1、1辽宁省抚顺县高级中学 2013-2014 学年高中化学 第一章第二节元素周期律第 2 课时学案 新人教版必修 2【学习目标】 （1） 、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。（2） 、通过实验操作，培养学生实验技能。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质 强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律实验一 Mg、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入 23 ml 水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。Na Mg Al现象与冷水
2、反应 化学方程式现象与沸水反应 化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)3实验二Mg、Al 与稀盐酸反应比较Mg Al现象反应方程式结论总结Na、Mg、Al 与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。资料:Si P S Cl单质与氢气反应的条件高温 磷蒸气与氢气能反应加热 光照 或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比 H2SO4酸性强）结论总结 第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。2三、同
3、周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。四、元素周期律（1）定义： 。 （2 ）实质： 。【自主探究】根据 118 号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。_【自我测试】1下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1 元素最高正价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大 DNa、K、Rb 的电子层数依次增多2某元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子A4 B5 C .6 D7 ( )3某元素 x 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是 ( )A该元素的原子最外层上
4、有 6 个电子 B该元素最高价 氧化物的化学式为 XO3C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO36下列递变规律正确的是 ( ) AO、S、Na、K 原子半径依次增大 BNa、Mg、A1、Si 的还原性依次增强CHF、HCl、H2S、PH3 的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2、A1(OH) 3的碱性依次增强7下列叙 述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是 ( )AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原 子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1 mol A 从酸中置换出的 H2比 1 mol B 从酸中置换出的
5、 H2多D常温时，A 能从水中置换出 H2，而 B 不能.8下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强9下列 叙述正确的是 ( )A同周期元素中，第A 族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C第A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的
6、是 ( )A主族序数等于原子最外层电子数B主族元素最高正化合价等于最外层电子数3C第 n 主族元素其最高正化合价为十 n 价，最低负化合价绝对值为 8-n(n4)D第 n 主族元素其最高价氧化物分子式为 R2On，氢化物分子式为 RHn (n4)11下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )A原子的最外电子层上都有 8 个电子B其原子与同周期 I A、A 族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼 D范德华半径比同周期A 族元素原子的大12短周期元素 X、Y 和 Z，已知 X 元素原子的最外层只有 1 个电子，Y 元素原子的 M 层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一
7、半，Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少 2 个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 ( )AX 2YZ4 BXYZ 3 CX 3YZ4 DX 4Y2Z713A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性 BA；C、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性 CD。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )ABACDE BAEBCD CEBACD DBAEDC14超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为 114 的元素的稳定同位素 x。请根据原子结构理论和元素周期律，预测：(1)它在周期表的哪一周期
8、?哪一族?是金属还是非金属? (2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。 (3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定? 15 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。（1 ） W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_ _。（2 ） W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_。（3 ） Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 _。（4 ）比较 Y、 Z 气态氢化物的稳定性（用分子式表示）（5 ） W、X、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
