2气体较均匀地通入 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的 pH 接近 7 时，停止通入 SO2气体。趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O。再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。（1）写出仪器 A 的名称 步骤中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是 。（2）为了保证硫代硫酸钠的产
8、量，实验中不能让溶液 pH7，请用离子方程式解释原因 。（3）写出三颈烧瓶 B 中制取 Na2S2O3反应的总化学反应方程式 。（4）最后得到的产品中可能含有 Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： - 4 -。（5）测定产品纯度准确称取 1.00 g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0 100 0 molL1 碘的标准溶液滴定。反应原理为 2S2OI 2=S4O 2I 。滴定起始和终点的液面位置如图：23 26则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为%。（6）Na 2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO
9、，该24反应的离子方程式为_。36 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、 池和结晶池。工业上通常以 NaCl 、CO 2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取 NaHCO3的化学方程式： （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料
10、有 上图中虚线部分表示 离子交换膜。 淡水从 （A 或 B） 排出。（3）用苦卤（含 Na+、K +、Mg 2+、Cl 、Br 等离子）可提取溴，其生产流程如下：写出反应的离子方程式为： 。通过氯化已获得含 Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含 Br2的溶液？ 向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在 90左右进行蒸馏的原因是 。37 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）X、Y、Z、L 四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：- 5 -X 元素原子的价电子构型为 nsnnp2nY 和 Z 位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L 元
11、素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。请回答如下问题：（1）L 元素在周期表中的位置是 。该原子核外电子排布式是 。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。（2）元素 X 与 Y 形成的化合物晶体类型是 晶体1mol 该化合物含有的化学键数为 (用阿伏加德罗常数 NA表示)（3）元素 M 是周期表中电负性最强的元素,X 与 M 形成的化合物 XM2的分子几何构型是 ，该化合物中 X 原子的杂化轨道类型是 。（4）X 与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个 键， 个 键（5）金属元素 N 与 Z 形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中 Z 离子数目为 。38 【化学选修
12、 5：有机化学基础】 （15 分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题：（1）烃 A 的结构简式是 。（2）的反应条件是 。 的反应类型是 。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能发生消去反应C能发生聚合反应 D既有酸性又有碱性（4）E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。（5）写出所有符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式： 。a与 F 具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种（6）已知 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而
13、当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以 A 为原料合成化合物- 6 -的合成路线 。 （仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）2015 届江西省重点中学盟校高三第一次联考理综试卷答案7、D 8、C 9、A 10、B 11、A 12、D 13、D26（15 分）答案：（1）K 22/ K1, 2H2-H1 （每空 2 分）（2）0.025； 75%； （每空 2 分）； 不变（1 分）； 升高温度（1 分）增大（1 分） ， NiOOH+H 2O+e =Ni（OH） 2+OH （2 分）27 （13 分）答案：(1) Cr、Fe；(每个 1 分) 第四周期第族 （1 分)(2
14、)过滤（1 分) (3)Fe 2O3（1 分)；H 2SiO3和 Al(OH)3(每个 1 分)。(4)C ； 2CrO 2H =Cr2O H 2O （每空 2 分）24 27(5) 6FeOCr3O324NaOH7KClO 3=12Na2CrO43Fe 2O37KCl12H 2O（2 分）28（15 分）（第一空 1 分，其余每空均 2 分）答案：（1）蒸馏烧瓶 乙醇 （2） S 2O32-+ 2H+ = S + SO2 +H2O(3) 4SO2+2Na2S+Na2CO3 = CO2 + 3Na2S2O3 (4) 取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明
15、含有硫酸钠杂质，反之，不含。（5）16.00 79.36（6）S 2O32 + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42 + 8Cl + 10H+36 (15 分)(第一空 1 分，其余每空 2 分)(1)蒸发 NaCl+ NH 3 + CO2+ H2O = NH4Cl + NaHCO3(2) H 2 NaOH 阴 A(3) 5Br - +BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 富集溴，提高溴的浓度 （其他合理答案也给分） 温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来。 37（15 分）(1) 第四周期第 VI B 族 （1 分） 1S 22S22P63S23P63d54S1 或 Ar 3d54S1 （2 分）H2CrO4和 H2Cr2O7 （各 1 分）(2) 原子晶体 （2 分） 4NA （2 分）(3) SP3杂化 （2 分） (4) 3 个 键，1 个 键 （各 1 分）(5) 4 （2 分） 38 （15 分） （除标明外每空 3 分）（1） （1 分） （2）Fe 或 FeCl3（1 分） 取代反应或硝化反应（1 分）（3）ACD （4） +2H2O（5） 、 、- 1 -（6）
