1、1课题：弱电解质的电离（第 1 课时）一、学习目标： 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。二、学习重点： 了 解 电 离 、 电 解 质 、 强 电 解 质 和 弱 电 解 质 的 概 念 了 解 弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 平 衡学习难点：了 解 弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 平 衡一、预学部分【自主学习】【旧知回顾】 电解质：_ _ _ _非电解质：_ _ _ 练习：讨论下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K
2、2SO4溶液、CO 2、蔗糖、NaCl 溶液、H 2O、酒精。电解质 _非电解质 _ _既不是电解质，也不是非电解质 _ _写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_ _H2SO4：_ NaHCO 3_ NaHSO4:_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电二、导学模块【合作探究】1、电解质有强弱之 分（观察试验 3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质 弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程22、练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH 3H2O、CH 3COOH，BaSO 4，AgC
3、l，Na 2O，K 2O，Na 2O2_是强电解质_是弱电解质3、讨论： CaCO3、Fe(OH) 3的溶 解度都很小， CaCO3属于强电解质，而 Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？4、在甲酸的下列性质 中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c（H +）约为 1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D. 在相同
4、条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱三、固学提高1、 把 0.05mol NaOH 晶体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、 自来水 B、0.5 mol/L 盐酸 C、0.5 mol/L H 2SO4 D、0.5 mol/L 氨水2、三种正盐的混合溶液中含有 0.2 mol ，则 的物质的量为（ ）molC.0lMg5.0Na、 24SOA0.1 mol B0.3 mol C0.5 mol D0.15 mol3、下列说法正确的是（ ）A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C、NaCl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D、NaCl 晶体中不存在离子课后反思
