1、- 1 -湖南省益阳市第六中学 2014-2015 学年高二上学期期中考试化学（理）试卷相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 AL:27 Cl：35.5 K:39 Ca:40 P:31 S:32 Fe:56 Zn:65 Br:80 Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 60 分）1下列说法正确的是（ ）A摩尔是七个基本物理量之一B阿伏伽德罗常数是没有单位的C氮气的摩尔质量是 28gD1molH 2O 约含有 60210 23个水分子2下列关于胶体的叙述中，不正确的是A胶体中分散质粒子的直径小于 1 nmB胶体是一种介稳体系C
2、用滤纸能分离胶体和悬浊液D利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体3下列电离方程式错误的是 （ ）AAl 2(SO4)32Al 3 3SO 42 BNaHCO 3Na H CO 32CB a(OH)2 Ba 2+ + 2 OH- DNaHSO 4Na H SO 424反应 3Cl 2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A11 B15 C51 D32 5下列有关 NaHCO3与 Na2CO3的说法中，正确的是A、分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生 CO2的速率：Na 2CO3NaHCO 3 B、分别加热两种样品，没有残留物质的是 NaHCO3C、分
3、别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是 NaHCO3 D、二者在一定条件下不能相互转化6一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有 NO2 B只有 NO CNO 2和 NO DNO 2和 H27下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A氯元素的原子结构示意图： BN 2的结构式：NNC原子核内有 8 个中子的氧原子： D二氧化碳的电子式： 8下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4 - 2 -9下面几种情况，能够形成原电池的是（ ）10已知标况下氯气和氢气的混合气体共 22.4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体
4、通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠 1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比（ ）A 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:111下列说法中，不正确的是A任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化B即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C化学反应中既有物质变化又有能量变化D物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等12已知反应 ABCD 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )C+DA+B能量反应过程A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行13下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（ ）固体燃料粉碎
5、液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气提高燃料的着火点 降低燃料的着火点A. B. C. D.141905 年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了 1918 年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在 2050 MPa 的高压和 500 的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率 10%15%。2005 年 6 月 27 日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用 transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为 N2+3H2 2NH3，有关说法正确的是（ ）催 化 剂 A.不同的催化
6、剂对化学反应速率影响均相同- 3 -B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应152005 年 10 月 12 日我国用长征二号 F 型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10 月 17 日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号 F 型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C 2H8N2） ，氧化剂是液态的 N2O4，已知 1.5 g 火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量 50 kJ。下列说法不正确的是（ ）A.燃料在火箭发动机中燃烧是
7、将化学能主要转变为热能和机械能B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应C.该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量D.燃烧时的总反应为：C 2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O 点 燃16下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A10 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L 的盐酸溶液17已知：CH 4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g) HQ 1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O
8、(g) HQ 2 kJ/mol；H2O(g) = H2O(l) HQ 3 kJ/mol 常温下取体积比为 4：1 的甲烷和 H2的混合气体 112L（标准状况下） ，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A 4Q 1+0.5Q2 B 4Q 1+Q2+10Q3 C 4Q 1+2Q2 D4Q 1+0.5Q2+9Q318下列热化学方程式及说法正确的是( )ACH 4（g）+ 2O 2 (g)CO 2(g)2H 2O(l) H= 890KJB丁烷的燃烧热是 2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O 2（g）=4CO 2（g）+5H 2O（g）H= 2878kJ/mol C2 mo
9、l 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，则：H 2O（g）=H 2（g）+1/2O 2（g） ； H=+242 kJmol1DCH 3COOH（aq）+KOH（aq）=CH 3COOK（aq）+H 2O（l）H=akJmol 1 ，a 就为中和热的值19白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol 1。根据右图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是：A （4a+5d4c12b）kJmol 1 B （4c+12b4a5d）kJmol
10、1 C （4c+12b6a5d）kJmol 1 D （6a+5d4c12b）kJmol 1- 4 -20反应 N23H 2 2NH3 ，开始时 N2的浓度为 3 molL1 ，H 2的浓度为 5 molL1 ，3 min 后测得 NH3浓度为 0.6 molL1 ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )Av(H 2)0.3 molL 1 min1 Bv(NH 3)0.2 molL 1 s1 Cv(N 2)1.0molL 1 min1 Dv(H 2)1.67 molL 1 min121实 验 室 测 得 4 mol SO2发 生 下 列 化 学 反 应 ： 2SO2(g)+O2(g) 2SO
11、3(g) H196 kJ/mol。当放出 313.6 kJ 热量时，SO 2转化率最接近于（ ） 。A40% B50% C80% D90%22甲：在试管中加入 1 g 粉末状大理石，加入 4 mol/L 盐酸 20 mL(过量)；乙：在试管中加入 2 g 颗粒状大理石，加入 4 mol/L 盐酸 20 mL(过量)；生成体积(折算成标准状况)V(CO 2)同反应时间 t 的关系曲线图合理的是（ ）23在反应 C(s)CO 2(g)2CO(g)中，能使反应速率加快的是 增大压强 升高温度 将 C 粉碎 通 CO2气体 加入足量木炭粉A B C D全部24下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是
12、（）A增大压强 B升高温度 C增大反应物的量 D减小生成物的浓度25在一定条件下，将 1mol CO 和 2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得 CO 转化率为 40%，则该条件下该反应的平衡常数为A.0.25 B.0.44 C.0.17 D.1.026在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2（g） ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 ( )A减小 B增大 C不变 D无法判断27右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO 2
13、 2NO2 H0 ，反应中 NO 的转化率- 5 -与温度的关系曲线，图中标有 a、 b、 c、 d 四点，其中表示未达到平衡状态，且 v(正)v(逆)的点是 ( )A a 点 B b 点 C c 点 D d 点28在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是29下列说法正确的是（ ）A某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件也一定能自发进行B某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件也不能自发进行C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能对反应的方向
14、起决定性的作用302N 2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.8kJ/mol 自发进行的原因是：( )A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。第 II 卷（非选择题）二、推断题（每空 2 分，共 12 分）31B 是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂。并能进行如图所示的反应。且 D 能发生加聚反应。- 6 -（）写出 A 的结构简式 （2）下列反应的化学方程式和反应类型反应： ; （3）写出 A 与足量的溴水反应的方程式且命名产物：; （4）写出 D 在一定条件下发生加聚反应的化
15、学反应方程式：三、填空题（每空 2 分，共 28 分）32（16 分）(1)在 25、101kPa 下， 1g 甲烷完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，放出 55 kJ 的热 量 ， 写出 表 示 甲 烷 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 ： 。(2)2Zn（s）+O 2（g）=2ZnO（s） H 1 = 702 kJ/mol2Hg（l）+O 2（g）=2HgO（s） H 2 = 182 kJ/mol由此可知 ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） H 3= 。（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧
16、化为 1mol SO3的 H=99kJmol -1请回答下列问题：图中 E、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？ ，理由是 图中H= kJmol -1。- 7 -33(12 分)向一个固定体积的密闭容器充入 2 mol A 和 1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，2 分钟后，反应达到平衡，C 的浓度为 1.2 mol/L。(1)平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡_移动。（填“正向”，“逆向”，“不”）(2)用 A 表示 2 分钟内平均反应速率 ，A
17、在第 1 分钟平均速率 第 2 分钟平均速率（填“”、“=”）。(3) 容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。(4)为了增大 B 的转化率，可采取的措施是_（用序号填空） 加 入 A 加 入 B 加 压 再 加 入 1.6 mol A+ 0.8 mol B 将 C 分 离 出 容 器 (5)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时 C 的浓度仍为 1.2 mol/L 的是_（用序号填空）4 mol A + 2 mol B 3mol C + 1 mol D + l mol B3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D- 8 -高二化学理科期中参考答案（3）活化能 生成物能量无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能 E 降低19833 （12 分）（1）不移动（2）0.4 mol/(Lmin) （3）吸热 （4） （5）
