1、- 1 -2015 高三化学周考 A 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-647化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关的说法不正确的是A1 2 月 2 日 我 国 发 射 的 “嫦 娥 三 号 ”卫 星 中 使 用 的 碳 纤 维 ， 是 一 种 新 型 无 机 非 金 属 材 料B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D只要 符 合 限 量 ， “食 用 色 素 ”、 “碘 元 素 ”、 “亚 硝 酸 盐 ”可 以 作 为 某 些 食 品
2、 的 添 加 剂8下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min 后，试管里出现凝胶稳定性：盐酸硅酸B向某溶液中先滴加 KSCN 溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有 Fe3+，没有 Fe2+C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向盛有碘水的试管中加入 CCl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫色碘在 CCl4中的溶解度较大9下列叙述正确的是 A汽油、柴油和植物油都属于烃B乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应
3、C乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D淀粉和纤维素互为同分异构体10某工厂生产的某产品只含 C、H、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与 CH2CHCOOCH 3互为同分异构体 C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是ApH1 的溶液中：NH 4+ 、 Fe2+ 、SO 42-、Cl B通入过量 SO2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3 、Ba 2+、H + - 2 -AC c(Al3+)0.1 mol/L 的溶液中 ：N
4、a +、K +、AlO 2 、SO 42-D由水电离出的 c(H+)110 13 mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3 、Cl 、Br 12短周期元素 X、Y、Z 均为非金属元素（X 的原子序数小于 Y 的原子序数） ，三者形成多种化合物，其中分子式为 XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42，下列说法正确的是A. XYZ6的摩尔质量是 31 B. X 是氢元素C. Y 是氢元素 D. Z 是氢元素13某 100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为 0.4mol/L，H 2SO4物质的量浓度为 0.2mol/L。向其中加入 2.56gCu 粉，待充分反应后（反
5、应前后溶液体积变化忽略不计） ，溶液中Cu2 物质的量浓度为 A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算26 已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到 170C 时分子内脱水制备乙烯，反应如下：加热到 140C 时产生一种副产物叫乙醚。反应装置如图所示,试回答下列问题:（1）检查装置气密性的方法是 ，A 仪器的名称是 ； （2）A 中加入试剂的顺序是 ， A 中加入碎瓷片的作用是 ；（3）反应中除产生副产物乙醚外，在收集到的乙烯气体中混有 SO2，设计实验除去 SO2 ；（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成甲酸，写出反应的化学方程式 ;若反应中有 0.42 克乙烯被氧
6、化，则反应中转移电子的数目为 ；（5）乙烯在农业生产实践中的应用是 。27(14 分) 某镁铝合金（Mg xAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的 Mg、Al 单质在一定温度下熔炼制得。为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入 500mL 稀硫酸中，样品全部溶解并- 3 -产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如图所示。完成下列问题：（1）熔炼制取镁铝合金（Mg xAly）时通入氩气的目的是 。（2）该镁铝合金（Mg xAly）的化学式为 。（3） NaOH 溶液的物质的量浓度为 。（4）该合金在一定条件下
7、吸氢的化学方程式为：Mg xAly+xH2=xMgH2+yA1。得到的混合物在60molL 1 HC1 溶液中能完全释放出 H2，1mol MgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出 H2的物质的量为 。（5）将该镁铝合金置于 NaOH 溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应 （6）如下图甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。M 电极的材料是 ，该铝制品表面 “钝化”时的反应式为： 。28.(14 分) 2013 年 10 月 9 日，2013 年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔莱维特
8、和南加州大学化学家亚利耶瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) H0（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为 K1，逆反应的表达式平衡常数为 K2，K 1与K2的关系式 （2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号） 。- 4 -（3）在体积为 10L 的密闭容器中，加入一定量的 CO2和 H2，在 900时发生吸热反应
9、并记录前 5min 各物质的浓度，第 6min 改变了条件。各物质的浓度变化如下表；时间/min CO2（mol/L） H2（mol/L） CO（mol/L） H2O（mol/L）0 0.2000 0.3000 0 02 0.1740 0.2740 0.0260 0.02605 0.0727 0.1727 0.1273 0.12736 0.0350 0.1350 0.1650前 2min，用 CO 表示的该化学反应的速率为 ；第 56min，平衡移动的可能原因是 ；（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染
10、。已知：CH 4(g)+2NO2(g)N 2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H 2O(l) H 44.0 kJmol写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式： 。（5）在一定条件下，可以用 NH3处理 NOx。已知 NO 与 NH3发生反应生成 N2和 H2O，现有NO 和 NH3的混合物 1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多 1.4 g，则原反应混合物中 NO 的物质的量可能是_。（6）在一定条件下，也可以用 H2可以处理 CO 合成甲醇和二甲醚
11、（CH 3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量 1:1 催化反应，其原子利用率达 100%，合成的物质可能是 。t1v正t1K(平衡常数)00t1n(物质的量)0n（CO 2）n（CO）t1w(质量分数)0a bttttw（NO）c d- 5 -a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸37. 【化学-选修 3：物质结构与性质】 （15 分）四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素 A B C D性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有 3 个未成对的电子原子的M 层有 1对成对的p 电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2 两种常见化合价有两种常见氧
12、化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂(1)A 元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到下的顺序为 （用元素符号表示） ；(2)B 元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B 元素与 D 元素形成分子空间构型为 ；(3) D 元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低” ） ，其原因是_；(4) 往 C 元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量 A 元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；(5)C 晶体的堆积方式如图所示，设 C 原子半径为 r,晶胞中 C 原子的配位数为_，晶胞的空间利用率为 (要求写出计算过程)。38. 【化学选修 5：有机化学基础】 （15
13、 分）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:- 6 -(1)A 与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式。(2)BC 的反应类型是_。(3) 写出 DE 的化学方程式: _。(4)写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式:_。(5)下列关于 G 的说法正确的是_。a. 能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1 mol G 最多能和 3 mol 氢气反应 d.分子式是 C9H6O3（6）E 的同分异构体很多，除 E 外符合下列条件的共 种。含苯环且能与氯化铁溶液显色，苯环上有两个取代基，含酯基。2015 高三化学周考 A 20150124 答案BDCDADB26 （1）
14、将 长 导 管 末 端 插 入 水 中 ， 然 后 用 热 毛 巾 捂 住 圆 底 烧 瓶 底 部 ， 若 水 中 产 生 气 泡 ，则 说 明 装 置 气 密 性 良 好 ； 圆底烧瓶（2）先加入乙醇再加入浓硫酸 防暴沸 （3）在收集装置之前接一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，洗去 SO2 （4）5CH 2=CH2+8KMnO4+12H2SO4 = 10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O 0.12NA （5）水果的催熟剂或植物生长调节剂 27 （1）防止镁铝被空气氧化。 （2）Mg 17Al12。 （3）6molL -1。 （4）52mol。 （5）Al4OH 3e AlO 22H
15、 2O （6）铝制品 - 7 -2Al6e +6HCO3 =Al2O3+6CO 23H 2O或（Al3e =Al3+ Al3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO 2 2Al(OH) 3=Al2O33H 2O）28.（1）K 1=K2-1 （2） bd （3）0.0130mol/(Lmin) 升高温度或减小 H2O 的浓度 （4）CH 4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol （5）0.3mol 或 0.8mol （6）c d 37、 （1）NOC (2) sp2， 直线型 （3）低；CO 2 为分子晶体 ，SiO 2 是原子晶体
16、；（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液 （5） 12 74%【 答案】38.(1) CH 3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH 3+H2O 水 浴 加 热(2)取代反应 (3) + CH3OH + 加 热浓 硫 酸 ,H2O(4) (5)a、b、d （6）8 2015 高三化学周考 A 20150124 答题卷班级 姓名 总分 （I 卷，选择题，每题 6 分，共 42 分）7 8 9 10 11 12 1326 （1）方法是 ，名称是 ； （2）顺序是 ， 作用是 ；（3） ；COOH- 8 -（4） ; ；（5）应用是 。27 （1） 。 （2） 。（3） 。 （4） 。（5） （6） ， 。28.（1） （2） （填代号） 。（3）速率为 ；原因是 （4）： 。 （5）_。 （6） 。37 .38（2 选 1，请在大题号上，并注明每个小题号）
