1、- 1 -高一年级期中考试化学试题 说明：1、本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、将第 I 卷的答案代表字母填（涂）在第 II 卷的答题表（答题卡）中。第 I 卷（选择题，共 48 分）一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )ACO2 的电子式： B质量数为 37 的氯原子： Cl17 37C NH4Cl 的电子式： D原子核内有 10 个中子的氧原子： O18下列物质中，各原子的最外层电子满足 8 电子稳定结构的分子是 ( )ACO2 BN
2、2O5 C PCl5 DNaCl下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是A食盐和金属钠的熔化 B氯化铵和单质硫的熔化C碘和干冰的升华 D金刚石和石灰石的熔化下列说法中正确的是( )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C第 A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强D在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 ag HmX 分子中含电子的物质的量是( )A (A-N+m)mol B (A
3、-N)mol C (A-N)mol D (A-N+m)molaA+m aA aA+m aA下表给出了 X、Y 、Z、W 四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) 元素 X Y Z W原子半径(nm) 0.102 0.130 0.073 0.071最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1,W 无正价AHW 水溶液可以保存在玻璃瓶中 BX 的单质与 Z 的单质反应生成 XZ3C Z 的最高正价为+6 D原子序数 XYWZ Se 是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法正确的是( )7834Se0AH278Se 的稳定性比 H2S 稳定性强 B 和 互为同素异形体7
4、8340SeC 和 组成的气态物质属于化合物7834Se0D 和 互为同位素，分别含有 44 和 46 个中子元素砹(At)原子序数为 85，下面关于该元素说法不正确的是AAgAt 不溶于水 BHAt 很不稳定 - 2 -C At 的单质是白色固体 D该元素位于元素周期表第六周期、第十七列在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )Av(N2)=0.1molL-1s-1 Bv(H2)=0.1molL-1min-1Cv(NH3)=0.15molL-1min-1 Dv(H2)=0.3molL-1min-1可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)
5、+ O2(g)在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO 、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2：2 ：1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A B C D下列实验中，可以加快反应速率的是( )A钠与水反应时,增加水的量 B锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 固体C用 18mol L 的硫酸溶液代替 2molL 硫酸溶液常温下与铝反应D合成氨反应,恒容通入氦气四种短周期元素的离子 aXm+
6、、bYn+、cZn-、dRm-，它们具有相同的电子层结构，若 mn，对下列叙述正确的是( )a-b=n-m 元素的原子序数 a b c d 元素非金属性 Z R 最高价氧化物对应水化物的碱性 X Y还原性 Rm- Zn- X 一定可与冷水反应A只有正确 B正确 C正确 D正确可逆反应 H2(g)I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是( )A混合气体的体积恒定不变 B混合气体的颜色不再改变C混合气的平均摩尔质量不变 DI2 在混合气体中的体积分数与 H2 在混合气体中的体积分数相等下列关于化学键说法正确的是( )A构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 B只含有共价键的物质一定是共价化合
7、物C NaCl 溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键DCaCl2 中既有共价键又有离子键A、B 是短周期元素，两元素能形成 B2A 型离子化合物， B 离子比 A 离子少一个电子层，已知A 的原子序数为 n，则 B 的原子序数为 ( )An-5 Bn+3 Cn+13 Dn-13在 2L 密闭容器中发生反应 N2+3H2 2NH3，经一段时间后 NH3 的物质的量增加了 2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为 0.6mol(Ls)，则这段时间为( )A 6 s B 4 s C 3 s D2 s第 II 卷（非选择题，共 52 分）二、填空题：本题共 5 小题，共 52 分。（6
8、分）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（1 ）化学键没有被破坏的是 ；（2 ）仅发生离子键破坏的是 ；（3 ）仅发生共价键破坏的是 ；（4 ）既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；化学试题 第 6 页 共 8 页- 3 -（5 ）已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NN、1 mol NH 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、946 k J、391 k J。则由 N2 和 H2 反应生成 1 mol NH3 需要放出 的热量。（11 分） . 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（ Z 为核
9、电荷数，Y 为元素的某性质）将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：A 族元素的最外层电子数 ( ) 第三周期元素的最高化合价 （ ） 第三周期离子 Na、Mg2、Al3 、P3-、S2-、Cl-的离子半径（ ） 第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体 ) （ ） 碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫) （ ） . 下图是元素周期表的一部分请在表中画出金属与非金属的交界线 请在表中用阴影标出第 VIII 族的位置 在表中标出 的位置 Ti48219.（ 11 分）. 下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象
10、_ 同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 MnO2 加入双氧水中放出气泡更快_ 。. 在一定温度下，4L 密闭容器内某一反应中气体M、气体 N 的物质的量随时间变化的曲线如图所示：比较2 时刻，正逆反应速率大小 V 正_ V 逆。 （填“”、 “=”、 “_元素 E 在周期表中的位置为第 周期 族请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_和_把 D 的单质放到 NaOH 溶液中，反应的化学方程式为:_写出甲的电子式:_有 200mL MgCl2 和丙的混合溶液，其中 c(Mg2) 0.2 mol L-1，c(Cl) 1.3 molL-1，要使 Mg2全部转
11、化为沉淀分离出来，至少需要 4 molL-1 NaOH 溶液的 体积是: _21.（ 12 分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号 电极材料 电解质溶液 灵敏电流计指针偏转方向1 Mg Al 稀盐酸 偏向 Al2 Al Cu 稀盐酸 偏向 Cu3 Al 石墨 稀盐酸 偏向石墨4 Mg Al NaOH 溶液 偏向 Mg5 Al Zn 浓硝酸 偏向 Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验 1、2 中 Al 所作的电极是否相同？ _(用“是”或“否”回答)；（2）写出实验 3 中的电极名称和电极反应式：铝为_极，_；石墨为_极
12、，_；（3）实验 4 中的铝为_极，写出电池总反应方程式 _（4）解释实验 5 中灵敏电流计指针偏向铝的原因： （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？- 5 -高一年级下学期期中考试化学答题卷题号 1-16 17 18 19 20 21 总分得分一、选择题1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 15 16二、填空题17 （共 6 分）（1 ） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；18 （共 11 分）. ； ； ； ； ；.19 （共 11 分）. ； ； ；. ； ； ； 。20 （共 12 分） ； ； ； ； ； 。21
13、（ 12 分）（1 ） ；（2） ； ；（3） ；电池总反应式： ；（4） ；（5） 。- 6 - 7 -郑州一中 2014-2015 学年（下）期中联考高一化学试题参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8D A C B A D D D9 10 11 12 13 14 15 16A A B D B A A C二、填空题17 （共 6 分）(1) （2）（3）（4 ）（各 1 分） （5 ）46 kJ （2 分）18 （共 11 分）.( B ) （1 分） （ C ） （1 分） （ E ） （1 分） （ G ） （1 分） （ A ） （1 分）.（2 分） （2 分） （2 分）
14、19 （共 11 分） .温度（1 分）反应物本身性质（1 分） 催化剂（1 分） . V 正 V 逆（2 分）0.25 molL-1min-1（2 分）75%（2 分） V 逆 增大（2 分） 20 （共 12 分） H2OCH4 （2 分） 第三周期 VIIA 族（ 2 分） NH4+和 OH- (其他合理答案也可） （2 分）2Al 2NaOH6H2O = 2NaAl(OH)4+3H2 （2 分） （2 分）80 mL（2 分）21 （ 12 分） （ 1）否（1 分）（2）负极：2Al6e 2Al3+（2 分） ；正极：6H+ + 6e 3H2（2 分）（3）负极（1 分） ；电池总反应式：2Al +2NaOH+6H2O = 2NaAl（OH ）4+ 3H2（2 分）（4）由于铝在浓硝酸中发生钝化，反以锌为负极。 （ 2 分）（5）与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。 （2 分）Ti482
