1、金属与盐溶液反应判断下列物质能否发生反应? 若能，写出相关化学方程式。 汞与氯化铜溶液 锌与硫酸铜溶液 铜与氯化银铜与硝酸银溶液 银与氯化铜溶液 镁与硫酸亚铁溶液一、一种金属与一种盐溶液反应将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤。对滤液和滤渣成分进行分析。二、一种金属与两种盐溶液反应将一定质量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤得滤液和滤渣，对所得滤液和滤渣的组成进行分析。练习：1.往AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是( ) A.滤渣中一定有铁粉 B.滤渣中一
2、定有铜粉C.滤液中一定有Fe 2+ D.滤液中一定有Ag +、Cu 2+ 2.某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中，充分反应后过滤 ，得到溶液甲和固体乙。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断：固体乙中一定有Ag，可能有 Cu和Zn若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Cu 2 和Zn 2 ，一定没有Ag 向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn，可能 有Cu和Ag若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag 和Cu，可能有Zn该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是( )A B C D3. 往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完
3、成后再过滤，可能存在的情况是( ) A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn 2+、Fe 2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn 2+、Fe 2+4.在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是( ) (A)镁粉无剩余,溶液中若有 Cu2+,则必定有 Fe2+(B)镁粉无剩余,溶液中若无 Cu2+,则必定有 Mg2+、Fe 2+(C)镁粉有剩余,溶液中若有 Mg2+,无 Cu2+,可能有 Fe2+ (D) 镁粉有剩余, 则溶液中有 Mg
4、2+,无 Cu2+,Fe2+5将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是( )滤渣中一定含有锌 滤渣中一定含有铜 ，可能含有锌 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 滤液的颜色不可能为浅绿色A B C D6.向质量为 m 的 Zn 和 Fe 的混合物中加入一定量的 CuCl2 溶液，充分反应后过滤，滤渣洗涤烘干后质量仍为 m。下列说法正确的是（ ）A.滤液的颜色一定是无色 B.滤渣中的物质一定为 3 种 C.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 D.滤液中一定有 ZnCl2 和 F
5、eCl27.在 AgNO3、 Cu(NO3)2、Zn (NO 3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，A、若铁粉过量，则滤出固体一定有 _，滤液一定含有_。B、若铁粉不过量，则滤出的固体一定有_，可能有_。滤液中一定含有_。三、两种金属与一种盐溶液反应将一定质量的铁粉和铜粉加入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤得滤液和滤渣，对所得滤液和滤渣的组成进行分析。1、将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是( )A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一定含有 Zn(NO3)2 可能含有 Fe(NO3)2C滤渣里一定含
6、有 Fe 和 Ag，可能含有 ZnD若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 Fe 和 Ag，一定没有 Zn2、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则下列关于滤出的固 体和无色滤液的判断正确的是( )A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜3某化学小组用一定量 AgNO3 和 Al(NO3)3 的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有” ）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该过程中所发生反应的化学方程式。
