1、1酸碱中和滴定（一）教案 苏教版选修 4专题单元 第二单元酸碱中和滴定教学课题节题 第 1 课时酸碱中和滴定知识与技能1、 初步掌握中和滴定的原理和方法2、 学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH 变化曲线，了解酸碱中和过程中 pH 的变化规律。过程与方法通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力教学目标情感态度与价值观通过溶液 PH 的测定，何会化学在生产生活中的应用。 。教学重点 中和滴定的原理和方法教学难点 绘制滴定过程中的 pH 变化曲线教学方法 讨论法教师主导活动 学生主体活动教学过程知识回顾1、写出下列反应的化学方程式、离子方程式。（1） 氢氧化钠溶液中滴
2、入盐酸（2） 氢氧化钠溶液中加入硫酸（3） 盐酸中滴入碳酸氢钠溶液指导自学1. 哪些家作物生长需要酸性、碱性？2. 滴定管如何使用？步骤 操作 目的（1） 装入少量水，扭转活塞（2） 从上口加入少量对应盛装液，转动放下（3） 装入酸、碱液，超过“0”刻度，用滴定夹固定滴定管。H+OH=H2O阅读 P6869检查是否漏气洗涤滴定管调节溶液面，排出空2（4） 滴定时左手控制开关，小心扭动活塞或挤压玻璃球讲解气控制速度，使之反应完全教师主导活 动 学生主体活动教学过程一、中和反应：酸+碱 = 正盐+水提问什么叫中和反应？反应后有什么 特征？（能量、溶液的酸碱性？ 讲解如：HCl+NaOH=NaCl+
3、H 2OH 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH+OH=H2O 中性二、中和滴定原理讲解由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应： HA + BOH=BA+H 2O1mol 1molC(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C (HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH)HA(BO)HA(V.若取一定量的 HA 溶液（V 足 ） ，用标准液 BOH已知准确浓度 C（标） 来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读 ）代入上式即可计算得 C（HA）定 读标 .)HA(放热、中性理解3若酸滴
4、定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH=BnA+nH 2O1mol nmolC(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)则有关系： )HB(AO)HA(V.n（提问）中和反应一般无明显现象，怎么办？3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用用酸碱提示剂教师主导活动 学生主体活动教学过程4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台） 、锥形瓶（或烧杯+玻棒） 、量筒（或移液管） 。（2）操作：滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读
5、数。滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。计算。（3）滴定管“0”刻度在上。典型例题例 1：图示为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸 x，用一定浓度的 NaOH 溶液 y 滴定。根据图示推出 x 和 y 的物质的量浓度是（ ）A B C DX 浓度（mol/L） 0.12 0.04 0.03 0.09Y 浓度（mol/L） 0.04 0.12 0.09 0.034解析：（1）x 10ml、y 30ml 时恰好中。30y-10x 13x. A、B 合适（2）加入 y 20ml 时，PH=2 代 01.30.29.1D,.34.APH=2选 D。例 2用 0.01 mol/L H2SO4滴定
6、0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水至 100ml，若滴定时终点判断有误差：多加 1 滴 H2SO4；少加 1 滴 H2SO4；（设 1 滴为 0.05ml）则和H +的比值是（ ）A、10 B、5 0 C、510 3 D、10 4解析：多一滴 H2SO4H+= L/mol102.055少一滴即 OH 过量，OH -=10-5 mol/L.H+=10-9 mol/L 与H +比值 49510。故选 D。（练习）训练 P77T1、2、3、4小结结合量器的使用，同时巩固溶液 PH 计算。作业P78T65板书计划一、中和反应：酸+碱 = 正盐+水H+OH=H2O 中性二、中和滴定原理 )H
7、A(B)HA(V.C反馈滴定管与量筒比较课后练习1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ）A、 用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸B、 用托盘天平称取 25.20g 氯化钠C、 用 100mL 容量瓶配制 50mL 0.1molL-1盐酸D、 用 25.00mL 碱式滴定管量取 14.80mL NaOH 溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作正确的是（ ）A、 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的 NaOH 待测液荡洗 23 次C、 滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最
8、低处保持水平4、用 0.1molL-1NaOH 溶液滴定 0.1molL-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴NaOH（1 滴溶液的体积约为 0.05mL） ，继续加水至 50mL，所得溶液的 PH 是（ ）A、4 B、7.2 C、10 D、11.35、准确量取 25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A、50mL 量筒 B、10mL 量筒C、50mL 酸式滴定管 D、50mL 碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A、温度计 B、量筒 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取 10ml 烧碱溶液注 入 25ml 洁净的碱式滴定管中，则液面读数应 （
9、）6A、在 10mL15mL 之间 B、恰好在 15mL 处C、小于 15mL D、大于 15mL直击高考1、 （00 全 国） （1）图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为 4，量筒中液体的体积是_mL。 （2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管 中液体的体积（填代号）_。A、 是 amL B、 是 (50-a)mLC、 一定大于 amL D、一定大于(50-a)mL2某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是（08 南通三检）A锥形瓶中盛有 NaOH 溶液，指示剂为酚酞B滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化D滴定终点附近，测试和记录 pH 的间隔要小7pH140 10 20 30 40 V(NaOH)/mL
