1、- 1 -湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必须 1 第三节氧化还原反应(第 1 课时)教案【学习目标】知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。 过程与方法学会在大量事实的基础上进行概括,归纳,得出结论.情感,态度与价值观从“氧化还原反应”这一概念的发展,体会到人类对事物的认识是不断发展变化的.【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题 1：已经
2、学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？Fe 2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？ 探究 1（一）从得氧失氧角度来分析：CuO H 2 Cu H 2O Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2氧化反应： 还原反应： 问题 2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO H 2 Cu H 2O ,从 CuO 来看是 反应， 从 H2来看是 反应。2Fe 2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2，从 Fe2O3来看是 反应，从 CO 来看是 反应。结论：氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应. 探究 2 （二）从化合价升降角度来
3、分析Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 2NaCl 2 2NaCl氧化反应:元素化合价 的反应- 2 -还原反应:元素化合价 的反应氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征: 练习 1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3+CO 2+H 2O 2.CaCl 2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 提问 3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？探究 3在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么 ? （三）氧化还 原反应的实质讨论 1 2Na Cl2 2NaCl ，2H
4、2 Cl2 2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应 2Na Cl 2 2NaCl 反应 2H 2 Cl 2 2HCl阅读课本 P36，回答化合价升降的原因： 钠元 素的原子失电子,则化合价 升高,氯元素的原子得电子 ,则化合价升降低.即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的.总结： 电 子 对 偏 离电 子 对 偏 向共 用 电 子 对 偏 移失 去 电 子得 到 电 子电 子 得 失电 子 转 移结论：氧化还原反应的实质是 综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。- 3 -探究 4 分析表 格
5、，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：【巩固练习】1.下列反应中，不属于氧化还原 反应的是（ ）A.3CuS + 8HNO3(稀) 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 3S + 4H 2OB.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2OC.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOHD.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe（1） 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）A.2KClO3 2KCl + 3O2B.2Fe + 3Cl2 2FeCl3C.NH4HCO3 NH3 + H 2O + CO2D.CaO + CO2 = CaCO3E.Cl2 + H2O = HCl + HclO3.制印刷电路板时常用 FeCl3溶液作“腐蚀液” ，发生的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2该反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 。4.下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？高温MnO2 点燃- 4 -（1）2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br2（2）2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O（3）MnO 2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（4）Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO
