1、第一章 原子结构与元素周期律,第1节 原子结构,第1课时:原子核 核素,学习目标: 1了解原子的结构。 2知道核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数等概念以及它们之间的关系。 3了解元素、核素和同位素的含义。,回顾与思考:,1.物质是由什么粒子构成的?,2.化学变化的最小粒子是什么?,分子、原子等,原子,原子核内质子所带正电荷总数等于 核外电子所带负电荷总数,有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。原子是构成物质的一种基本粒子,物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。,小 结,设疑;那么原子的内部结构究竟是怎样的呢? 科学家是怎样探索原子内部结构的呢?,卢瑟福所作粒子 散射实
2、验结果:,联想质疑,卢瑟福的粒子散射实验:,1、绝大多数粒子 直线通过。2、少数粒子转向。3、个别粒子反弹。,粒子散射实验 表明:,原子中正电荷占的空间很小,因而粒子通过金箔时,只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回,这个带正电荷的质点位于原子的中心,就是原子核。而大部分粒子是直线通过的,说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻,容易被较重的粒子推开,不会妨碍粒子的通行。这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设,为现代原子结构理论奠定了基础。,一、原子核 核素,阅读教材 “交流研讨” ,据表中数据并回答下列问题,(1)在原子中,质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什
3、么关系? (2)原子的质量由哪些微粒决定? (3)忽略电子质量,原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系?,1、原子的构成:,每一个质子带 电荷相对质量约为 ,质子的数目决定 中子不带电,相对质量约为 围绕原子核作高速运动,每个电子带 原子 电荷。 相对质量为一个质子(中子)的 。 最外层电子数目决定 。,原子核,核外电子,质子,中子,一个单位正电荷,1,元素的种类,1,一个单位负电荷,1/1836,元素的化学性质,核电荷数质子数核外电子数,原子的质量主要由质子和中子决定,质子和中子依靠核力结合在一 起,质量数:原子核中质子数和中子数之和。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),表示一个质
4、量数为A、质子数为Z的原子,原子核,核外电子 个,原子,2、核素,【回顾】元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。元素的种类:由原子核内的质子数决定的。 【质疑】同种元素原子的质子数相同,那么,中子数是否也相同呢?,“观察思考” 三种不同的氢原子,【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素?,2、核素,(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称,(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,氢元素有三种核素: 氕 氘 氚 氟只有一种核素:氟,(3)同位素:,质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,三者关系:,核素,核素,元素
5、,(同位素),氢元素的三种核素,同位素性质:,a.同位素的化学性质相同,物理性质有一定差别。 b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百分组成不变。 c.同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 应用:金属探伤 消除静电 治疗肿瘤 示踪原子,跟踪研究化学反应作核燃料 用14C考古 环保治污等,具有一定质子数(核电荷数)的同一类原子的总称,宏观概念,对同类原子而言,既有游离态又有化合态,H、O,具有相同数目的质子和一定数目的中子的一种原子,微观概念,对某种元素的一种原子,1 H、2 H、3 H+、 12 C、24 Mg不同核素,质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素,微观概念,同一种元素的不
6、同核素,因同位素的存在而使原子种类多于元素种类,1 H、2 H、3 H为H的同位素,同位素、元素、同素异形体的比较:,C,当堂检测,2自从1803年,英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说,到现代,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地完善着对原子结构的认识。请判断关于原子结构的下列说法中,正确的是( ) A所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B所有的原子中质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C原子核对电子的吸引作用其实是原子核中质子对核外电子的吸引 D原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒,C,课 前预 习,C,课 前预 习,4用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数,填写下列各空格(填代号)。 (1)原子种类由_决定; (2)元素种类由_决定; (3)元素的同位素由_决定; (4)核素的相对原子质量由_决定; (5)元素的化合价由_决定。,AB,A,AB,AB,D,课 前预 习,