1、- 1 -青海省西宁师大二附中 2013 届高三（上）一诊化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 52 分 ）1 （ 4 分）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 NAB 常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为 NAC 50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NAD 某密闭容器盛有 0.1mol N2 和 0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA2 （ 4 分） （2011海南）下列化合物中，在常
2、温常压下以液态形式存在的是（ ）A 甲醇 B 乙炔 C 丙烯 D 丁烷3 （ 4 分） （2011海南）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3：2 的是（ ）A B C D4 （ 4 分）分子式为 C5H12O 且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） （ ）A 5 种 B 6 种 C 7 种 D 8 种5 （ 4 分） （2013奉贤区二模）下列叙述中正确的是（ ）A 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C 某溶液中加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID 某溶液中加入 BaC
3、l2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+6 （ 4 分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A 上述四种元素的原子半径大小为 WXYZB W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20C W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点7 （ 4
4、 分）下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）A 离子化合物中一定含有离子键- 2 -B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合8 （ 4 分） （2012上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A NaHSO4 溶液 B KF 溶液 C KAl（ SO4）2 溶液 D NaI 溶液9 （ 4 分） （2012上海）过量的下列溶液与水杨酸（ ）反应能得到化学式为C7H5O3Na 的是（ ）A NaHCO3 溶液 B Na2CO3 溶液 C NaOH 溶液 D NaCl 溶液10 （ 4 分） （2012上海）下列有机化合物
5、中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）A 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液11 （ 4 分）下列各组离子能大量共存的是（ ）A I、ClO、H+、Na+ B K+、 HCO3、OH、NH4+C Fe3+、Cu2+、SO42 、Cl D Ca2+、Na+ 、SO42、SO3212 （ 4 分）下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：X2（g）+2Y2 （g）X2Y4 （g ） （正反应为放热反应） （ ）A 高温 高压 B 低温 低压
6、 C 高温 低压 D 高压 低温13 （ 4 分）为了提高 SO2 的转化率，通常通入过量的空气，使 SO2 充分和 O2 反应，则从接触室导出的混合气体含有（ ）A SO3、O2 B SO3、O2、N2 C SO3、SO2、O2、N2D SO3、N2二、非选择题14 （ 15 分）原子序数依次增大的短周期元素 a、b 、c 、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 型分子，c 的 +1 价离子比 e 的1 价离子少 8 个电子回答下列问题：（1 ）元素 a 为 _ ，c 为 _ ；（2 ）由这些元素形成的双原子分子为 _ ；（3 ）由这些
7、元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 _ ，非- 3 -直线型的是 _ （写两种） ；（4 ）这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 _ ，离子晶体的是 _ ，金属晶体的是 _ ，分子晶体的是 _ ；（每空填一种）（5 ）元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 d 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 _ 15 （ 8 分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去，本题涉及的有机物类别有：烯烃；环氧烷；醇；羧酸；酯；另提示：DE是开环加成反应）请回答下列问题：（1
8、） A 的化学名称是 _ ；（2 ） B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为 _ ，该反应的类型为 _ ；（3 ） D 的结构简式为 _ ；（4 ） F 的结构简式为 _ ；（5 ） D 的同分异构体的结构简式为 _ 16 （ 15 分）化合物 A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物 B 和C回答下列问题：（1 ） B 的分子式为 C2H4O2，分子中只有一个官能团则 B 的结构简式是 _ ，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成 D，该反应的化学方程式是 _ ，该反应的类型是 _ ；写出两种能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式 _ （2 ） C 是芳香化合物，
9、相对分子质量为 180，其碳的质量分数为 60.0%，氢的质量分数为 4.4%，其余为氧，则 C 的分子式是 _ （3 ）已知 C 的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 _ 另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则 C 的结构简式是 _ （4 ） A 的结构简式是 _ 17 （ 10 分）甲、乙、丙、丁四种可溶性电解质，它们在溶液中电离出的阴、阳离子分别是以下两组离子中的各一种（每种离子只出现一次） 阳离子 Ag+、Mg2+ 、Al3+、Ba2+阴离子 Cl、SO42、N
10、O3 、OH 现进行以下实验，当将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；将- 4 -丙、丁两溶液适量混合时产生白色沉淀，丙过量时沉淀溶解；甲、丙两溶液混合时产生的沉淀 A，其式量大于 200 而小于 300据此回答下列问题：（1 ）推断出四种电解质的化学式：甲 _ ，乙 _ ，丙 _ ，丁 _ （2 ）写出沉淀 A 的一种重要用途 _ - 5 -2012-2013 学年青海省西宁师大二附中高三（上）一诊化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 52 分 ）1 （ 4 分）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 标
11、准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 NAB 常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为 NAC 50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NAD 某密闭容器盛有 0.1mol N2 和 0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断；B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分
12、析解答： 解：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算 33.6L 氟化氢的物质的量，故 A 错误；B、乙烯和丙烯的最简式为 CH2，7.0g 混合气体含有 0.5mol 最简式，含有 1mol 氢原子，含有氢原子的数目为 NA，故 B 正确；C、 50mL18.4mol/L 浓硫酸中含有 0.92mol 硫酸，浓硫酸完全反应生成 0.46mol 二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成 SO2 分子的数目小于 0.46NA，故 C 错误；D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2 和 0.3molH2 不可能完全转化成 0.2mol 氨气，因
13、此转移电子的数目小于 0.6NA，故 D 错误；故选：B点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质状态，注意可逆反应不可能完全转化，本题难度不大2 （ 4 分） （2011海南）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ）A 甲醇 B 乙炔 C 丙烯 D 丁烷考点： 醇类简介专题： 有机物的化学性质及推断分析： 常见有机物中常温下为气态有：C 原子数4 烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断解答： 解：A甲醇是液体，故 A 正确； B乙炔是气体，故 B 错误；- 6 -C丙烯是气体，故 C 错误；D丁烷是气体，故 D 错误故选 A点评： 本题考查烃类的物理性质，难度不大，注意
14、知识的积累3 （ 4 分） （2011海南）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3：2 的是（ ）A B C D考点： 常见有机化合物的结构专题： 压轴题；有机物分子组成通式的应用规律分析： 化合物的核磁共振氢谱中出现 2 个峰说明有机物中含有 2 种类型的氢原子，根据等效氢判断分子中等效氢原子一般有如下情况：分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效解答： 解：化合物的核磁共振氢谱中出现 2 个峰说明有机物中含有 2 种类型的氢原子，且原子数之比为 3：2；A、分子中含有三种等效氢原子，应出现三种峰值，故 A 不符合；
15、B、分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为 3：2 ，故B 符合；C、分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为 3：1 ，故C 不符合；D、分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为 3：2，故D 符合；故选 BD点评： 本题考查了有机化合物结构的分析判断，明确分子中的等效氢判断是解题关键，题目难度中等4 （ 4 分）分子式为 C5H12O 且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） （ ）A 5 种 B 6 种 C 7 种 D 8 种考点： 有机化合物的异构现象专题： 同分异构体的类型及其判定分析： 根据分子式
16、为 C5H12O 的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，根据醇与醇可以形成醚，利用醇的种类判断异构体数目- 7 -解答： 解：分子式为 C5H12O 的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，若为甲醇和丁醇，甲醇只有 1 种，丁醇有 4 种，醚类有 4 种；若为乙醇和丙醇，乙醇只有 1 种，丙醇有 2 种，醚类有 2 种；所以该醚的同分异构体共有 6 种，故选 B点评： 本题主要考查了同分异构体的书写，难度不大，注意从醚的形成以及醇的种类利用数学组合确定醚的种类5 （ 4 分） （2013奉贤区二模）下列叙述中正确的是（ ）A 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水
17、封B 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C 某溶液中加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计专题： 化学实验基本操作分析： A实验室保存液溴常用水封的方法；B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C CC14 层显紫色，证明原溶液中存在 I2；D溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为 AgCl 或 BaSO4解答： 解：A液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故 A 正确；B能使润湿的
18、淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为 NO2、O3、Cl2 等物质，但不一定为 Cl2，故 B 错误；C CC14 层显紫色，证明原溶液中存在 I2，I无色，故 C 错误；D溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为 AgCl 或 BaSO4，不一定含有 Ag+，故 D 错误故选 A点评： 本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作6 （ 4 分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上
19、采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A 上述四种元素的原子半径大小为 WXYZB W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20C W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点考点： 原子结构与元素周期律的关系- 8 -专题： 压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析： X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是 C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，这是工业上生产氮的方法，因为X、Y、Z
20、同周期，Z 的原子序数大于 X、Y，且不能形成双原子，所以只能是稀有气体Ne， X、Y、Z 核外内层电子是 2 个，所以 W 是 H，结合元素周期律的递变规律解答该题解答： 解：X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是 C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，这是工业上生产氮的方法，因为X、Y、Z 同周期，Z 的原子序数大于 X、Y，且不能形成双原子，所以只能是稀有气体NPe，X、Y、Z 核外内层电子是 2 个，所以 W 是 H，则AX 为 C，Y 为 N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C N，Z 为 He，原子半径测定依据不同
21、，一般不与主族元素的原子半径相比较，故 A错误；BW、 X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 1+4+5+8=18，故 B 错误；C W 与 Y 可形成 N2H4 的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故 C 正确；DW 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 N 元素，C 和 H 可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故 D 错误故选 C点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为 C，注意碳氢化合物的种类以及性质7 （ 4 分）下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）A
22、 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合考点： 化学键专题： 化学键与晶体结构分析： A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有极性键的分子不一定是极性分子；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物解答： 解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 KOH 中含有离子键和共价键，故 A 正确；B、单质分子中有的含有化学键，如 H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故 B 错误；C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极
23、性分子，如 CCl4，故 C 错误；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如 NH4Cl，故 D- 9 -错误；故选 A点评： 本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键8 （ 4 分） （2012上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A NaHSO4 溶液 B KF 溶液 C KAl（ SO4）2 溶液 D NaI 溶液考点： 水的电离专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；A硫酸氢钠在水中能电离出氢
24、离子；B氟离子是弱酸氢氟酸的阴离子，能水解；C KAl（SO4）2 溶液电离出铝离子，能水解；DNaI 溶液中钠离子和碘离子不水解；解答： 解：水的电离 H2OH+OH，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，A硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离 H2OH+OH，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故 A 错误；BKF 为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故 B 错误；C KAl（SO4）2 为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝
25、，促进水的电离，故 C 错误；DNaI 为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目不难9 （ 4 分） （2012上海）过量的下列溶液与水杨酸（ ）反应能得到化学式为C7H5O3Na 的是（ ）A NaHCO3 溶液 B Na2CO3 溶液 C NaOH 溶液 D NaCl 溶液考点： 有机物的结构和性质专题： 有机物的化学性质及推断- 10 -分析：根据酸性 判断解答： 解：A水杨酸与 NaHCO3 溶液反应时只是COOH
26、 作用转化为COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故 A 正确；B水杨酸与 Na2CO3 溶液反应时COOH、OH 均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故 B 错误；C水杨酸与 NaOH 溶液反应时COOH、 OH 均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故 C 错误；D与 NaCl 溶液不反应，故 D 错误；故选：A点评： 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意酚羟基、羧基与碳酸酸性的强弱比较，为解答该题的关键10 （ 4 分） （2012上海）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）A 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B 乙醇中含乙酸杂
27、质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题： 化学实验基本操作分析： A溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚；B乙醇易溶于水，乙酸钠也易溶于水；C乙醛易溶于水，乙酸钠也易溶于水；D乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；解答： 解：A溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入 NaOH 溶液后分液，故 A 错误；B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故 B 错误；C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故 C 错误；D乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故 D 正确；故选 D
