1、复习：1、淡化海水的方法,2、海洋资源包括哪几方面？,3、常见的八大沉淀是哪些？,Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,AgCl BaSO4,CaCO3 BaCO3 Ag2CO3,第二节 海 水 晒 盐,一、海水“晒盐”的过程,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液（苦卤）,许多化工原料,再蒸发,1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）,交流共享,1.刚把海水引到盐池中时，为什么食盐不析出？ 2.是海水中的水完全蒸干时才有食盐晶体析出？还是当海水中的水蒸发到“一定程度”以后，水分再蒸发就有食盐晶体析出呢？,溶液的分类：,1、不定条件下,浓溶液 稀溶液,2、一定条件下,不饱和溶液 饱和溶液,实
2、验探究,提出问题：你能否配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液？,建立假设：,能,实验用品：托盘太平、量筒、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片、 吹风机（或酒精灯） 食盐、水。,实验设计：,1、量取20ml蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体，先取一半加入烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。再将剩余的食盐晶体加入烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。,第一次食盐固体全部溶解，第二次食盐固体有剩余,在此条件下、第一次得到的食盐溶液是不饱和的、第二次得到的食盐溶液是饱和的,实验探究一,饱和溶液的配制,交流共享,你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？,2、饱和溶液：,（1）定义：在一定温度下
3、，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液,（2）说明：1明确“一定温度”、“一定量的溶剂”。2明确“某一物质的”饱和溶液或不饱和溶液3概念中的“不能”是指在一定温度下，一定 量溶剂里溶解该物 质达到最大限度 。,讨论与思考,从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？,不饱和 溶液,加入溶质,降低温度（一般）,蒸发水,升高温度（一般）,加入水,（3）、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,2、用滴管取一滴管烧杯中的上述清夜，滴在洁净的玻璃上。用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹风，观察现象。,玻璃片上有白色固体析出,该白色固体为食盐晶体,实验探究二,蒸发结晶,
4、3、结晶,（1）定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。,（2）晶体：具有规则几何外形的固体晶体。,（3）结晶的方法,降温结晶法,（冷却热饱和溶液法）,蒸发结晶法,食盐,硝酸钾,明矾,4、我国食盐分布及古代制盐方法简介,学了本节课你有什么收获？,第二节 海水晒盐 一、海水“晒盐”的过程 1、“盐田法”（”太阳能蒸发法“）制取食盐。 2、饱和溶液与不饱和溶液。 3、结晶、蒸发结晶。 4、我国食盐分布及我国古代制盐方法简介。,体验成功,1 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？,2下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认为正确的是 ： （ ）A、利用阳光照射使海水升温得到食盐B、 利
5、用海风降温析出食盐C、 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、 利用阳光分解海水得到食盐,C,。常温，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，充分搅拌后，发现加入的硝酸钾晶体 减少，则原溶液是：（ ）、饱和溶液、不饱和溶液、各部分性质不相同的液体、无法确定,作业：1、现有一杯接近饱和的硫酸铜溶液，下列方法不能使其饱和的（ ）、加入少许硫酸铜、蒸发少量水、降低温度、倒出少许溶液,2、课本P64页第3题,讨论,浓溶液一定是饱和溶液 稀溶液一定是不饱和溶液 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓,结论：1、浓溶液不一定是饱和溶液2、稀溶液不一定是不饱和溶液,3、一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓,
