
2018-2019学年化学鲁科版必修2课件:第一章第2节 元素周期和元素周期表 第1课时 .ppt
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- 2018-2019学年化学鲁科版必修2课件:第一章第2节 元素周期和元素周期表 第1课时 .ppt
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1、第一章 原子结构与元素周期律,第2节 元素周期律和元素周期表,第1课时 元素周期律,学习目标1掌握元素周期律的实质。2了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。,周期,事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如:钟摆的周期,思考:,生活中计时,一天以小时为序排列体现周期性,元素以什么为序排列表现周期性?,原子序数:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种编号,叫做原子序数, 核外电子数, 核内质子数,元素的原子序数=,一、元素周期律,2,18,8,3,8,18,结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现( )的变化。,周
2、期性,原子序数与最外层电子数柱形图,原子序数与原子半径折线图,原子序数与元素化合价折线图,随原子序数的递增,元素化合价呈现什么规律性的变化?,元素主要化合价的周期性变化,结论:随着原子序数的递增,元素化合价呈现( )的变化。,周期性,元素化合价规律:,1、最高正化合价 = 最外层电子数,2、,3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、最高化合价一般用氧化物表示,最低化合价一般用氢化物表示。 5、氟无正价,氧无最高正价。 6、稀有气体化学性质不活泼,看作0价,元素原子半径的周期性变化,2019/4/5,原子半径递变规律: 同一横行,从左到右半径递减; 同一纵行,从上到下半径递增。,0.186

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