1、120132014 学年下学期高一年级第二次双周练化学试卷一、选择题 （每题 2 分，25 小题，共 50 分）1已知原子序数，可推断原子的( )质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 元素在周期表中的位置A B C D2由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（ ）主族 副族 第族 0 族A B C D3常温下，在 pH7 的溶液中，下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK +、MnO 4、Cl 、SO 42 BNa +、I 、HSO 3、SO 42CK +、NO 3、CO 32、Cl DCa 2+、Mg 2+、SO 42、Cl 4阳离子和阴离子都有稀有气体元素原子结
2、构特征,且阳离子比阴离子少一个电子层的离子化合物是 ( )ANaI BBaF 2 CNaBr DMgCl 25下列关于化学键的叙述正确的是 ( )A任何物质里都含有化学键 B离子化合物中可能含有共价键C共价化合物分子中可能含有离子键 D水中氢氧原子间的化学键是非极性键6下列各组中的性质比较正确的是（ ） 熔点：LiNaKRbCs 碱性：KOHCa(OH) 2Mg(OH) 2 还原性：F Cl Br 稳定性：HClH 2SPH 3 酸性：HClO 4HBrO 4HIO 4 A B C D 7根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A若周期表中第七周期完全排满共有 32 种元素B周期表共有 1
3、8 列，其中形成化合物种类最多的在第 14 列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族DL 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等8鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是( )A碘水、淀粉溶液 B溴水、汽油C氯水、四氯化碳 D硝酸银溶液、稀硫酸9A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 元素原子核外电子数比 A 元素总电子数多 5 个，则 A、B 可形成（ ）A共价化合物 B2A3B离子化合物 B2A3 C共价化合物 B3A2 D离子化合物 B3A210下列电子式中，正确的是（ ）11下列物质中含有分子间作用力
4、的是ANaCl BFe CNaOH DH 2O12已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 AO 2的能量一定高于 SO2的能量 BSO 2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量CSO 2的能量一定高于 SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生13下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是2A8 个中子的碳原子的核素符号： 12C BHF 的电子式：C二氧化碳的电子式： DCO 2的结构式：O=C=O14C、CO、CH 4、C 2H5OH 是常用的燃料，它们每 1 摩尔分别完全燃烧生成 CO2（g）及 H2O（l）时、放出的热量依次为 393.5kJ
5、、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这 4 种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是 ACH 4 BCO CC 2H5OH DC 15运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH 溶液反应放出氢气，Tl(NO 3)3溶液的酸性很强， （Tl 在第六周期第三主族）砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体（Sr 在第五周期第二主族）硒化氢（H 2Se）是
6、无色，有毒，比 H2S 稳定的气体（Se 在第四周期第六主族） 。 A B C D16已知断开 1 mol H2中的化学键需要吸收 436kJ 的能量，断开 1 mol Cl2中的化学键需要吸收 243kJ 的能量，而形成 1mol HCl 分子中的化学键要释放 431kJ 的能量，则 1mol 氢气与1mol 氯气反应时能量变化为 A放出 183kJ B吸收 183kJ C放出 366kJ D吸收 366kJ17短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是（ ）A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为：r Xr
7、 Yr Zr Wr QC离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强18依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH 3BO3的酸性比 H2CO3的强BMg(OH) 2的碱性比 Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强D若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM19下列变化中，不需要破坏化学键的是( ) A碘升华 B加热氯酸钾使其分解 C氯化氢溶于水 D氯化钠熔化20已知化学反应 2C(g)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g)+O 2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下
8、列说法不正确的是（其他条件相同）( ) A12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量B56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量C12gC 和 32gO2所具有的总能量大于 44gCO2所具有的总能量D将一定质量的碳燃烧，生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多21下列叙述正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B气态单质分子中一定存在共价键C共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键22下列说法正确的是（ ）A放热反应的发生无需任何条件 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于
9、生成物的总能量3D物质发生化学反应都伴随着能量变化23有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa 时测定它们的沸点()如下表所示： He 268.8 (a) 249.5 Ar 185.8 Kr 151.7 F2 187.0 Cl2 33.6 (b) 58.7 I2 184.0 (c) 19.4 HCl 84.0 HBr 67.0 HI 35.3 H2O 100.0 H2S 60.0 (d) 42.0 H2Te 1.8 CH4 161.0 SiH4 112.0 GeH4 90.0 (e) 52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是( )Aa、b、c 代表的化学物中均含化学键B系列物质均有氧化性；
10、系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H 2OH2SH2SeH2TeD上表中物质 HF 和 H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定24化学反应 A2B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应B断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键能放出 x kJ 的能量C断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ 的能量D2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量25下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是( )A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12二、非选择题（50分
11、）26. (10 分)在今年年初我国遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。 （1）该融雪剂的化学式是_；X 与氢元素形成的化合物的电子式是_。（2）元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，D 与 E 能形成 ED2分子，该分子的结构式为_；D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。 （3）元素 R 与 Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2 与 NaOH 溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。27.
12、(10 分) A、B、C、D、E 是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐 X；C、D、E 三种元素的最高价氧化物对应的水化物间两两皆能反应；E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的 34 倍；A、C、E 三元素均能与 B 元素形成原子个数比不同的若干化合物。请回答下列问题：（1）B、C 两元素的原子可形成粒子个数比 1:2 的物质，请用电子式表示其形成过程。（2）写出 C、D 元素各自的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。（3）A、B 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是： （用分子式表示） 。（4）B、C、D、E 四种元
13、素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示） 。（5）向含有 amolD 的氯化物的水溶液中加入含 bmolC 的最高价氧化物对应的水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。amol bmol a3mol b3mol 0 (4ab)mol28. (10 分) A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序4数相等。（1）E 元素在周期表中的位置为 。（2）经测定 A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，常用硫酸处理 BaO2来制备 A2W2
14、，写出该反应的化学方程式 。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其用浓硫酸溶解，但是会产生污染性的气体。现改用 A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反 应的离子方程式 。 （4）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，熔点为 800，DA 能与水反应放氢气，若将 1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是 （标准状况下） 。（5）D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为 1:2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。29(10 分)某同学
15、为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器 B 的名称为_，干燥管 D 的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点
16、考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液观察到C 中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。30.(10 分）已知 AO 各代表一种物质，除 O 外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略） 。A、B、H 分别是单质，B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 23，且能与水反应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶
17、液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）化合物 C 的电子式为 。（2）J 的沸点比硒化氢（H 2Se）的沸点高，其原因是 。5（3）写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式： 。（4）写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式： 。（5）上图中在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。高一第二次周考化学答案2345 班1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D C D B D C C D C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B D A B A A B A A21 22 23 24 25C D C
18、C D26.（10 分） （每空 2 分） （1） CaCl2 ； (2)S=C=S； H 2S (3)2F2+2OH=2F+OF2+H2O27 （10 分） （每空 2 分） （1）（2）Al(OH) 3+OHAlO 2+2H2O （3）H 2ONH 3 （4）S 2O 2Na +Al 3+ （5） 28 （10 分） （每空 2 分） （1）第三周期第 IIIA 族（2 分） （2）BaO 2+H2SO4=BaSO4+H 2O2（2 分）（3）Cu+ 2H +H2O2=Cu2+2H2O（2 分） （4）56L（2 分）（5）3Na 2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na +2Fe3+（2 分）29 （10 分）(1)钾； 铝 (2)S 2 Cl 2=S2Cl (3)锥形瓶； 倒吸 (4)变蓝； NaOH(5)有白色沉淀生成； 饱和 NaHCO3 （方程式 2 分，其他每空 1 分）30 （10 分） （每空 2 分） （1） （2 分）（2）水分子之间存在氢键 （2 分）（3）4NH 33O 2 2N26H 2O （2 分） （4）Mg 3N28HNO 3 = Mg(NO3)22NH 4NO3 （2 分）（5）2 （2 分）
