1、1新洲一中 麻城一中 2016 届高一（下）3 月月考化 学 试 卷考试时间： 3 月 13 日 10:20-11:50 命题人：程盛怀 审题人：王保才注意事项：1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试用时 90分钟；2答题前，考生务必在答题卡的密封线内填写学校、班级、姓名、考号等；3请将答案直接填写在答题卡上每道题的相应位置，答在试卷上和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 第卷(选择题 48 分)一、选择题（本题包括 16 小题，每小题
2、3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1近几年来，我国重点城市已发布 “空气质量日报” ，其中首要污染物是指污染最严重的污染物，下列物质中已列入首要污染物并在 2013 年冬季对我国影响面积最大的是A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒物2下列物质，不能用作漂白剂的是ASO 2 BCa(ClO) 2 CH 2O2 DHNO 33盛装下列溶液的试剂瓶采用的是玻璃塞的是ANa 2SiO3 BNa 2CO3 CNH 4Cl DHF4下列说法正确的是A为了消除碘缺乏病，在食盐中必须加入一定量的单质碘B新制氯水中含有的分子包括 Cl2、H 2O，含有的离子包括 H+、Cl 、ClO
3、 C新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生DPM2.5 是指大气中直径接近于 2.5106 m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体5将过量的 CO2分别通入CaCl 2溶液；Na 2SiO3溶液；Ca(OH) 2溶液；饱和 Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是A B C D6下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是27向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是ANaCl、I 2 B.NaCl、NaBr CNaBr、I 2 DNaCl8下列关于物质用途的说法正确的是水玻
4、璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氢氧化铝可以用做耐火材料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；四氧化三铁常用作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A B C D9检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( )A通过澄清石灰水B先通过饱和 NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性 KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水10将装有 50 mL NO2和 NO 混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气
5、体体积缩小为 30 mL，则原混合气体中 NO2和 NO 的体积比是( )A53 B35 C32 D2311下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 ANa + H+ NO3- Fe2+ BCa 2+ I- ClO- OH- CK + H+ Cl- SO42- DFe 3+ Cl- H+ CO32-312氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与反应Br 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A2Na 2O2+2H2O =4NaOH+O2 BCl 2 + H2O HClO + HClC2F 2+2H2O=
6、4HF+O2 D4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 313下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCl 比 H2S 稳定 HCl 和 H2S 的水溶液前者的的酸性强 HClO 4酸性比 H2SO4强 Cl 2能与 H2S 反应生成 S C l 原子能得 1 个电子变成稳定离子而 S 原子能得两个电子 Cl 2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS A B C D14下列反应的离子方程式正确的是ANaHCO 3溶液与盐酸：CO 32 + 2 H+ = H2O + CO2B硝酸银溶液与铜：Cu + Ag + = Cu2+ + AgC向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸
7、：Fe 2+4H+NO3 =Fe3+NO+2H 2OD用醋酸除水垢：2CH 3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO215用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是16在一定条件下 MO3-与 M-发生反应；MO 3-+5M-+6H+ = 3M2+3H2O，则下列关于 M 元素的叙述中正确的是AM 位于元素周期表的第 VA 族 BM 的氢化物的水溶液呈酸性中试剂 中现象 解 释A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO32-与 Ba2+生成白色 BaSO3沉淀B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反
8、应生成酸D 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性4CMO 3-中的 M 元素只能被还原 DM 2在常温常压下一定是气体第 II 卷（非选择题 52 分）二、非选择（共 52 分）17 （10 分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量） 。（1）能证明氯水具有漂白性的是_(填“a” 、 “b”、 “c”或“d”)。（2）C 过程中的现象是_，b 过程中的离子方程式为_（提示：酸性 H2CO3 HClO HCO3-） 。（3）a 过程中的化学方程式为_。（4）某温度下，将 Cl2通入 NaOH
9、 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3的混合液，经测定 ClO与 ClO3的浓度之比为 1：3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。18 （10 分）已知 X 气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关 X、Y、Z、W 的转化关系如下，反应均为化合反应。回答下列问题：（1）Y 的化学式为_，Z 的化学式为_。X 直接排入空气中易造成的环境问题是_。（2）反应中属于可逆反应的是_，属于氧化还原反应的是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）黏土主要有效成分的化学式为 Al2Si2Ox（OH） 4，其中 x 的值是_，若以氧化物
10、形式表示，应写为_。19 （8 分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸” 。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与 Cu 反应，若在稀盐酸中加入 H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。（2）在一定体积的 10 molL-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)100ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如 KNO3溶液） ，则该反应的离子方程式为5_。（3）根据下图操作及现象推断酸 X 为_(填选项)。a、浓
11、盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸20 （12 分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。（1）下列说法错误的 。 A.将 Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制 1L0.5molL-1的 NaCl 溶液，需用托盘天秤称量 29.25gNaCl 固体D.常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸E.实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化F.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气G.除去 KCl 溶液中少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤（2）已知某纯碱试样中含有 NaC
12、l 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管 a 处缓缓鼓入一定量的空气。装置 E 的名称 ，试剂 b 为 。实验过程中需要测定的数据除样品质量外有： （填序号） 。A.反应前后装置 C 的质量 B.反应前后装置 D 的质量 C.反应前后装置 E 的质量若去掉装置 A，则测定结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。（3）某不纯的烧碱样品，含 Na2CO3 3.8%（质量百分含量） 、H 2O 5.8%、NaHCO 3 0.004%。取 m g 样品溶于 40 m L 2 mol/L 的盐酸后，并用 2 mol/L Na OH 溶液中和剩余的酸，在蒸6
13、发后可得干燥的固体的质量为_ (选择下列正确的选项填空) A4.68 g B5.58 g C2.34 g D3.34 g21 （12 分）硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。写出反应容器 B 中发生反应的化学方程式： 。吸收塔 C 中通入空气的目的是 ；A、B、C、D 四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号） 。浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。 金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是 ，该反应中浓硝酸表现的性质是 。22 （选做题 5 分） （考生选做该题，得分计入总分，若化学考生总分超过 100 分，按 1
14、00计分）由氢气和氯气组成的混合气体，经光照充分反应后，通入 100mL，1mol/LNaOH 溶液中，溶液中某种离子的物质的量（图甲）和溶液的导电性（图乙）随着混合气体通入体积的变化而变化。（1）图甲曲线表示溶液中_离子的变化。（2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于 V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显增强，引起增强的主要阴阳离子是_。（3）当图甲中 n10.02 mol 时，光照前的混合气体中 H2和 Cl2的物质的量之比为_n/moln1气体体积 V0 （图甲） 气体体积 V0I(导电性)（图乙） V17新洲一中 麻城一中 2016 届高一（下）3 月月考化 学
15、 答 题 卡一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、非选择题17 （10 分） （1） （2） （3） （4） 18 （10 分） （1） （2） , （3） （4） 19 （8 分） （1） （2） （3） 20 （12 分） （1） （2） （3） 21 （12 分） （1） （2） （3） （4） 22 （5 分） （选做题）（1） （2） （3） 8新洲一中 麻城一中 2016 届高一（下）3 月月考化 学 答 案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D D C C
16、B B D B D C C C C D A B二、非选择题17、 （10 分，每小题 2 分）（1）d（2）有白色沉淀产生；2H +CO32-=H2O+CO2 HClO +CO 32- = HCO3- +ClO-（3）CI 2+2KBr=2KCI+Br2(4 ) 4：118、 （10 分）（1）SO 3；H 2SO3；形成酸雨（各 1 分）（2）；（各 1 分）（3）Cl 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（2 分）（4）5（1 分） ；Al 2O32SiO22H2O（2 分）19、 （8 分，每空 2 分）（1）Cu+H 2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（2）大于；3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O（3）b20、 （12 分，每空 2 分）（1）CFG （2）干燥管 碱石灰 B 偏高 （3）A21、 （12 分，每空 2 分）（1） 3 24NH5O4N6H催 化 剂高 温 （2）将一氧化氮氧化成二氧化氮；ABC（3） 3222O见 光 或 受 热 （4） 3 2CuCu 酸性和氧化性22（选做题 5 分）：(1)ClO- （1 分） (2)Cl- 、H + （2 分）（3）3：5 （2 分）
