1、1江苏省灌南高级中学高二化学：化学反应中的热效应（1）学案一学习目标1掌握热化学方程式的意义并会 正确书写。2理解化学反应中能量转化的原因及反应热和焓变的含义。3了解常见能量转化的形式。二学习过程一、化学反应的焓变1在化学反应过程中，当反应物和生成物具有 时，所 或 的热量称为化学反应的反应热。2化学反应中有能量变化的本质原因是 和 。3在 的条件下，化学反应过程中 或 的热量称为反应的 ，用 表示，单位 常采用 。4在化学反应中能量变化通常以 等形式表现。吸收热量的反应称为 反应，其H 0；放出热量的反应称为 反应，其H 0。5将学过的放热反应与吸热反应举例说明。二、热化学方程式阅读教材简要
2、总结书写热化学方程式应注意的问题：标明物质状态：热化学方程式中计量数的意 义及其与H 的关系：三合作交流典型例题 1. 下列对热化学方程式 H2(g)+ I2(g)=HI(g) H=26 kJmol -l的叙述中，1正确的是( )A.1 mol 氢气和 1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收 26 kJ 的热量B.1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52 kJ 的热量C.1 mol H2(g)与 1 mol I2 (g)完全反应生成 2 mol 的 HI 气体需吸收 52 kJ 的热量D.1 mol H2(g)与 1 mol I2 (g)完全反应放出 26 kJ 的热量典型例题 2. 某
3、些化学键的键能如下表( kJmol -l):键 HH Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br键能 436 193 151 243 431 299 356(1)1 mol H2在 1 mol Cl2中燃烧，放出热量 kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的 Cl2、Br 2、I 2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。a. Cl2Br212 b.I2Br2Cl2预测 1 mol H2在足量 F2中燃烧比在 Cl2中放热_ 五随堂练习21已知某反应的焓变H 小于 0，则下列叙述正确的是( )A. 该反应一定是放热反应B该反应一定是吸热反应C该反应反应物的总能量一定大于
4、产物的总 能量D该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量2下列热化学方程式书写正确的是( )A. 2S02+02 = 2S03 H= -196.6 kJ.mol -l BH 2(g)+ 02(g)=H2O(1) H=-285.8 k Jmol -11C. 2H2(g) + 02(g) = 2H2O(1) H=-571.6 kJ D. C(s) + 02(g) = C02(g) H=+393.5 kJmol -13.已知充分燃烧 a g 乙炔(C 2H2)气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A. 2C2H2(g) + 502(g)
5、 = 4C02 (g) + 2H20 (1) H= -2b kJmol -lB. C2H2(g) + 02(g) = 2C02 (g) + H20 (1) H= 2b kJmol -l5C. 2C2H2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H20 (1) H= -4b kJmol -l D. 2C2H2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H20 (1) H= b kJmol -l4.已知：1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量( )l molCl 2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量由 H 原子和 C 原予形成 1 mol HC1 分子时释放 431 kJ 的能量，下列叙述正确的是A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)B氢气与氯 气反应 生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H=183 kJmol -1 。C氢气与氯气反应生成 2mol 氯化氢气体；反 应的H =-183 kJmol -lD氢气与氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =-183 kJmol -l
