1、1湖南师大附中2014 届高三高考模拟卷（一）理科综合能力试题时量：150 分钟 满分：300 分本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。其中第卷 3340 题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Sn119第 I 卷（选择题，共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成
2、CO2和 H2O，对环境不会有影响B侯氏制碱法是将 NH3和 CO2先后通入饱和氯化钠溶液中直接得到碳酸钠晶体C我国自行研制的“神十”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而蛾的，它是一种新型无机非金属材料DPM25 是指大气中直径2510 6 m 的颗粒物（气溶胶） ，可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离 PM25 微粒和可溶性吸附物8下列说法正确的是 A苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂B1mo1 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOHC按系统命名法， 的名称为 3，3，6 一三甲基-4-乙基庚烷D已知 CC 键可以绕
3、键轴自由旋转，结构简式为 的分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上9解释下列事实的方程式不正确的是 A次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：ClO +H2O+CO2 HCO3 +HClOB硫酸型酸雨放置一段时间溶液的 pH 减小：2H 2SO3十 O2 2H2SO4C已知：Fe 2O3(s)+3C(s，石墨) 2Fe(s)+3CO(g) H=十 4890kJmol2CO(g)+ 12O2(g) CO2(g) H=2830 kJmolC(s，石墨)+O 2( g) CO2(g) H=3935kJmol则 4Fe(s)）+3O 2(g) 2Fe2O3(s) H=16410kJmolD在复盐 NH4F
4、e(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：3NH4+十 Fe3+3SO42 +3Ba2+6OH 3BaSO4+Fe(OH) 3+3NH 3H2O10向 20 mL 05 mol/L 的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是A从 a 点到 b 点，昆合溶液不可能存在：c(Cl -)=c(NH4+）B由水电离的 c(H+)：b 点c 点C氨水的电离平衡常数：b 点a 点Db 焦到 c 点，混合溶液中可能存在：c(Cl 一 )c(H 十 )c(NH4+)c(OH )11以 H2O2、熔融盐 Na2CO3
5、组成的燃料电池来电解制备 N2O5，装置如下图所示，其中 Y 为CO2。下列说法错误的是 A石墨电极上发生反应的电极反应式为：O 2+4e 一 十 2CO2 2CO32B在电解池中生成 N2O5 的电极反应式为：N 2O4+2NO3 一 2e 一 2N2O5C放电时熔融盐中 CO32 向石墨 I 电极方向移动D每消耗 112 L（标准状况）氢气，理论上可以制得 108 g N2O512已知常温下 Ca(OH)2的 KSP为 5610 6 ，在常温下将适量 Ca(OH)2固体溶于 100mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ca2+和 OH 浓度随时间变化关系如右图饱和 Ca(OH)2溶液中 c(Ca
6、2+) =111810 2 molL1 。若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0020 molL 1 CaCl2溶液，下列示意图中，能正确表示 t1，时刻后 Ca2+和 OH 浓度随时间变化关系的是 13已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W 与 Z、X 和 Y 分别同主族，Y、Z 同周期。Z 能与 X 形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是 3AY、Z、X、W 的原子序数依次减小BX 的简单氢化物的沸点低于 Y 的简单氢化物的沸点C由 W、X、Y、Z 四种元素组成的常见化合物可能显强酸性DW 与 X 可形成既含极性共价键又含非极
7、性共价键的化合物26 （14 分，每空 2 分）硫酸亚锡（SnSO 4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计 SnSO4 晶体的制备路线如下：查阅资料：I酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn 4+两种主要存在形式，Sn 2+易被氧化。SnCl 2易水解生成碱式氯化亚锡。回答下列间题：（1）锡原子的核电荷数为 50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。（2）操作 I 是 。（3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因： 。（4）加入 Sn 粉的作用有两个：调节溶液 pH; 化。（5）反应 I 得到的沉淀是 SnO，得到该沉淀的离子反应方
8、程式为： 。（6）酸性条件下，SnSO 4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是： 。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl SnCl 2+H2；加入过量的 FeCl3溶液；用已知浓度的 K2 Cr2O7溶液滴定中生成的 Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+ K2 Cr2O7+14HCl 6FeCl3 +2KCl+2CrCl3+7H2O。取 1226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去 0.100 mol/L K2 Cr2O7洛液 3200 mL。锡粉中锡的质量分数是 。27 （14 分，除标明外，每空 2 分）在
9、实验室进行工业合成氨的模拟实验：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Hb=3） ，达到平衡时 NH3的物质的量为 cmol。相同温度下，在乙中加入 2a mol N2、2b mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时 NH3的物质的量为 mol（填字母序号，下同） ；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时 NH3的物质的量为 mol。A大于 2c B等于 2c C在 c2c 之间 D等于 c E小于 c相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入 1mo1NH3，要使乙中反皮达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时的相同，则起始时还应加入 和
10、（用含 a、b 的代数式表示） 。28 （15 分，除标明外，每空 2 分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC 2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与 KClO3粉末在 60时反应制得 ClO2，ClO 2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点 11-0。（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式：KClO3+ H2C2O4 KHCO 3+ ClO2（共 2 分）5（2）B 装置的作用是 。（3）C 装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C 中含有 NaOH、NaClO 2、NaClO 3等溶质，有同学说，C 中还可能
11、含有 Na2CO3，试分析可能的原因： 。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐” ，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的 CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设假设 1：只存在 CaCO3；假设 2：既存在 CaCO3，也存在 CaC2O4；假设 3： 。基于假设 2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mo1Ll H2SO4溶液、0mo1L l 盐酸、001 mo1Ll KMnO4溶液、澄清石灰水。36 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分，
12、除标明外，每空 2 分）I下列叙述正确的是 填字母序号） 。A “接触法”制 H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为：B海水提镁的主要步骤为：C 普通水泥的主要成分是硅酸钙D黏土的主要成分是三氧化二铝 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 。硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 （已知产物之一为 CaS） 。（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物 C 是 ，D （写化学式） ；6装置乙中发生反应的化
13、学方程式为 。（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 。（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合上图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。37 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有 种；写出 Cu+的核外电子排布式： 。（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中 属于 s 区的元素有 属于 d 区的元素有 种。（3） CaO 晶胞如右图所示，CaO 晶体中
14、 Ca2+的配位数为 ；CaO 的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，发生的原因是 。（4）由叠氮化钾（KN 3）热分解可得纯 N2：2KN 3(s) 2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 _（填字母序号） 。ANaN 3与 KN3结构类似，前者晶格能较小B晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊 2 个钾原子C氮的第一电离能大于氧D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（5）二氧化钛（TiO 2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O 2在其催化作用下，可将 CN 氧化成 CNO 。CN-的电子式为 ，CNO 的中心原子的杂化方式为 。（6）在 C
15、rCl3溶液中，一定条件下存在组成为CrCl n(H2O)6 一 nx+（n 和 x 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R- H） ，可发生离子交换反应：将含 0001 5molCrCln(H2O)6n x+的溶液，与 RH 完全交换后，中和生成的 H+需浓度 为 0120 0 molL1 NaOH 溶液 2500 mL，则该配离子的化学式为 。38 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）7有机物 A 是合成高分子树脂 G 和合成酚醛树脂的原料之一。相关的合成路线如下图所示：请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物 A 的相对分子质量为 164，燃烧 8.2 g 有机物 A，生成标准状况下 112 L CO2和 54 g H2O。则 A 的分子式是 ，A 中历含官能团的名称是 .（2）B 的结构简式为 。（3）C 的名称是 ，请写出在一定条件下 C 与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： （4）DF 的反应类型是 ，F高分子树脂 G 的化学方程式是：（5）有机物 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。I分子中除苯环外，无其它环状结构；核磁共振氢谱显示为 5 组峰；，能发生水解反应，不能与 Na 反应；，能发生银镜反应。111213
