西工大附中2015届高三化学下学期四模考试试题.doc

1、- 1 -2015 届质量检测试卷理综化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 300 分。考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量：Cr52 H1 O16 Cu64 S32 Zn65 S327下列说法错误的是A铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类8短周期元素 A、B、C、D、E，已知 A、B 为金属，C、D、E 为非金属，C 是最活泼的非金属，E 与 C 同主族，D 离子半径比 E 离子半径大。A、B 的离子与 C 离子电子层结构相同，

2、其中B 离子的半径最小。下列有关说法错误的是A含氧酸的酸性： ED B原子半径：ABC氢化物的热稳定性：CE D离子结合质子能力：DE9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 装置制取并收集干燥的 NH3B用图 2 所示装置可除去 NO2中的 NOC用图 3 所示装置可分离 CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图 4 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色10常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠硫(Na/S 8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融

3、钠(熔点 98)和外室的熔融硫(熔点119)隔开，并允许 Na+通过。下列有关说法不正确的是Aa 为电池的正极B充电时 b 接电源的正极C正极反应为：nS 8+16ne 8S n2DNa +可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流11分子式为 C5H10O3的有机物与 NaHCO3溶液反应时，生成 C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成- 2 -C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有A10 种 B11 种 C12 种 D13 种12常温下，向 10 mL 0.1 molL1 的 H2C2O4溶液中逐滴加入 0.1 molL1 KOH 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列

4、说法正确的是 AKHC 2O4溶液呈弱碱性BB 点时：c(K )c(HC2O4 ) c(C2O42 )c(H )c(OH )CC 点时：c(K )c(HC2O4 )c(C 2O42 )c(H 2C2O4)DD 点时：c(H )c(HC 2O4 )c(H 2C2O4)c(OH )13某溶液中含有如下离子组中的若干种：K +、Mg 2+、Fe 3+、Fe 2+、 CO32 、NO 3 、SO 42 、I 、SiO 32 、Cl 且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气

5、体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；取反应后的溶液分置于两支试管中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN 溶液上层清液变红；第二支试管中加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是A原溶液中肯定不含 Mg2+、SiO 32B步骤中无色气体可能含有 CO2，原溶液中可能含有 CO32C原溶液由 K+、Fe 2+、NO 3 、I 、SO 42 五种离子组成D原溶液中一定含有 Mg2+、Cl 26(14 分)S 2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点76，沸点 138，易与水反应，进一步氯化可得 SCl2，S

6、Cl 2是樱桃红色液体，易挥发，熔点122，沸点 59。SCl 2 与 S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S 2Cl2可用下列装置制备。回答下列问题：(1)写出 S2Cl2的电子式_；(2)写出指定仪器的名称 c_，d_；(3)a 瓶盛放的试剂是_ ；(4)b 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_；(5)装置 e 中盛放的试剂是_其作用是_ - 3 -_；(6)得到纯净的 S2Cl2，需要进行的操作是_；(7)若将 S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式_。27(14 分)重铬酸钾 A 是橙红色的固体，有强氧化性。将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体

7、 B 和蓝紫色溶液 C；在 C 中加入 KOH 溶液，先生成灰蓝色沉淀 D；继续加入过量的 KOH 溶液则沉淀消失，变成绿色溶液 E；在 E 中加入 H2O2加热则生成黄色溶液F，F 用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物 A 的溶液。已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：Cr3+3OH Cr(OH)3 H2O+HCrO2 H2O +H+ CrO2蓝紫色 灰蓝色 绿色(1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有_(填“碱性” 、 “酸性” 、 “两性”)。(2)写出的离子方程式_；(3)已知 D 的溶解度为 2.06107 g ，则 D 的溶度积常数为_。(4)写出的离子反应方程式_(5)F 溶液中的黄色离子是

8、_(写化学式)；若参加反应的 H2O2是 5mol，则生成的黄色离子的物质的量为_。(6)金属锡(Sn)是第A 的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：_；向的溶液中再加入过量的 FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为_；用已知浓度的 A 溶液滴定生成的 Fe2+。现有金属锡样品 wg，经上述各步反应后，用 A 溶液滴定，A 应放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，共用去 cmolL1 的 A 溶液 vmL(锡的相对原子质量用 M 表示)。求样品中锡的质量分数为_(假定杂质不参加反应)。28(15 分)氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用

9、以下方法可以消除。活性炭还原法处理氮氧化物。若向 2L 密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，恒温(T 1)条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：浓度(mol/L)时间(min) NO 甲 乙0 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.01750 0.032 0.034 0.017(1)该反应的化学方程式为_(2)T1时，该反应的平衡常数 K=_(3) 30min 时改变的的条件是_。若 30min 后升

10、高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、甲、乙的浓度之比为 211，则反应的 H_0(填“”)。- 4 -以 NO、O 2、熔融 NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极生成 NO2。(4)石墨电极的反应式为_；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极电极处通入一种氧化物 Y，Y 是_(填物质的化学式)。CH 4催化还原法。已知：CH 4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H622kJ/molCH 4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H955kJ/molH 2O(g)H 2O

11、(l) H44.0kJ/mol(5)写出 CH4(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)、CO 2(g)和 H2O(g)的热化学方程式_。(6)假设在某温度下反应的速率( v1)大于反应的速率( v2)则下列反应过程能量变化示意图正确的是_(填写正确选项的字母)。(7)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且 v1 v2，请在下图中画出反应体系中c(NO)随时间 t 变化的总趋势图。36 化学选修 2：化学与技术 (15 分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为 ZnS(还含少量 FeS 等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题

12、：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。(3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用 PbAg 合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。能量 反应过程能量 反应过程能量 反应过程反应过程能量 A B C D- 5 -(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。 “氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_。(5)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐

13、内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。 ” 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(6) 焙砂含 Cu 量为 20%50%。转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在 1200左右吹入空气进行吹炼。焙砂中的 Cu2S 被氧化成 Cu2O，生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应，生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、_；(7)假定各步反应都完全，完成下列计算：由 6 mol CuFeS2生成 6 mol Cu，求消耗 O2的物质的

14、量 mol； 6 mol CuFeS 2和 14.25 mol O2反应，理论上可得到 molCu。37化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)石墨烯如图(甲)所示是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯如图(乙)所示。(甲)石墨烯结构 (乙)氧化石墨烯结构 (丙)(1)图(甲)中，1 号 C 与相邻 C 形成 键的个数为_。(2)图(乙)中，1 号 C 的杂化方式是_，该 C 与相邻 C 形成的键角_(填“”“”或“”)图(甲)中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角。(3)若将图(乙)所示的氧化石墨烯分散在 H2O 中，

15、则氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原子有_(填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C 60)，某金属 M 与 C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图(丙)所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 M 原子的个数为_，该材料的化学式为_。A 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：- 6 -(5) H2SeO3的 K1和 K2分别为 2.7103 和 2.5108 ，H 2SeO4第一步几乎完全电离，K 2为1.2102 ，请根据结构与性质的关系解释：H 2SeO3和 H2SeO4第一步电

16、离程度大于第二步电离的原因： 。H 2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： 。(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如右图所示，其晶胞边长为 540.0pm，其密度为g/cm3(列式并计算)，a 位置 S2 与 b 位置Zn2+之间的距离为 pm(列式表示)。38化学选修 5：有机化学基础 (15 分)已知：A 是一种重要的化工原料，能使溴水反应褪色，且分子内所有的原子都在一条直线上，在不同的条件下，A 可以转化为烃 B 和烃 C，B 和 C 的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰，B 能使溴水反应褪色而 C 不能使溴水反应褪色。AJ 分别代表一种有

17、机物，并有如下的转化关系：回答下列问题：(1)A 的结构简式为_；(2)B 的结构简式为_； (3)反应 CD 所需要的试剂是_；(4)H 不能发生催化氧化，H 的结构简式是_；(5) I 中的官能团名称是_；(6) I 中可能含有的杂质是_(写结构简式)；(7)写出 IJ 的反应方程式_； (8)H 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种。能与 FeCl3溶液显紫色；有二联苯结构；二联苯上有两个侧链。其中核磁共振氢谱中吸收峰最少的结构简式是_。化学答案7B、8A、9C、10B、11C、12C、13D26(14 分)(1) ClSCl (2 分)(2) 直型冷凝管、蒸馏烧瓶(答圆底烧

18、瓶不得分)(2 分) (3)浓硫酸(1 分)- 7 -(4)通 Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热 b(2 分)(5)碱石灰 防止空气中的水蒸气进入 d 使产品与水反应。吸收剩余的 Cl2(3 分)(6)分馏(或蒸馏) (2 分) (7) 2S 2Cl2+2H2O3S+SO 2+4HCl(2 分)27(14 分)(1)两性(1 分) (2)Cr 2O72 +14H +6Cl 2Cr 3+ + 3Cl2+ 7H 2O(2 分)(3)4.321030 (2 分) (4)Cr(OH) 3 +OH CrO 2 +2H2O(2 分) (5)CrO 42 、10/3 (2 分)(6)S

19、n+2HCl=SnCl 2+H2(1 分)SnCl 2+ 2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 (1 分)酸式(1 分)、 %.010.33wcvM或(2 分)28(15 分)(1) C+2NO N2+CO2 (1 分) (2)0.56 (2 分) (3) (1 分)、抽走了乙(1 分)。(4)NO2e +2NO3 NO 2+N2O5(2 分)、N 2O5(2 分)(5) CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1200kJ/mol (2 分) (6) C (2 分) (7) (2 分)36化学选修 2：物质结构与性质 (15 分).(1)ZnO (1 分)

20、 (2)锌粉(1 分) 置换出 Fe 等(1 分) (3)O 2(1 分)(4)2ZnS4H O 2=2Zn2 2S2H 2O (2 分)(5)ZnCO32C Zn3CO(2 分)= = = = =高 温 (6)2Cu 2S3O 2 2Cu 2O2SO 2(2 分)， 2Cu 2OCu 2S 6CuSO 2(1 分)(7)15、 4.5 （每空 2 分）37化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)(1)3(1 分) (2)sp 3(1 分) (1 分) (3)O、H (1 分) (4)12(1 分) M 3C60 (2 分) (5) 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；(2 分)H 2SeO3和 H2SeO4可表示成(HO) 2SeO 和(HO) 2SeO2。H 2SeO3中的 Se 为+4 价，而 H2SeO4中的 Se为+6 价，正电性更高，导致 Se-O-H 中 O 的电子更向 Se 偏移，越易电离出 H+。(2 分)(6) (2 分)， (2 分)38(1)CHCH(1 分) (2) (1 分) (3)液溴、铁粉(或溴化铁) (2 分) (4) CH3O(2 分) (5)碳碳双键(1 分) (6) CH3O3(2 分)(7) 催 化 剂CnH2CH2n(2 分)(8)19 种(2 分) (9) HOCH23(2 分)