1、1湖南省新田一中 2014 届高三上学期期末测试（教师命题比赛）化学试题命题：高三年级备课组说明：1本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2请将全卷答案填写在答卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题共有 16 个小题，每小题只有 1 个正确答案，共 48 分， ）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A用浓 H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 B用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用 Ca(OH)2处理酸性废水 D用加入 Na2S 的方法除去废水中的
2、 Hg2+2下列说法正确的是( )A脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃 B天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能源C工业上分别用热还原法、加热法和电解法冶炼镁、铝和铜D蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质3下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是( ) A8 个中子的碳原子的核素符号： BHF 的电子式：CCl 离子的结构示意图： DC H4分子的球棍模型：4下列除去杂质的方法不正确的是( )A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨 水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH) 3中混
3、有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤5下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是( )A含有较多 Fe3 的溶液：Na 、SO 42 、I 、NH 4+B水电离出的 OH 的浓度为 11010 molL1 的溶液：SO 42 、Cl 、K 、Ba 2C能使石蕊试纸变红色的溶液：K 、Fe 2 、NO 3 、Na D遇 Al 能放出 H2的溶液：NO 3 、K 、Na 、Cl 6 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( ) C 与 O2 Na 与 O2 Fe 与 Cl2 AlCl 3溶液与氨水 CO 2与 NaOH 溶
4、液 Cu 与硝酸 AgNO 3溶液与氨水 A除外 B除外 C除外 D除外7 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )A7.8 g Na 2O2中含有的阴离子数目为 0.2 NA B标准状况下，2.24 L CHCl 3的分子数为 0.1 NAC1 L 0.1 mol/L Al 2(SO4)3溶液中，Al 3+的数目为 0.2 NA D9.2 g NO 2和 N2O4的混合气中含有的氮原子数为 0.2 NA8下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )2ANa 2O2 BMgCl 2 CHCl DNH 4Cl9 X、Y、Z、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，
5、则下列组合不可能的是( )10下列有关实验的叙述正确是( ) A将 SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明 SO2有漂白性 B将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C将 C2H5OH 与浓硫酸 170共热，制得的气体直接通入酸性 KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体D向 AgCl 浊液中滴加 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明 AgI 比 AgCl 更难溶11已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中
6、原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( ) A工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 B元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 C化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 D元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 12实验室常用 NaNO2和 NH4Cl 反应制取 N2。下列有关说法正确的是( )ANaNO 2是还原剂 BNH 4Cl 中 N 元素被还原C生成 1 mol N2时转移 6 mol 电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1113在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A溶液中由水电离出的 c(
7、H+)110 13 mol/L ：Na +、H +、Cl 、Br B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、NO 3-、I -CFeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D LmolHcW/1.0)(的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-14下列离子方程式书写正确的是( )A铝片放入 NaOH 溶液中：2Al + 2OH 2AlO + H2 B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3 + 2H+ Ca 2+ + CO2+ H 2OC氯气通入 NaOH 稀溶液中：Cl 2 + 2OH Cl + ClO + H2O DBa(OH) 2溶液与过量 NaHSO4溶液
8、混合：H + + SO + Ba2+ + OH BaSO 4+ H 2O415有一无色溶液，可能含有 K+、A1 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl 、SO 42 、HCO 3 、MnO 4 中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( ) A肯定有 A13+、Mg 2+、Cl B肯定有 A13+、Mg 2+、NH 4+C肯定有 K+、HCO 3 、MnO 4 D肯定有 A13+、Mg 2+、SO 42X Y
9、 Z WA C CO CO2 O2B Na Na2O Na2O2 O2C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOHD Fe FeCl2 FeCl3 Cl2316将 ag Fe2O3、Al 2O3样品溶解在过量的 200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中然后向 其中加入 NaOH 溶液使 Fe3 、Al 3 刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为 A0.1 molL 1 B0.2 molL 1 C0.4 molL 1 D0.8 molL 1第卷（非选择题 共52分）17(10 分)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进 步。用电弧法合成的碳纳
10、米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有 C、CO 2、H 2SO4、K 2Cr2O7、K 2SO4、Cr 2(SO4)3和 H2O 七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C _ H2SO4 _ _ Cr2(SO4)3 H2O(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_。A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了 0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。18 （12 分）五种短周期元素的部分性质数据如下：元
11、素 T X Y Z W原子半径（nm） 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143最高或最低化合价 +1 +53 +71 +62 +3（1）Z 离子的结构示意图为 。Y 元素在元素周期表中的位置是 。（2）4.0 克 Z 单质在足量的氧气中完全燃烧，放出 37.0kJ 热量，写出 Z 的燃烧热的热化学方程式 。（3）甲是由 T、X 两种元素形成的 10 e 分子，乙是由 Y、W 两种元素形成的化合物。某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到 NaOH 固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是
12、。（4）X 有多种氧化物，其中丙的相对分子质量最小。在一定条件下 2 升的丙气体与 0.5 升的氧气混合，若气体被足量的氢氧化钠溶液吸收后没有气体残留，则所生成 X 的含氧酸盐的化学式是 。19 （16 分）A、B、C、D、E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。4（1）若 A 是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D 均为空气的主要成分；E 是一种有毒气体。 C 的电子式为 ； 写出反应 I 的化学方程式 ； 写出反应 II 的化学方程式 。（2）若 A 是淡黄色化合物；常温下 D 是无色气体；C 中含有的阴、阳离子均为 10 电子粒子。 D 的结构式为 ； 写出反应 I 的
13、化学方程式 ； 写出反应 II 的化学方程式 。（3）将一定量（2）中的气体 D 通入 2 L C 的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与 HCl 物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发） 。 O 点溶液中所含溶质的化学式为 ，常温下 a 点溶液的 pH 7（填“” 、 “=”或“碳酸）（1） 、 连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开 a 关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。检查 B 装置气密性的方法是 。（2） 、 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装5置 A 中试剂是 。（3） 、 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。II、验证 SO2的氧化
14、性、还原性和酸性氧化物的通性。（4） 在（1）操作后打开 b，关闭 a。（5） H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。（6） BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两 份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液 氯水 氨水沉淀的化学式（7）图中 NaOH 溶液的作用是 。6新田一中 2014 届高三期末测试化学答卷第卷 （选择题 共 48 分）一、选择题（本题共有 16 个小题，每小题只有 1 个正确答案，共 48 分， ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案第卷 （非选择题 共52分）17 （10
15、 分） （1） 。（2） 。（3） 。（4） 。18 （12 分）（1） ； 。（2） 。（3） 。，。（4） 。19 （16 分）（1） 、 ；7 ； 。（2） 、 ； ； 。（3） 、 ，。 20 （14 分）、 （1） 。（2） 。 。（3） 。II、 （5） 。（6） 滴加的溶液 氯水 氨水沉淀的化学式（7） 。新田一中 2014 届高三期末测试化学试卷答案818、 （1）+16 2 8 8 第三周期 VII 族（2）S(s) + O 2 (g) = SO2 (g) H=-296.0KJ/mol(3) 氢氧化钠遇水放热，增大了 OH 离子的浓度 有利于氨气的逸出溶液变浑浊 3NH 3
16、H2O +Al3+ = Al(OH)3 + 3NH4+(4) NaNO22013 年高三化学期中考试试卷双向细目表试题难度题号分值A B C 题型主要知识及主要思想方法9易 中 难1 3 选择题 化学与生活2 3 选择题 物质分类3 3 选择题 化学用语4 3 选择题 化学实验的基本操作5 3 选择题 离子反应之离子共存6 3 选择题 化学反应7 3 选择题 阿伏加德罗常数的计算8 3 选择题 化学键9 3 选择题 物质的变化10 3 选择题 综合运用11 3 选择题 物质结构推断12 3 选择题 氧化还原反应13 3 选择题 电解质溶液14 3 选择题 离子方程式的书写15 3 选择题 离子反应16 3 选择题 守恒法的计算17 10 填空题 氧化还原反应方程式的书写、配平、电子转移、计算18 12 填空题 物质结构的推断，原子半径、化合价，热化学方程式，化学式的计算19 16 填空题 元素化合物的性质、推断 、化学方程式的书写，化学计算。20 14 填空 题 实验题，元素化合物知识。铜的性质，硫酸的性质，气密性的检验，现象的观察。合计100
