1、高中化学方程式总结第 1 页 共 51 页高考总复习之高中化学方程式总结加强版化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、 NaCl2la22 、2、 uCu 点 燃3、 32FellFe 点 燃4、 HCH、5、 32PlClP 、6、 537、 HlOl28、 OH2CalaCa22 、9、 l 32 10、 NallONaH211、 22 ClHMnCl412、 OH8l5Kl16Kn2 2224 、13、 2OHl 、第二节 氯化氢14、 HClNaSSNaCl 442、15、 l216、 (14、15 结合) lOaOHal 442、高中化学方程式总结第 2 页 共 51 页17、 33
2、HNOAgClNOHCl 18、 aa19、 33KlKl20、 22COHaCOH2 13Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4Cl2+H2O=HCl+HClO 52Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 6Cl2+2KBr=2KCl+Br2 7Cl2+H2S=2HCl+S 8Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4 9CuCl2=Cu+Cl210高中化学方程式总结第 3 页 共 51 页Cl2+CH4-CHCl3+HCl (取代反应)11Cl2+C2H4-ClCH2-
3、 ClCH2 (加成反应 )12Cl2+C6H6-C6H5Cl+HCl 13MnO2+4HCl(浓)=MnCl 2+2H2O+Cl214NaOH+HCl= NaCl+ H2O15NaCl+H2SO4(浓)= 2NaHSO 4 + HCl16AgNO3+HCl=AgCl+HNO3172AgCl=2Ag+Cl218NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO3192NaCl+2H20=2NaOH+H2+Cl2202HClO=2HCl+O221Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO22Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO第三节 氧化还原反应21、 OHCuuO22 22
4、、 N442323、 OH3NZn10Zn 243 、24、 424 S15PH6Cu5OCuS5P25、 Kll3Hl6Kl 23 、26、 OH3NMg4N10Mg4 2433 、27、 31SKFe9SOCr1OFeCr 24222472 、高中化学方程式总结第 4 页 共 51 页28、 223 CO3NSKCNO2第四节 卤族元素29、 HF230、 Brr31、 II232、 2rNaCllar33、 2IKI34、 2Brr35、 33NaOAgONa36、 KIgKI37、 2BrBr2 、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、 22CO39、 2HMgllg第二节 气体摩尔体
5、积40、 2Znll2n第三节 物质的量浓度41、 OHSNaOHNa24242第四节 反应热42、 kJ5.39CC22、43、 6482 44、 J.71OHH22、45、 kJ3.CC2、第三章 硫 硫酸 碳 氮第一节 硫高中化学方程式总结第 5 页 共 51 页46、 SCu22 47、 Fee48、 HS22 49、 CS、50、 22O 、51、 OH3KKH63242 第二节 硫的氢化物和氧化物52、 S2253、 22S(O3 、54、 OHH2、55、 3S2、56、 Brr257、 SHFeCllFe258、 424 OuCuSO59、 AcPbPbAc60、 HNaSH2
6、261、 OaS62、 (60、61 结合)a22263、 HClFelFeClH364、 SOSO2442、65、 32S66、 OV25 67、 423SH高中化学方程式总结第 6 页 共 51 页68、 22424232 SOHNaSOHNa69、 370、 2Ca71、 OHSOHS232、72、 32aa、73、 274、 422 SOHClClSO75、 2BrBr76、 4242442 SOHKMnKH5 第三节 硫酸的工业制法77、 2322SO8FeO1FeS4、78、 V2579、 423H第四节 硫酸 硫酸盐80、 OH2SCOSC242 、81、 3 82、 PHP22
7、442 、83、 OSSOH84、 HCuCu 22442 、85、 lBaBal 86、 NaSON44287、 Cl2aCal 3388、 23HBllBO高中化学方程式总结第 7 页 共 51 页89、 22333 COHNBaHO2BaC、90、 2SN91、 4232S92、 2ONaa93、 423CSO94、 OH6S3FeH6Fe 22424 、95、 NaBrNaBr 4296、 ClOaSOCl 424、97、 H1CHH122 、第五节 碳1. 碳和氧气反应 C + O2 = CO2 2C + O2 = 2CO2. 碳和氧化钙在高温下反应 3C + CaO = CaC2
8、+ CO3. 碳还原氧化铜 C +2CuO = Cu + CO24. 碳和浓硫酸反应 C + 2H2SO4 (浓)= CO 22SO 2+2H 2O5. 碳和浓硝酸反应 C + 4HNO3(浓) = CO2+ 4NO 2+2H 2O6. 碳和二氧化碳反应 C + CO2 = 2CO7. 碳和水蒸汽反应 C + H2O = CO +H28. 碳在高温下还原二氧化硅 C +SiO2 =Si + 2CO9. 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO = Cu + CO210. 镁在二氧化碳中点燃 2Mg + CO2 = 2MgO + C11. 二氧化碳溶于水并电离 CO2+H2O H2CO3 H+ +HC
9、O3- 12. 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + NaOH = NaHCO313. 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 + H 2OCO2 + CaCO3 + H2O =Ca(HCO3)214. 二氧化碳通入次氯酸钙溶液 CO2 + Ca(ClO)2 +H2O = CaCO3+ 2HClO15. 二氧化碳通入偏铝酸钠溶液 CO2 +2 NaAlO2 + 3H2O = Na2CO3 + 2Al(OH)316. 二氧化碳通入硅酸钠溶液 CO2 + Na2SiO3 + H2O = Na2CO3 + H2SiO317
10、. 二氧化碳通入苯酚钠溶液 CO2 + H2O + C6H5ONa C6H5OH+ NaHCO 318. 二氧化碳在光照条件下产生氧气 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 点燃 点燃高温高温高温高温点燃叶绿素 光高中化学方程式总结第 8 页 共 51 页19. 潜水艇供氧原理 2CO2 + Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 20. 铜绿的生成 2Cu +O2 +CO2 +H2O = Cu2(OH)2CO321. 实验室制取二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H 2O22. 工业制取二氧化碳 CaCO3 = CaO + CO223. 硅和氧气反
11、应 Si + O2 = SiO224. 硅和氟气反应 Si + 2F2 = SiF425. 硅和氢氧化钠溶液反应 Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H226. 硅和氢氟酸反应 Si +4HF = SiF4+2H 227. 硅酸钠和盐酸反应 Na2SiO3 + 2HCl + H2O = 2NaCl + H4SiO428. 硅酸钠在空气中变质 CO2 + Na2SiO3 + H2O = Na2CO3 + H2SiO329. 二氧化硅和氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30. 二氧化硅和氧化钙反应 SiO2 + CaO = CaSiO331
12、. 二氧化硅和氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H 2O32. 二氧化硅和碳酸钠反应 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO233. 二氧化硅和碳酸钙反应 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO234. 碳酸氢钙高温下分解 Ca(HCO3)2 = CaCO3 +CO2+ H 2O Ca(HCO3)2 = CaO +2CO2+ H 2O35. 碳酸根离子的检验 CO32- +2H+ = H2O + CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H 2O36 碳 酸 盐 的 制 法 有 以 下 四 种 : 氨 碱 法 : 碱 吸 收 二 氧
13、 化 碳 法 : 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2NH3+CO2+H2O (NH4)2CO3 可 溶 性 碳 酸 盐 沉 淀 难 溶 碳 酸 盐 法 : Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 酸 式 碳 酸 盐 热 分 解 沉 淀 法 : 酸 式 碳 酸 盐 通 常 可 用 碳 酸 盐 进 一 步 吸 收 二 氧 化 碳 的 反 应 制 备 : Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 也 可 用 碱 吸 收 过 量 二 氧 化 碳 制 备 : KOH+CO2 KHCO3 NH3+H2O+CO2 NH4HCO3第 六 节 氮煅烧高温高温高温煅烧高中化学方程式总结第
14、9 页 共 51 页 1NO22 、 2 32H、 3 H22、4 OHCalNOCalN232 )(5 l436 .22324 lHl)(NH3+H2O=NH3.H20 7NH3.H20=NH3+H2O 89 H6N45NH42 、10 343311 22O12 NHN313 214 OH2OCuCu233 、高中化学方程式总结第 10 页 共 51 页15 OH2N4COH423HNO3+NaOH= H2O+NaNO3 162NaNO3+H2SO4(浓)= 2HNO 3+Na2SO4174HNO3(稀) +3Ag= NO+2H2O+3AgNO318 NOC60SOH242N、 H21920
15、21 42O22 OH4N2OCu3HN8Cu3 233 、3Ag +4HNO3(稀) = NO+2H2O+3AgNO323第四章 碱金属第一节 钠 98、 ONa2a499、 2100、 aClla2 、101、 SN2、102、 22HaOa103、 2424 HSONaCu、第二节 钠的氧化物104、 Na2a2105、 2OH4O106、 3222Caa107、 2NN高中化学方程式总结第 11 页 共 51 页108、 OHNaCl2lOa22109、 24110、 alla32111、 OHCNHNCO2112、 aa323 113、 2 114、 OH2CNaaOOHCaN2 3
16、2323 、115、 a、116、 alBal3232 117、 NC2OCONa118、 OHalHl 223 、119、 aa 33120、 SONaCllNSO23第三节 碱金属元素121、 Li2Li42 、122、 K 、123、 (M 表示氧族元素,X 代表卤族元素)2124、 H125、 22O第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章 氮和磷第二节 氮气126、 232NMgg3 、高中化学方程式总结第 12 页 共 51 页127、 32NHN、 128、 O129、 22130、 4N131、 H332132、 OO4133、
17、 322N4N第三节 氨 铵盐134、 ClHl43135、 33O136、 6N5N422 、137、 HH3、138、 O2CalOCal 324 139、 lNN3、140、 lHl43141、 2234 COCO142、 HSNaNa2S 243 、第四节 硝酸143、 24H423 、144、 OOCuCu 223、145、 H4NN83、145、 4HO4222146、 3443 OaSSa、高中化学方程式总结第 13 页 共 51 页147、 kJ907OH6N4O5(NH4 2RhPt23 、148、 kJ1322149、 kJ1362 、150、 OHNaON2第六节 磷 磷
18、酸151、 32PCll3P 、152、 55、153、 322HOO 、154、 45P3P 、155、 443424 CaSO2SCa156、 23 PHaOH、157、 424324PaCa3P2 + 6H2O 2PH3 + 3Ca(OH)24P(s) + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3PH4I + NaOH 2PH3 + NaI + H2O按 氧 化 数 分 类 , 磷 可 以 生 成 以 下 四 类 含 氧 酸 , 其 中 P 原 子 都 是 采 取 sp3 杂 化 态 。 +5 价 H3PO4(正 磷 酸 )、 H4P2O7(焦 磷 酸 )、 H5P3O10(三
19、 磷 酸 )、 (HPO3)n( 偏 磷 酸 )+4 价 H4P2O6(连 二 磷 酸 ) +3 价 H3PO3(正 亚 磷 酸 )、 H4P2O5(焦 亚 磷 酸 )、 HPO2(偏 亚 磷 酸 ) +1 价 H3PO2(次 磷 酸 )高中化学方程式总结第 14 页 共 51 页化学 第二册第一章 硅第二节 硅及其重要的化合物158、 22SiOi 159、 232HiNaHa160、 Cii2、161、 3aSOaSO、162、 HiNi 222 163、 iFH44164、 NaClSiOClSiOa4232 165、 Hi234 、166、 32232 aiiNa第三节 硅酸盐工业简述
20、167、 232232 COSiNaSiOC、168、 a、高中化学方程式总结第 15 页 共 51 页 1 22SiOi Si+2FeO=2Fe+SiO2 2 3 232HiNaHaiSi+2F2=SiF4 4Si+4HF=SiF4+2H2 5SiO2+2C=2CO+Si 6SiO2+2NaCO3=Na2SiO3+CO2 7SiO2+2CaCO3=Ca2SiO3+CO2 8SiO2+CaO=CaSiO3 910 OHSiF4SiO2411 iNa32Na2SiO3+CaCl2=Ca2SiO3+2NaCl1213 NaCl2SiOHClSiOa4H2SiO3=SiO2+H2O14高中化学方程式
21、总结第 16 页 共 51 页15 OHSiSiOH2324 、16 3232 CNaiCNa第二章 镁 铝第二节 镁和铝的性质169、 MgO2g22、170、 3Al3l4 171、 22H3NalHNa172、 2gCllg、173、 3A3A 、174、 22NM 、175、 3Sll 、176、 CugOCug44177、 Hg3NAl2H3Al23、178、 22M、179、 3l6l 、180、 CgOCg2 、181、 Fe2AlFeAl 33、182、 V65V1052 、183、 WOll 323 、184、 CrACrA2、第三节 镁和铝的重要化合物185、 23Mgg、
22、186、 OHO2 高中化学方程式总结第 17 页 共 51 页187、 22OHMgHgO、 188、 3SiSi 、189、 2222CalaCl 、190、 gg、191、 232O3Al4Ol、192、 HC6193、 Sll 23424232 、194、 ONaAOA195、 42323342 SONHlH6Sl 、 196、 l2 197、 OACOAl 33、198、 H6SlH2 234242、199、 Nal3、第四节 硬水及其软化200、 2323 COCOa、201、 HaH3 、202、 Mgg 223203、 OCaOaCa 32、204、 H2MgH23 、205、
23、 424 aSgagS、206、 332 ONCONC第三章 铁第一节 铁和铁的化合物207、 432FeFe3 、高中化学方程式总结第 18 页 共 51 页208、 FeSe 209、 32Cll3210、 24HOeOH4e 、211、 2Fell212、 CuSSCue424、213、 OHellO2214、 3F6Fe32215、 424 SNaeNaS、216、 ClOHeCl 33 217、 322FeF、218、 eOHe 219、 OH3223、220、 FeCllFe2221、 OH233、222、 ee22223、 OFF3224、 H4e4Oe22225、 OH2NN3
24、3 、第二节 炼铁和炼钢226、 232 CFeCFe 、227、 OaaO、228、 e2e2、229、 2SiFSi 、高中化学方程式总结第 19 页 共 51 页230、 MnOFeeMn 、231、 CFOC 、232、 32Alee3Al2 、233、 24PaF5a5P、第三节 铜(10) 3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO+ 8H 2O(11) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O高中化学方程式总结第 20 页 共 51 页3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H 2O(1
25、2) Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu(21) CuSO4 + H2S = CuS+ H2SO4 Cu2+ + H2S = CuS+ 2H +CuSO4 + NaHS = CuS+ NaHSO 4 Cu2+ + HS- = CuS+ H+CuSO4 + Na2S = CuS+ Na2SO4 Cu2+ + S2- = CuS(22) CuSO4 + BaCl2= CuCl2 + BaSO4(23) CuCl2 + Ag2SO4 = CuSO4 + 2AgCl(24) CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl CuCl 2 + Na2S = CuS+ 2NaCl(2
26、5) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na 2SO4CuSO4 + 2NH3H2O = Cu(OH)2+ (NH4)2SO4高中化学方程式总结第 21 页 共 51 页(26) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O(30) Cu(OH)2 + 2CH3OOH = (CH3COO)2Cu + 2H2OCu(OH)2 + 2CH3COOH = Cu2+ + 2CH3COO-+ 2H2O(31) (CH3COO)2Cu + 2NaOH = Cu(OH)2+ 2CH 3COONa(32) (CH3COO)2Cu + H2S = CuS+ 2CH3COOH(33
27、) Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)4(OH)2Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH- (深蓝色)(34) Cu(OH)2 + H2S = CuS + 2H2O第四章 烃第二节 甲烷234、 432CaO3 HNHCONa235、 224 、236、 ll3 、237、 HCCH223 、238、 lll32 、239、 423 、240、 24HC 、第四节 乙烯高中化学方程式总结第 22 页 共 51 页241、 OHCOHC22C17023 、242、 BrrBr243、 322 、244、 ClHlCH23245、 OO22 、246、 2
28、3 、247、 、2Cnn2C第五节 烯烃248、 、2Hn2H249、 222 CHBr250、 2222 CrCC251、 、22HnH n22CH252、 、第六节 乙炔253、 CHOCaH2Ca2、254、 4522、255、 Br256、 CHrCH2257、 22 、258、 32 、3Brr3 3rrr高中化学方程式总结第 23 页 共 51 页259、 CHllHC2 、第七节 苯 芳香烃260、Br Fe2Br261、2NOC60SOH242N、H262、3 873 2263、2H264、3C42SOHN、 OH32N3C22265、3HS3 323SHO33第八节 石油和
29、石油产品概述266、 168183416CHC 267、 4048268、 63104 269、 242HCHC第五章 烃的衍生物补充课程 卤代烃270、 HBrOOBr23NaH223 271、 NaCC2272、 rarH2223 、273、 lHl32、高中化学方程式总结第 24 页 共 51 页274、 、CHln2n2CHl第一节 乙醇275、 25252ONaNa276、 Mg)(Mg277、 235252 HAlCH6Al278、 uOCu 279、 352280、 (278、279 结合)O2C2Cu 281、 HBrHrOC323282、 22C170S42 、283、 OH
30、CO2334OH232 、284、 C26、285、乙烯水化制乙醇: 23PT2、286、卤代烃水解制乙醇: NaBrOHCNaOHBrC32 第二节 苯酚287、Br N Br OH Br OH 233288、O2N NO2 OH NO2 OH 23 3289、OH SH33 HO3S SO3H OH SO3H 2高中化学方程式总结第 25 页 共 51 页290、OH ONa aH2291、OH ONa C2 3aC292、OH 32 ONa 3293、OH a ONa 2H294、Cl 、2Cl295、Cl 、OH2 OH l第三节 醛296、 C23Ni23 297、 343 NOHA
31、gAg298、 )(OH2232299、 OHN3AgC)N(C 2433 、300、 424 aSuauS301、 OHO)H(O2 3223 302、 CC3Ni2303、 2N7Ag4CN)(Ag4 3342 、304、酚醛树脂制备的苯环式:H N OH H n、 n OH C2 2307、链状式:C2362、Cn56308、乙炔水化法制乙醛: OO2、苯酚的工业制法银氨溶液制备高中化学方程式总结第 26 页 共 51 页309、乙烯氧化法制乙醛: CHO2OCH23PT2、 310、2丙醇氧化制丙酮:O2333 第四节 乙酸311、 OHCHCOCH2523SO523 42 、312、
32、 3342、313、 42SOH32、2 23314、 COCH323、315、丁烷氧化法制乙酸: OH2C453PT22 、第五节 酯316、 OSHS 2323SOH233 42、317、 NCCNOH2 42 、318、 523SOH253C42 、319、42S3、 OH32OH22 3C320、 42SOH317C、 32C2 317321、42SOH3517、 OH2OH2 23517C322、 42SOH315C、 32C2 315第六节 油脂高中化学方程式总结第 27 页 共 51 页323、PT2H3、 317COH 23517CHO324、3517SOH242、 23517
33、325、CNaNa33517 OH223517COH高中化学方程式 一、非金属单质(F 2,Cl 2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2=2HF (阴暗处爆炸 )F2+Xe(过量)=XeF 2 2F2(过量)+Xe=XeF 4 (XeF4 是强氧化剂,能将 Mn2+氧化为 MnO4)nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂 )2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量)+I 2=2IF7F2+Cl2(等
34、体积)= 2ClF (ClF 属于类卤素:ClF+H 2O=HF+HClO )3F2(过量)+Cl 2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将 H2 在 Cl2 点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中:Cl 2+2Fe2+=2Fe3+3Cl )Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2
35、Cl +I23Cl2(过量) +2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3高中化学方程式总结第 28 页 共 51 页5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中:Cl 2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=
36、KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取 )3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH2、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(
37、浓) 3SO2+2H 2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+ 2H2O S+4H+6=6NO2+2H 2O+ -4S3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO+2H 2O 3S+4H+4 3SO2+4NO+2H 2ONON2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2 2PX3(X 表示 F2,Cl 2,Br 2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓 ) 4H3PO4+20NO2+4H 2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气 )
38、高中化学方程式总结第 29 页 共 51 页2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+ 2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+ 4HCl) Si(粉)+O 2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH +H2O= +2H2) 3SiO3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2O H+Cl+HClO) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2
39、+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H 2O=PH3+ 3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+3H 2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO 3C+SiO2 SiC+2CO 二金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+
40、O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S(爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH +H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+ 2NH3=2Na+2NH2 +H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si 高中
41、化学方程式总结第 30 页 共 51 页Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐) 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4
42、)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al 2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO 3)3+NO+2H 2O Al+4H+NO3=Al3+NO+ 2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备,又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
43、 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O 4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H 2O4HCl(浓)+PbO 2 PbCl2+Cl2+2H 2O 4H+2Cl+PbO2 Pb2+Cl2+2H 2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O