1、- 1 -化学试卷可能用到的原子量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题 2 分）1硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素。下列有关硅的说法正确的是A硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B硅在自然界中有单质存在C光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是 SiO2D硅单质的性质十分稳定，不能和任何物质发生反应2点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是 AN 2 BCO 2 CAr DCl 23常温下能盛放在铁制容器中的物质是 A浓盐酸 B浓硝酸 C硫酸铜溶液 D稀硫酸4下列物质：水泥 普通玻璃 陶瓷 石英玻璃
2、，其中属于硅酸盐产品的是 A只有 B只有 C只有 D全部5镁橄榄石可以表示为 2MgOSiO2，其酸根离子为 ASiO 44- BSi 2O64- CSiO 32- DSi 2O32-6铝用作焊接钢轨是利用 A铝同氧气反应生成稳定的保护层 B铝是热的良导体C铝合金强度大 D铝是强还原剂，铝热反应放热7某无色溶液能与铝作用生成 H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是 ACl 、Ba 2 、Mg 2+、ClO BCl 、SO 42-、Cu 2+、Mg 2+ CCl 、SO 42-、K +、Na + DHCO 3、NO 3、Na +、Cl 8滑石是所有矿石中最软的一种， 滑石化学组成为 Mg3Si
3、4Ox(OH)2， x 为A4 B8 C10 D无法计算9下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A高温分解碳酸钙 B电解熔融氯化镁 C氧化铝和焦炭混合加热 D电解饱和食盐水10下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是 AAlCl 3溶液和 NaOH 溶液 BNa 2CO3溶液和盐酸CNaHCO 3溶液和澄清石灰水 DBa(OH) 2溶液和稀 H2SO411下列关于 SO2的说法中，不正确的是ASO 2能使品红溶液褪色，是因为 SO2具有漂白性BSO 2在空气中极易被氧化为 SO3CSO 2通入 Na2SO3或 NaHCO3溶液中均能发生反应- 2
4、-DSO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气12将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Cu2+和 Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的 Fe3+和原溶液中 Fe3+总物质的量之比是 A2 ：3 B3 ：2 C2 ：5 D1 ：213有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为 2:1（同温同压下） 。则该混合物铝和铁的关系正确的是 A物质的量之比为 1:1 B物质的量之比为 2：3C质量之比为 56: 27 D条件不足无法计算14现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝
5、样品进行如下实验（每一步试剂均过量） ，由此可以推知硬铝的组成为 AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na15实现 Al3+3A1O2+6H2O = 4Al(OH)3 ,正确的做法是 A向 AlCl3溶液中不断滴入 NaOH 溶液 B向 NaAlO2溶液中不断滴入盐酸C向 NaOH 溶液中不断滴入 AlCl3溶液 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2气体二、选择题（每题有一个或二个选项符合题意。每题 4 分）16通过化合反应可以得到的物质有AFeCl 2 B FeCl 3 CFe 2O3 DAl(OH) 317下列离子方程式书
6、写正确的是 A偏铝酸钠中通足量的 CO2：2AlO 2 + CO2 + 3H2O 2Al(OH) 3 + CO 32B铜制印刷电路板：3Cu + 2Fe 3+ = 3Cu2+ + 2FeCSO 2气体通入氯水中：SO 2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + Cl+ SO42D向水玻璃中滴加盐酸：Na 2SiO3 + 2 H+ = H2SiO3 + 2Na +18证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是 A加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有
7、不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解19向含溶质 0.2mol 的 Al2(SO4)3溶液中加入 1000mL KOH 溶液，生成白色沉淀 7.8g ，则 KOH 溶液的物质的量浓度可能为A0.3mol/L B0.7mol/L C0.8 mol/L D1.5mol/L20向 FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分 3 份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试- 3 -管滴加 KSCN 溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是A若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色B若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象C乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色D甲试管溶液呈蓝
8、色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在 Fe3+和 Fe2+三、非选择题21 （10 分）按要求写出下列反应的方程式工业用石英制取粗硅的反应方程式：_；工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式： ；金属铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_；FeSO 4溶液中滴加双氧水的离子方程式： ；酸性条件下， MnO4被 SO2还原为 Mn2+的离子方程式：_；22 （16 分）磁铁矿的主要成分是 ；钾云母的化学式是 K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 ；向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，实验现象是 ；高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚 （A瓷坩埚 B铁坩埚 C氧化铝坩埚）
9、 生产玻璃的原料有 、 、石灰石 用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是 ，写出一种和氯水漂白原理相同的物质 。23 （12 分）在 Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应。不考虑阴离子，从“ Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、Fe、Cu ”中选择合适的符号填写：若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有 ；溶液中没有 离子。若向反应后溶液中滴加 KSCN，溶液变红色，则 可能固体剩余（填“有”或“无” ）- 4 -；溶液中有 离子。若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有 离子； 离子有可能存在。24 （12 分）将 Fe2
10、O3 、Al 2O3 两种固体混合物溶于 100mL 稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：A 点坐标（20,0） ，0 到 A 点的离子反应方程式为 原混合物中 Fe2O3的质量是 g所用 NaOH 溶液物质的量浓度为多少？解题过程：稀硫酸物质的量浓度为多少？解题过程：高一年级阶段性检测化学答卷纸1-10 C C B C A D C C B D11-20 B A B A C AB C D AD B21 （每空 2 分） SiO 2 + 2C = Si + 2CO Fe 2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO22A
11、l + 2OH+ 2H2O=2AlO2 + 3H2 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O - 5 - 5SO 2 + 2MnO4 + 2H2O= 5SO42 +2 Mn2+ + 4H+22 （每空 2 分） Fe 3O4 K2O 3Al2O3 6SiO2 2H2O 生 成 白 色 沉 淀 ， 迅 速 变 成 灰 绿 色 ， 最 终 变 成 红 褐 色 B 纯碱 石英 硅 Na2O2 或 HClO、氯水、O3 23 （每空 2 分） Fe Cu Fe 3+ Cu2+ 无 Fe 3+ Cu2+ Fe2+ Fe 2+ Cu2+ 24 （2 + 2 + 4 + 4 分） H + + OH = H2O 1.6 解题过程：Al(OH)3 NaOHnAl(OH)3 = ( 37.0 21.4)/78 = 0.2mol c(NaOH)= 0.2 / 0.04 = 5 mol/L 解题过程：加入 260mL 时，滤液为 Na2SO4c(H2SO4)= 0.2652 / 0.1 = 6.5 mol/L
