1、1湖南省湘潭市凤凰中学 2015 届高三化学 无机推断题的解题思路和技巧专题练习1颜色状态状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg、等颜色有色气体：NO2 (红棕色) 、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色) 、MnO4紫( 红 )色 。Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红) 色，I2 在水中显黄(褐) 色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体
2、：(淡)黄( 棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C 、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑) 色固体：KMnO4、I2；(紫) 红色固体：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；蓝( 绿)色固体：Cu(OH)2CuSO45H2O。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI 、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。2物质的特
3、征结构10 电子微粒可能为 N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4 、NH3 、H2O 、HF、Na、Mg2、Al3、NH4 、H3O等。18 电子微粒可能为K、Ca2、Ar 、F2、SiH4、PH3、H2S 、HCl 、H2O2、 N2H4 CH3CH3CH3F CH3OH HS、S2 、Cl 、O22等。14 电子微粒可能为 CO、N2 、C22常见的正四面体结构有 甲烷、CCl4、白磷、 NH4；三角锥形有 NH3；直线型的多原子分子可能为 CO2。H 的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是 H。最外层电子数等于电子层数的元素有 H、Be、Al、Ge 等。最外层电子数是次外层电子
4、数 2 倍或 3 倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是 金刚石、晶体硅、二氧化硅3特殊的反应现象燃 烧 H2Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2( 明亮火焰，浓烈黑烟)。焰色反应 Na(黄色 )、K(紫色)。淀粉遇 I2 变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3使品红溶液褪色 SO2(加热后又恢复红色)、Cl2( 加热后不恢复红色) 。2在空气中由无色变为红棕色的气体 NOFe3遇 OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN显红色。Fe2遇 OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色； Fe2遇 SCN无明显变化，通入 Cl2 后溶液显红色。与强碱溶
5、液反应产生气体的溶液一般含 NH4与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等4特征反应(1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如 Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3 、CH3COONH4 等。既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(4)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3 等固体加热后不留残渣的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反应产生气体的物质 Na、K、F2、Na2O2 、CaC2。(1)2H2O2 MnO2 2H2O
6、O2(2)2KClO3 2KCl3O2MnO2有 MnO2 参与的化学反应(3)MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl22KmnO4 K2MnO4MnO2O22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO 3 NH3H2OCO2 (NH4)2CO3 2NH3H2OCO2一种物质反应生成三种物质4HNO3 H2O4NO2O2或 光 照铵盐与碱反应，如 NH4Cl 与 Ca(OH)2Cu、C 等与浓 H2SO4 或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 等与强酸反应。两种物质反应生成三种物质电解饱和 NaCl 溶液、
7、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液等。3Cl2 与 NaOHCa(OH)2反应5置换反应的类型1.金属金属如 Fe Cu2 Fe2Cu， 2AlFe2O3 Al2O32Fe2.金属非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn2H Zn2H2 ，2Na2 H2O 2NaOHH2 ，3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(2)固态金属固态非金属如：2MgCO2 2MgOC3.非金属非金属(1)固态非金属固态非金属如：2CSiO2 Si2CO(2)固态非金属气态非金属如：C H2O(g) CO H2(3)气态非金属固态非金属如：Cl2 2KI 2KClI2， Cl2H2S 2HClS O24HI 2I2
8、H2O(4) 气态非金属气态非金属如：2F22H2O 4HF O2(5)气态非金属液态非金属如：Cl2 2HBr 2HClBr2置换反应的类型4. 非金属金属如：CCuO CuCO， 3H2Fe2O3 2Fe3H2O6分步氧化的几种情况高温高温点燃高温高温41、掌握一些特别的连续变化关系（1） )(222 酸 或 碱DCBAOHO 32322 NNH（ 气 体 ） 4322 SSOHO（ 气 体 ） 322CC（ 固 体 ） NaHaNaOOO 2（ 固 体 ）（2）A CB气 体强 碱 气 体强 酸A 为弱酸的铵盐：(NH4) 2CO3 或 NH4HCO3 ；(NH4)2S 或NH4HS；(
9、NH4)2SO3 、NH4HSO32. NH3 NO NO23. N2 NO NO24.C CO CO25. Na Na2O Na2O26.RCH2OH RCHO RCOOH7特殊的反应条件放电 N2O2 2NO；3O2 2O3光照 H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO2 ；4HNO3 4NO2O2 2H2O催化剂2H2O2 2H2OO22KClO3 2KCl3O2；2SO2O2 2SO3；N23H2 2N H3；2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O2CH3CH2OH O2 催 化 剂 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OH浓 硫 酸 CH3COOCH2CH3H2O
10、8化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe 等。9物质组成的特殊配比能形成原子个数比为 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2 类，H2O、H2O2 类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6 类。10物质间的一些特殊转化关系物质间 的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角” 、 “铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 O2O2O2O2O2O2O2O2 O2放电 放电光照光照光照MnO2MnO2MnO2催化剂高温、高压Cu5O2 Na2O
11、 NaOH Na Na2O NaOHNaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把 Mg 换成 Cu)Cl2 HCl BaCl2 11与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉 2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工业合成氨 N23H2 2NH3 氨的催化氧化 4NH35O2 4NO6H 2O电解饱和食盐水 2NaCl2H2O 2NaOHH2 Cl2 电解制镁、铝 MgCl2 MgCl2；2Al2O3 4Al3O2工业制玻璃 Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2 CaSiO3
12、 CO2工业制硫酸 4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或 SO2 SO2) ；2SO2O2 2SO3；SO3H2O H2SO4 工业制粗硅 SiO22C Si 2CO12.与碱反应产生气体 232222HSiONaHaOSi AlAli、单 质铵盐： N34碱【练习】1已知 A、B、C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； C 为红棕色气体。则 A 转化为 B 反应的化学程式为_。（2）若 D 是具有氧化性的单质， A 元素属于短周期主族金属元素，则 C 的化学式为 _.（3）若 D 是金属，C 溶液在贮存时应加入少量 D，其
13、理由是（用必要的文字和离子方程式说明）_。（4）若 D 是一种常见的温室气体； A 是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有 10 个电子。则 B 转化为 C 的离子方程式为_ 。催化剂 高温、高压催化剂电解电解高温高温高温 点燃催化剂电解高温6（5）若 D 为氯碱工业的主要产品， B 具有两性，则 C 溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为_ （填化学式） 。（6）若 A、B、C 均为氧化物， D 是一种黑色固态非金属单质，则 B 分子的结构式为_.（7）若 A 的体积分数为 75的溶液可用作医疗消毒剂；B 与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则 A 生成 B 的化学方程式是 _。
14、2已知 A、B、C、D、E、F、G 和 X 八种物质存在如下图所示的转化关系。其中 C是过渡元素的单质，其他元素均是短周期元素；B 的浓溶液和稀溶液都能与 C 反应 ，但还原产物不同；反应用于传统制镜工业，X 是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液） ；F 是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一。请回答下列问题：（部分生成物未标出）（1）A、X 的化学式分别是 ， ； G 溶液俗称为 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）写 出 E 的分子式 ，请用电离方程式解释 E 的水溶液呈碱性的原因 。（4）已知 1gE 与足量的空气混合，在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态产物，放出热量 13.3k
15、J，请写出该反应的热化学方程式 。（5）为了消除 F 对大气的污染，工业上采用在催化剂作用下 E 与 F 反应，将其转化为无毒气体和水，请写出该反应的化学方程式 。3A、B、C 、 D 四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于 20） ，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出 F 的电子式 。（2）气体 H 有毒，可用 Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。（3）加热 E 的水溶 液后并灼烧，最终得到的固体为 , 原因为, 。(用化学反应方程式来表示)（4）室温下，向 F 的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的 PH7，则此溶液中离子浓度由小到大
16、的顺序为： 。（5）将气体 H 放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物 BO2，BO2 可与氧气继续反应：2BO2+O2 2BO3，在一个固定容积为2L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 BO2 和0.10mol的 O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3 为 0.18mol，则 2()vo= 7molL-1min-1。若继续通入 0.20mol BO2 和 0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3 的物质的量介于 之间。4甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A 、B、C 为常见的化合物，已知：A 和 B 都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取 A 和 B 的浓溶液后，相互靠近会看到白
17、烟各物质之间存在如下图所示的转化关系请回答下列问题：写出物质 A 与 B 的化学式： 、 。C 溶液中离子浓度的大小关系是 。“C 溶液+镁粉甲”的化学方程式为 。丙气体通入 200 mL 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为 0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH 为 。常温下，向含白色沉淀 M 的浊液中加入氯化钠固体，M 的溶解度将 （填“增大”、 “减小”或“ 不变”），Ksp（M ）将 （填“ 增大”、 “减小”或“ 不变”） 。5下图中的 BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中 A、C、F、K 是固体； E 是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质 A（混合物）
18、加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体 B，若通过浓硫酸则只剩余气体 D。各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题： (1)B 的化学式为_ ， D 的电子式_.(2) 写出实验室检验 A 物质中含有的阳离子的方法 。(3) 写出实验室制取 B 的化 学方程式 。(4) 将 0.01mol D 通入 1L 0.01mol/L F 溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 。(5) 写出 N 的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。(6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体 B 与通过浓硫酸得到的气体 D 的物质的量之比是 85，则用物质的量的关系表示此固体 A 的组成为 。6已知
19、 A 为常见金属，X、Y 为常见非金属，X、E、F、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质） 。现用 A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）8请填写下列空白：（1）反应为 A 在某种气体中燃烧，生成单质 Y 和 A 的氧化物，其反应方程式为_；（2）从 D 溶液制备 D 的无水晶体的“操作 a”为_；（3）E 的电子式为_；（4）反应的化学方程式为_；（5）原电池反应中正极的电极反应式为_。7下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图
20、（有关反应的条件及生成的部分产物已略去） 。已知：E 为红棕色固体，K 为浅绿色溶液；反应 、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H 是单质；B 、C 、D 、F、G 、H 常温下是气态； F、P 和 H 的水溶液均具有漂白作用，且 F是形成酸雨的主要物质之一；N 是一种常见的氮肥；化合物 G 为四原子 10 电子分子，化合物 M 由两种元素组成，分子内共有 58 个电子。（1）写出 F 的化学式 、P 的电子式 ；（2）在 G 的水溶液中，阳离子浓度最大的是 （用离子符号表示）（3）写出 K 与 H 反应的离子方程式 ；G 与 H 反应的化学方程式 （4）在实验室中，向饱和 H 水溶液中加
21、入 CaCO3 粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的 P 的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。8 已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去，其中反应用于常见金属的冶炼，B 为淡黄色固体， D、G、H 均为气体且 D、H 无色。（1）溶液 A 为 （写名称） ，B 的电子式： （2）反应的离子方程式为： 反应的离子方程式为： 反应的化学方程式为： （3）有同学认为 M 也可由溶液 K 加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？ （填“是”或“否” ），理由是 （4）反应中每生成 1molD，同时生成 mol。9根据以下反应关系图，回答下列问题：9(1) A 溶液所含溶质是：
22、_；(2) A 溶液跟 B 溶液反应的化学方程式是： _；(3) G 转变为 E 的离子方程式是： _。10高三理科化学：无机推断题的解题思路和技巧参考答案1、 【答案】2、 【答案】 （1）AgNO3，C6H12O6 ； 银氨溶液。（2）4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2+ 4H+ （3）NH3 NH3 + H2O NH4+ + OH-（或 NH3H2O NH4+ + OH-）（4）4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H904.4 kJmol1（5）4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O3、 【答案】 （1）（2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3（3）Al2O3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 2Al(OH)3 Al2O3+2H2O（4）c（S2- ）c(HCO3-) c (OH-) c (H+)c(CO32-)（5）3Fe + 8H+ + 2NO3 = 2NO+3Fe2+ + 4H2O（6）NH4HCO3 和(NH4)2CO3 按物质的量之比为 2：3 混合而成。6、 【答案】 （1）2Mg+CO2 2MgO+C；（2）将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干；（3）（4）C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O（5）2NH4+2e- 2NH3+H2
