1、1瑞安中学 2014 学年第二学期高一期中考试化学试卷 （本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65）一、 选择题（每小题只有一个正确选项；每小题 2 分，共 44 分）1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）2、如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（ ）3、某元素原子核外有三个电子层，M 层与 K 层的电子数相同，该元素是（ ）AP BSi CAl DMg4、下列有关说法正确的是（）A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B最外层电子数为 8 的微粒均是稀有气体元素的原子C俄国化学家道尔顿为元素周期表的
2、建立作出了巨大贡献D在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料5、下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为 20 的氯原子： BH 2O2的电子式： HHO2-+C硫原子的结构示意图： D甲烷分子的比例模型：26、下列判断错误的是（ ）A酸性：HClO 4H2SO4H3PO4 B沸点：H 2O Mg(OH) 2Al(OH)3 D熔点：金刚石NaCl冰7、下列属于同分异构体的一组是( )A 35Cl 和 37Cl B白磷和红磷CH 2O 和 D 2O D氰酸铵(NH 4OCN)与尿素CO(NH 2)28、氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，
3、所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同的是( )A氯化钠 B碳酸氢钠 C干冰 D二氧化硅9、化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是( )A科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi 5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中 H 元素仍以 H2分子形式存在C氢气因具有高热值、燃烧产物无污染等优点而被看成是理想的绿色能源D燃烧树枝取热、将植物秸杆制沼气、用淀粉制乙醇都是人们利用生物质能的方式10、如右图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）A. 锌电极为电池的正极B. 铜电极发生氧化
4、反应C. 工作一段时间后，锌片质量会减轻D. 电池工作时，铜电极附近会出现蓝色11、对于可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( )A v(A)0.5 molL 1 min1 B v(B)0.12 molL 1 s1C v(D)0.4 molL 1 min1 D v(C)0.1 molL 1 s112、将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）3ANH 4HCO3和盐酸的反应是放热反应B反应的热化学方程式为：NH 4HCO3+HCl=NH4
5、Cl+CO2+H 2O H 0C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应中，反应物吸收环境中的热量转化为产物内部的能量13、1 克氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =285.8 kJ/molBH 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； H = 142.9kJ/molCH 2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)； H =285.8 kJ/molD2H 2 + O2 = 2H2O； H =571.6 kJ/mol14、右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d
6、为石墨电极。下列说法正确的是 ( )Ac 为正极、d 为负极B电路中电子的流动方向：bdCuCl 2溶液caC电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变15、W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 最外层有 5 个电子，则下列说法正确的是（ ）AZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YBX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y CX 元素形成的单核阴离子还原性强于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性16、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）AIA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递
7、增到+7C随核电荷数递增，同主族元素的简单阴离子还原性递增减D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强17、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）表述 表述A 在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 C1-与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH4分子比 SiH4分子稳定性高Si 的原子半径比 C 的大，Si 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C 6H12O6(葡萄糖)溶于水后均不导电 P4O10、C 6H12O6均
8、属于共价化合物18、 a-5X、 b-3Y、 aZ、 bW、 a+4T 均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z 是地壳中含量最高的金W XY Z4属元素，W 原子最外层电子数是 K 层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是( )AZ、T 两种元素的离子半径相比，前者较大BX、Y 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为 11 和 12CX、W、T 三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是 W 的氢化物，沸点最高的是 T的氢化物DY、T 两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解 X 和 Z 形成的常见化合物19、一定条件下，0.3 mol X(g)与 0.3 mol Y(g
9、)在体积为 1L 的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，下列示意图合理的是( )20、一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A. 反应进行到第 10S 时，该反应就达到了平衡状态B. 前 10S，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(LS)C. 反应进行到第 8S 时，反应速率 v(Z)v(X)v(Y)D .反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g) 21、将洁净的金属片 A、B、C、D 分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下
10、表。已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是金属 电子流动方向 电压/VA ACu +0.78B CuB +0.15C CCu +1.35D DCu +0.30A在四种 金属中 C 的还原性最弱 B金属 B 能从硫酸铜溶液中置换出铜CAD 若形成原电池时 A 为正极DAB 形成合金时，将该合金露置在空气中，A 先被腐蚀22、短周期主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C 的原子序数的差为8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15，B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A单
11、质 B 常温下能溶于浓硝酸BA 的氢化物沸点高于 C 的氢化物，因为 A 的非金属性比 C 强5CC、D 形成的化合物 CD2分子中各原子都满足 8 电子稳定结构D元素 A 与 C 形成的化合物 CA2的水溶液中通入 D 单质充分反应后，溶液酸性减弱二、填空题 (本题有 4 大题，共 56 分）23、(17 分) 按要求回答下列各题：(1) 现有六种物质：干冰；金刚石；四氯化碳；氯化钙；二氧化硅；硫酸镁。请用编号填写下列空白：（i）熔化时需要破坏共价键的化合物是_ （ii）属于分子晶体且分子空间构型为直线型的是_，其电子式为_（iii）含有共价键的离子化合物是_。(2) 短周期中金属性最强的元
12、素是_（填元素符号）；画出周期表中第三周期第 VA 族元素原子的结构示意图_；第三周期元素中，形成简单离子半径最小的是_（填离子符号）(3)锌锰干电池是最早使用的化学电源，其基本构造如右图所示。该电池的负极材料是_，若电路中通过 0.4mole-，负极质量减少_g。工作时 NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子含 10e-的微粒，正极的电极反应式为_。(4)拆开 1mol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：共价键 H-H O=O H-O键能/kJmol -1 436 498 X根据右图中能量变化图，回答下列问题：错误！未找到引用源。图中：
13、a=_。表格中：X=。24、(14 分)A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E 与 D2 具有相同的电子数。A 在 F 中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）F 在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质 F 的化学方程式 。（2）B、D、E 组成的一种盐中，E 的质量分数为 43%，其俗名为 ，所含化学键类型有。（3）由上述五种元素中的某些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质 组成和结构信息a 含有 A 的二元离子化合物b
14、 含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 1:1c 化学组成为 AFD6a 的化学式为 ；b 的电子式为 ；c 的结构式为 。25、(10 分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=190 kJmo1 1（1）在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中气体压强为原来的 7/10，则 v(O2)=_molL-1min-1， SO2的转化率是_ 。（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是(选填序号)升高温度保持体积不变，充入 Ne 使体系压强增大保持
15、体积不变，只增加氧气的质量保持压强不变，充入 Ne 使容器的体积增大（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是(选填序号)v(O 2)正 2v(SO 3)逆 SO 2、O 2、SO 3的浓度之比为 2：1：2单位时间内生成 2n molSO2的同时生成 2n mol SO3容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体压强不随时间而变化（4）在一定条件下发生上述反应，若要得到 380kJ 热量，则加入各物质的物质的量可能是。A4 mo1SO 2和 2mol O2 B6mol SO 2和 6mo1 O2C4mol SO 2和 4 mo1 O2 D6mo1
16、 SO 2和 4 mo1 O226、(15 分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题填写所示仪器名称 A B （2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置 E 中所加试剂为酸性高锰酸钾溶液，其作用是 ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 7；依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ （填“能”或“否” ） ，理由是 瑞安中学 2014 学年第二学期高一期中考试化学答案一、选择题（每小题 2 分，共 44 分
17、）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C D D A B D D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C D D C C B A题号 17 18 19 20 21 22答案 B D D A D C二、填空题（共 56 分，除特殊说明外，其余每空 2 分）23 （17 分） （第 3 小题和第 4 小题每空 2 分外，其余每空 1 分）（1）A、，B、， C、（2） Na ； ；Al 3+（3）锌， 13g；2NH 4+2e-=2NH3+H2 （4）1370；46324（14 分）（1）第三周期 VIIA 族，2NaCl+2H 2O电解Cl 2(气体)+H 2（气体）+2NaOH（2）纯碱，离子键和共价键（3）NaH； H-O-Cl825 （10 分） （1）0.036； 90% （2）（3）（4）BD26(15 分) （1）A：分液漏斗； B：圆底烧瓶 （2）检查装置的气密性（3）Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H 2O； 除去 SO2气体盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 否（1 分） ； SO2溶于水生成亚硫酸，不是硫元素最高价氧化物对应的水化物。
