1、1襄阳四中 2014 届高三年级高考冲刺模拟（二）理科综合能力测试试卷本试题卷共 12 页，40 题（含选考题） 。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。 祝考试顺利 注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3填 空 题 和 解 答 题 的 作 答 ： 用 黑 色 墨 水 签 字 笔 将 答 案 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区域 内 。 答 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 上 无
2、 效 。4选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 7生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A严禁丢弃废旧电池，防止重金属污染土壤和水源B皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验
3、酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性8某醇烯酸是合成香精的主要原料，其结构简式为： ，下列有关该醇烯酸的叙述正确的是A该醇烯酸的分子式为 C7H8O3B既可以通过加聚反应形成高分子，也可以通过缩聚反应形成高分子C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D分子内形成六元环的酯9下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，需要加入恰当的干燥剂然后蒸馏，不能使用的试剂是A浓硫酸 B五氧化二磷 C无水硫酸镁 D甘油10液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N 2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正
4、确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为：N 2H4+4OH-4e =N2+4H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，K +从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜211已知某苯的同系物 C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是A 10 B9 C6 D512高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka 1.6105 6.3109 1.6109 4
5、.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H+SO42B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D电解质的强弱与所处的溶剂相关13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项 A B C D装置目的 除去 Cl2中含有的少量 HCl蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层26、（13 分）实验室制备溴乙烷（C 2H5Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点384）检查装置的气密性，向装置图所示的 U 形管和大烧杯中加入冰水；在圆底
6、烧瓶中加入 10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的 13g 溴化钠和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。回答下列问题：（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_。（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为 _，根据氧化还原反应原理，产生红棕色气体同时必定生 成另一种无色气体，它的分子式为_。（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 _。（4）U 型管内可观察到的现象是_。将 U 型管浸入在冰水中的目的是 （5）反应结束后，得到粗制的 C2H5Br，其中含有的杂质有 Br2，还有 （至少写两种），为了除去粗产品中的 Br2，可选择下列
7、试剂中的 _（填序号）。ANaOH 溶液 BH 2O CNa 2SO3溶液 DCCl 4 3所需的主要玻璃仪器是_（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水 CaCl2，再进行_ （填操作名称）。（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填代号）。加热；加入 AgNO3溶液；加入稀 HNO3酸化；加入 NaOH 溶液；冷却27(15 分)储氢材料的研究是目前的热点之一，LaNi 5、LiBH 4都是近年研究较多的材料，回答下列问题：（1）已知 LaNi5(s)3H 2(g) LaNi5H6(s) H31.77 kJm
8、ol 1 根据反应原理，形成LaNi5H6的化学反应条件是_。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢能力，你认为该讲法是否可信，其理由是_。（2）反应 2LiBH4=2LiH2B3H 2，生成 22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为_mol。（3）下图是 2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s)2B(s)= =MgB2(s) H_。（4）采用球磨法制备 Al 与 LiBH4的复合材料，并对 AlLiBH 4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：下图为 25水浴时每克不同配比的 AlLiBH 4复合材料与水反应产生 H2体积随时间变化
9、关系图。由图可知，下列说法正确的是_ (填字母)。a25时，纯铝与水不反应 b25时，纯 LiBH4与水反应产生氢气c25时，AlLiBH 4复合材料中 LiBH4含量越高，1000s 内产生氢气的体积越大下图一为 25和 75时，AlLiBH 4复合材料(LiBH 4)25%与水反应一定时间后产物的 X射线衍射图谱(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角 不同)。4从图一分析，25时 AlLiBH 4复合材料中与水完全反应的物质是_ (填化学式)，产生 Al(OH)3的化学方程式为_。（5）上图二是直接硼氢化钠过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液
10、的pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，负极的电极反应式为 。28（14 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。（1）FeCl 3溶液吸可以吸收烟气中的 SO2，该反应的离子方程式是_。（2）已知反应：3Br 2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向 1L 0.4mol/L 的 FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况） ，写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）_（3）已知铁的某种氧化物化学式为 FexO（x1） ，铁元素的质量分数为 76.3%，则 FexO 中x 值(精确至 0.01)为 _，该氧化物中的 Fe 分别为 Fe2+
11、、Fe 3+，计算 n(Fe2+):n(Fe3+)= _（4）用一定量的铁与足量的稀 H2SO4及足量的 CuO 制单质铜，有人设计以下两种方案：Fe H2 Cu， CuO CuSO4 Cu。若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是_A相等 B多 C多 D无法判断（5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属 m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2 g，则 m1_（填“大于” 、 “可能大于”、 “等于”或“可能等于” ）m 2（6）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行电解。一段时间后得到 4
12、molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_mol36 【化学选修 2 化学与技术】 （15 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：5I II III（1）煅烧黄铁矿的化学方程式为 。（2）I、II、III 处设备的名称分别是 、 、 。（3）II 中发生反应的化学方程式是 。（4）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是 A为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B过量空气能提高 SO2的转化率C使用催化剂能提高 SO2的反应速率和转化率DI 中排出的矿渣可供炼铁 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 SO2和铵盐。SO 2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，
13、也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2。SO 2吸收 Br2的离子方程式是 。在生产中，为提高催化剂的效率，可以采取的措施是 A净化从 I 中出来的气体 B控制温度在 400-500C不断补充大量的空气 D及时将 SO3从混合气体中提取出来（6）经检验生产硫酸的原料气成分(体积分数)为 SO2 7%、O 2 11%、N 2 82%。在 500，0.1MPa 条件下达到平衡时，各成分气体的体积比为 V(SO2)：V(SO 3) ：V(O 2) ：V(N 2)=0.46：6.5 ：7.7 ：82,则 SO2的转化率为 。37【化学选修物质结构与性质】(15 分）下表为元素周期表的一部分，其
14、中的序号代表对应的元素。（ 1） 写出上表中元素原子的外围电子排布式_。（ 2） 在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为_杂化；元素与形成的化合物的晶体类型是_。（ 3） 元素的第一电离能_元素(填写“ ”“=”或“” ）的第一电离能；元素与元素形成的 X分子的空间构型为_。请写出与元素的单质互为等电子体分子、离子的化学式_(各写一种）6（ 4） 在测定元素与所形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_（ 5） 元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为_。（ 6） 将过量的 X 通人含有元素的蓝
15、色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为_元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为_。38【化学选修有机化学基础】(15 分）2，3二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：已知：呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为：卤代烃回答下列问题：（1）呋喃、2,3二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物，理由是_2，3 二氢呋喃和四氢呋喃的核磁共振氢谱谱图的不同之处是_（2）用系统命名法命名化合物 D：_（ 3） 从合成过程来分析,由丙烯生成物质 A 的反应属于_(填反应类型） ，反应的条件是_（ 4） 写出满足下列条件的呋喃的一
16、种同分异构体的结构简式 ：。没有支链，且一取代产物只有两种；与银氨溶液不发生银镜反应。（ 5） 2,3二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验 2，3二氢呋喃是否完全转化？_（ 6） 四氢呋喃还可由化合物 C4HwO2 在少量硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为_化学部分7713：BBDDBAD26（15 分）（1）C 2H5OH+NaBr+H2SO4 NaHSO4+C2H5Br+H2O （2 分，写成 Na2SO4并配平得 1 分）（2）Br 2 （1 分） SO 2 （1 分） （3）水浴加热（1 分） （4）有油状液体生成（1 分） 减少溴乙烷的挥发损失（1 分）（5）乙醇、乙
17、醚、水（任写三种）（2 分） A C（1 分） 分液漏斗（1 分） 蒸馏（1 分）（6）（2 分）27（14 分）（1）低温、高压（1 分） ；不可信，该反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，不可能大大提高贮氢合金的贮氢能力（2 分）（2）2(1 分) （3）93 kJmol 1 (2 分)（4）ab(2 分) LiBH 4(2 分) 2Al6H 2O=2Al(OH)33H 2(2 分)（5）增大(1 分) BH 8e 8OH =BO 6H 2O(2 分) 4 228（14 分）（1）2Fe 3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2）
18、3Cl 2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 4Fe3+ + Br2（3）0.92 19:4 （4）C （5）大于 （6）1036 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）（1）4FeS 2 +11O2=2Fe2O3 + 8SO2 (条件高温)（2 分） （2）沸腾炉、接触室、吸收塔（各1 分）（3） （2 分） （4）C（2 分）（5）SO 2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-（2 分）AB （2 分） (6) 93.4%（2 分）37化学选修物质结构与性质(15 分）（1）3d 54s1(1 分) （2）sp 2(1 分)； 离子晶体 (1 分)（3）(1 分)； 三角锥形(1 分)； CO(1 分)， C 22- (1 分)（4）HF 气态时会形成（HF） n分子（或 HF 分子间会形成氢键）(2 分)（5）4Mg+10HNO 3=4Mg（NO 3） 2+NH4NO3+3H2O (2 分)（6）Cu 2+ +4NH3=Cu（NH 3） 42+ 或 Cu2+ +2OH-=Cu（OH） 2 ，Cu（OH） 2 +4NH3=Cu（NH 3） 42+OH- (2 分) ； 2 (2 分) 8
