2018-2019学年化学鲁科版必修2课件：第一章第2节 元素周期和元素周期表 第1课时 .ppt

1、第一章 原子结构与元素周期律,第2节 元素周期律和元素周期表,第1课时 元素周期律,学习目标1掌握元素周期律的实质。2了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。,周期,事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期,思考：,生活中计时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？,原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数, 核外电子数, 核内质子数,元素的原子序数=,一、元素周期律,2,18,8,3,8,18,结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（ ）的变化。,周

2、期性,原子序数与最外层电子数柱形图,原子序数与原子半径折线图,原子序数与元素化合价折线图,随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？,元素主要化合价的周期性变化,结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（ ）的变化。,周期性,元素化合价规律：,1、最高正化合价 = 最外层电子数,2、,3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。 5、氟无正价，氧无最高正价。 6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价,元素原子半径的周期性变化,2019/4/5,原子半径递变规律： 同一横行，从左到右半径递减； 同一纵行，从上到下半径递增。,0.186

3、nm0.099nm,大小,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（ ）的变化。,周期性,注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。,当堂检测,课 前预 习,1元素性质存在周期性变化的本质原因是( ) A元素原子相对原子质量周期性变化的结果 B元素原子核外电子排布周期性变化的结果 C元素的原子序数递增的结果 D元素还原性和氧化性周期性变化的结果,B,课 前预 习,2. 元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( ) A化合价 B原子半径 C元素原子的最外层电子排布 D相对原子质量,D,典 例精 析,3下列各项给定原子序数的元素

4、，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是( ) A3和17 B1和8 C11和8 D7和12,D,课 堂解 惑,4.下列各种说法中，正确的是( ) A元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化 B从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小 C11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同 D没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化,D,典 例精 析,5.原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为( ) A8 B12 C15 D16,D,典 例精 析,6。下列微粒半径大小比较正确的是( ) ANaClNaAl3 CNaMgAlS DCsRbKNa。,课 前预 习,7画出118号的核外电子排布，并完成下列表格,12,_,由_递增到_,_,310,_,_,_,_,1118,由_递增到_,由_递增到_,1,1,2,2,2,1,8,8,3,1,8,8,