1、 电 离 时 生 成 的 阳 离 子 除 金 属 离 子 ( 或 NH4+) 外 还 有 氢 离 子 , 阴 离 子 为 酸 根 离 子 的盐 。 (1)酸 式 盐 水 溶 液 酸 碱 性 判 断 : 水 溶 液 呈 中 性 的 酸 式 盐 强 碱 强 酸 的 酸 式 盐 : 如 , 在 其 水 溶 液 中 发 生 完 全 电 离 , 因 此 溶 液 呈 中 性 ; 水 溶 液 呈 酸 性 的 酸 式 盐 强 酸 弱 碱 的 酸 式 盐 : 强 酸 和 弱 碱 生 成 的 盐 , ( 如 NaHSO4) , 溶 液 呈 酸 性 。 水 溶 液 呈 碱 性 的 酸 式 盐 : 一 般 为 强 碱
2、 弱 酸 的 酸 式 盐 , 如 : HPO42-盐 , HCO3-盐 , HS-盐 , 因 “电 离 ”趋势 小 于 “水 解 ”趋 势 , 所 以 溶 液 呈 碱 性 。 (2)酸 式 盐 热 稳 定 性 :一 般 为 正 盐 热 稳 定 性 大 于 酸 式 盐 热 稳 定 性 。 Na2CO3 受 热 不 易 分 解 , 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O 条 件 加 热 CaCO3 =CaO+CO2, (条 件 高 温 ) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2+H2O (条 件 加热 ) (3)弱 酸 的 酸 式 盐 与 酸 碱 反 应弱 酸 的 酸 式 盐 , 既 能
3、 与 碱 反 应 , 又 能 与 酸 反 应 。 NaHCO3: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O (4)酸 式 盐 与 正 盐 水 解 程 度 比 较强 碱 弱 酸 的 酸 式 盐 水 解 程 度 小 于 强 碱 弱 酸 的 正 盐 水 解 程 度 。 如 NaHCO3 和 Na2CO3 NaHCO3 水 解 只 有 一 步 : HCO3-+H2O =H2CO3+OH-, OH- H+ 显 然 , 两 种 相 同 浓 度 的 溶 液 其 碱 性 : NaHCO3 Na2C
4、O3 编 辑 本 段 性 质 一 、 酸 式 盐 的 性 质1水 中 的 溶 解 性 一 般 来 说 , 在 相 同 温 度 下 , 不 溶 性 正 盐 对 应 的 酸 式 盐 的 溶 解 度 比 正 盐 的 大 , 如 难 溶 于 水 , ( ) 易 溶 于 水 ; 磷 酸 的 钙 盐 溶 解 性 由 大 到 小为 : ( ) ( ) 。 可 溶 液 性 正 盐 对 应的 酸 式 盐 溶 解 度 比 其 正 盐 1的 小 , 如 的 溶 解 性 大 于 , 的 溶 解 性 大 于 。 正 因 为 如 此 , 才 有 向 饱 和 的 碳 酸 钠 溶 液 中 通 入 过 量 的二 氧 化 碳 有
5、 沉 淀 生 成 , 其 反 应 的 方 程 式 为 : ( 饱 和 ) + 2与 碱 的 反 应 酸 式 盐 与 碱 均 可 反 应 , 弱 酸 的 酸 式 盐 既 能 与 强 酸 又 能 与 强 碱 反 应 。 中 学 常 见 的 酸 式 酸 根 有 : 、 、 、 、 等 , 常 见 的 反 应 离 子 方 程 式 为 : 3与 酸 的 反 应 强 酸 的 酸 式 盐 与 酸 不 发 生 复 分 解 反 应 。 尽 管 是 盐 , 但 可 作 强 酸 用 , 其 水 溶 液 具 有酸 的 通 性 , 如 可 与 氢 前 的 金 属 反 应 , 生 成 氢 气 ; 可 与 反 应 , 生成
6、 。 弱 酸 的 酸 式 盐 与 对 应 的 酸 不 反 应 ( 例 外 ), 可 与 酸 性 比 其 强 的酸 反 应 , 生 成 新 酸 和 新 盐 , 如 可 与 、 、 在 水溶 液 中 反 应 。 常 见 的 酸 酸 性 强 弱 为 : 盐 酸 强 酸 中 强 酸 弱 酸 常 见 酸 式 酸 根 与 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 有 : 4酸 式 盐 电 离 和 水 解 的 性 质 强 酸 的 酸 式 盐 只 能 电 离 , 不 能 发 生 水 解 , 如 的 水 溶 液 一 定 显 酸 性 ;弱 酸 的 酸 式 盐 既 可 电 离 , 也 可 水 解 , 其 水 溶 液 的
7、酸 碱 性 将 由 电 离 和 水 解 以 及 阳 离 子 等 方面 决 定 。 中 学 不 研 究 弱 酸 弱 碱 盐 溶 液 的 酸 碱 性 , 因 此 , 对 于 强 碱 弱 酸 对 应 的 酸 式 盐 溶 液的 酸 碱 性 就 由 电 离 和 水 解 两 个 方 面 来 决 定 。 当 电 离 大 于 水 解 的 趋 势 , 其 水 溶 液 显 酸 性 ,如 、 ; 当 水 解 大 于 电 离 的 趋 势 , 其 水 溶 液 显 碱 性 , 如 、 、 。 当 然 , 电 离 和 水 解 的 趋 势 哪 个 大 最 根 本 的 是 要由 实 验 来 判 断 。 但 是 对 中 学 化
8、学 中 常 见 的 几 种 , 我 们 要 记 住 。 5对 热 的 稳 定 性 一 般 说 来 , 热 稳 定 性 大 小 顺 序 为 : 可 溶 性 正 盐 不 可 溶 正 盐 酸 式 盐 多 元 酸(对 同 一 类 酸 而 言 )。 如 : 对 热 稳 , 加 热 不 分 解 。 =高 温 =(加 热 ) =(可 逆 ) 二 、 酸 式 盐 的 生 成1多 元 弱 酸 与 少 量 碱 反 应 如 : 如 果 碱 的 量 较 大 会 生 成 正 盐 。 2弱 酸 正 盐 与 对 应 的 弱 酸 反 应 通 入 相 应 的 气 体 或 加 入 过 量 相 应 的 酸 可 以 把 正 盐 全
9、部 转 化 为 酸 式 盐 , 这 是 制 取 酸式 盐 的 最 佳 方 法 。 如 : ( ) 3( ) ( ) 在 中 学 阶 段 , 所 有 酸 式 盐 都 定 义 为 可 溶 于 水 , 如 要 出 沉 淀 , 就 必 须 超 过 溶 解 度 , 并非 一 定 要 不 溶 于 水 才 会 出 沉 淀 例 如 向 碳 酸 钠 饱 和 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 , 就 会 析 出 碳 酸 氢 钠 沉 淀 , 方 程 式 为 Na2CO3 CO2+H2O=2NaHCO3 高 中 阶 段 课 本 没 有 说 过 可 沉 淀 的 酸 式 盐 , 但 是 习 题 中 出 现 过 , 磷 酸 一 氢 钙 , 即Ca( HPO4)2 是 沉 淀 , 不 溶 于 水 , 所 以 磷 的 肥 料 不 能 与 碱 性 肥 料 , 如 氨 水 一 同 使 用 ,而 楼 上 所 说 的 磷 酸 二 氢 钙 和 碳 酸 氢 钠 也 是 如 此 。 只 是 溶 解 度 较 低 , 未 达 到 不 溶 于 水 的 地步 , 属 于 可 溶 物 。 PS: 付 上 碳 酸 氢 钠 的 溶 解 度 : 碳 酸 氢 钠 的 溶 解 度 为 :9.6g(20 )、 11.1g(30 ),