1、商店里的铝制品五颜六色，有的金黄，有的碧绿，有的鲜红这些颜色，并不是像涂漆一样涂上去的，而是利用氧化铝的吸附作用吸附着色的。 铝在空气中会迅速被氧化，表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铝不再继续被氧化，但自然氧化形成的薄膜一般只有几微米厚，不耐磨擦，也不能用来着色。,要进行铝的氧化着色，首先是在铝表面制造较厚的氧化膜，做法是用14的硫酸做电解液，铝制品为阳极，碳棒为阴极进行电解，大约经半小时，铝制品表面生成较厚的氧化膜，可达几十微米，里面有很多孔隙，可以吸附染料分子，铝制品在染色液中浸泡后，染料即被氧化膜吸附，铝制品显示出颜色，最后将染色的铝制品放进封闭液中进行加热，使孔隙封闭。这样，铝制品
2、表面的颜色就会长期保持。 从上面介绍的生产过程可以看到，铝制品氧化着色处理有两个作用：一是氧化膜加厚，增加耐磨性；二是着色后鲜艳美观。,：,梳理导引 1氧化铝是_色固体，熔点_，_溶于水。氧化铝的用途：_。氧化铝是_性氧化物，它与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式分别为_、_。2Al(OH)3是_固体，_溶于水，具有_性。Al(OH)3能溶于_或_，是_氢氧化物，它与HCl、NaOH反应的离子方程式分别为_，_。,氢氧化铝受热_稳定，其受热分解的化学反应方程式为_。,问题探究 1我们称氧化铝为两性氧化物、氢氧化铝为两性氢氧化物，铝和碳酸氢钠都是既能和酸反应又能和碱反应，那么铝和碳酸氢钠是两性
3、物质吗？ 提示：不是。因为铝跟强碱溶液反应是分三步进行的： 第一步 NaOH溶解铝表面的氧化膜：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 第二步 失去保护膜的铝跟水反应：2Al6H2O=2Al(OH)33H2 第三步 NaOH溶解Al(OH)3：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 将二、三两步合并得：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,由以上反应可知，铝并不直接和碱反应，强碱只起了溶解氧化膜和氢氧化铝的作用，所以铝不是两性物质，只是具有像NaHCO3那样，既能和酸反应又能和碱反应的两种性质。,2Al2O3是两性氧化物，为什么铝却能在冷浓硫酸或冷浓硝酸中发生钝化？ 提示：
4、氧化铝有各种存在的形式，其性质不完全相同。铝在冷浓硫酸或冷浓硝酸中钝化时，生成的是致密的氧化铝薄膜，它既不溶于酸，也不溶于碱，保护了里面的金属铝不再与酸反应。铝条与Hg(NO3)2溶液反应后放置在空气中生成的是疏松的氧化铝，因此金属铝可以继续与氧气反应。通常实验室里新制的氧化铝是两性化合物，既能溶于酸，又能溶于强碱。,细品教材 1物理性质 白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作人造宝石。,温馨提示：(1)既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。 (2)两性氧化物是物质类别，氧化物可分为酸性氧
5、化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物(CO、NO)、过氧化物(Na2O2)等。 (3)金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3为金属氧化物，却是两性氧化物。 (4)ZnO也是两性氧化物，它与NaOH反应的化学方程式为：ZnO2NaOH=Na2ZnO2H2O。,典例精析 【例1】 下列关于Al2O3的说法正确的是 ( ) AAl2O3也可以通过分解反应制得 BAl2O3是两性氧化物 CAl2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等 D擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来,【解析】 A项：4Al3O2 2Al2O3，Al(OH)3是不溶性碱，所以Al(OH
6、)3受热分解也可制取Al2O3， 2Al(OH)3 Al2O33H2O；B项：Al2O3与酸、碱反应后都生成盐和水，所以是两性氧化物；C项：Al2O3能与HCl、NaOH反应，所以HCl、NaOH溶液不能盛放在铝制容器中；D项：擦去氧化膜的铝条，在酒精灯上加热时，由于铝很活泼，接着与O2反应又生成一层氧化铝，包在熔化的铝的外层，使得Al不会滴落下来。 【答案】 AB,【点拔】 要熟悉物质的性质、制法，这样才能全面掌握某一物质的制备等问题。,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( ) Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3 A B C D 【解析】 注意审题，
7、题目要求是“化合物”，防止错选A。 【答案】 C,【点拔】 看清题目要求，掌握常见的既能与酸反应又能与碱反应的化合物。,温馨提示：氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物质，表面积大，有强吸附作用，用于净水、吸附色素。Al(OH)3只有在与强酸反应生成盐和水时才能表现出碱性，也只有在与强碱反应生成盐和水时才表现出酸性。Al(OH)3不溶于H2S、H2CO3等很弱的酸，也不溶于弱碱如NH3H2O等。,2硫酸铝钾的主要性质和用途 明矾是无色晶体，易溶于水。因Al3的水解反应，其水溶液显酸性。 Al33H2O Al(OH)33H 明矾水解所产生的胶状的Al(OH)3吸附能力很强，可以吸附水里的悬浮杂质形成沉淀
8、，使水澄清。所以明矾常用作净水剂。,温馨提示：硫酸铝钾和明矾均属于盐类当中的复盐。复盐，即由两种金属阳离子(含 )与一种酸根离子组成的盐，或者说，复盐是由两种简单的盐复合而成的盐。但复盐是纯净物，不是混合物。 明矾又属于矾类物质。矾，即某些硫酸盐的含水结晶。在中学化学里常见的矾，除明矾以外，还有蓝矾(CuSO45H2O)、绿矾(FeSO47H2O)等。,典例精析 【例2】 (广东实验中学20092010学年度高一上学期期末考试)有一镁、铝合金，作适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为 ( ),A21 B41 C
9、11 D12 【解析】 根据图像可以看出使Mg2和Al3完全沉淀消耗的NaOH是使Al(OH)3溶解消耗NaOH的4倍。 设Mg2和Al3的物质的量分别为x和y。 根据反应：Mg22OH=Mg(OH)2， Al32OH=Al(OH)3， Al(OH)3OH= 2H2O， 则2x3y4y，解得xy12。 【答案】 D,：,：,：,：,：,：,【例3】 用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( ) 加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。 A B C D,【答案】 C
10、,【点拔】 对于某些最佳选择题中，往往给出2个或2个以上具有类似性的可选项，此时必须从两者的差别中进行分析比较，才能得出正确结论。,下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 ( ) AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 【解析】 Al(OH)3是两性氢氧化物可溶于强酸或强碱溶液，但不溶于弱碱氨水，不溶于弱酸碳酸。 【答案】 D,向100mL 2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓
11、度是 ( ) A1molL1 B1.5molL1 C3molL1 D7moLL1 【解析】 7.8g Al(OH)3的物质的量为0.1mol0.2mol，不是最大值，则有两种情况。,【答案】 CD,【点拔】 当Al3与OH反应时，随着两者物质的量之比不同，生成Al(OH)3沉淀的量也不同，需特别指出的是，生成一定量的Al(OH)3时，Al3与OH的物质的量之比也不一定唯一，只要nAl(OH)3n(Al3)，n(Al3)、n(OH)就有两个比例关系存在；一个是Al3有余OH不足；另一个是n(OH)3n(Al3)，过量的OH又将部分Al(OH)3溶解。,资料备选 思维误区警示 1常见金属氧化物的颜
12、色 Na2O白色、CaO白色、MgO白色、Al2O3白色、Fe2O3红棕色、Cu2O红色、PbO黄色、Ag2O褐色、FeO黑色、Fe3O4黑色、CuO黑色、MnO2黑色。 2常见微溶难溶氢氧化物的颜色 Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2均为白色 Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2蓝色,3弱碱(如NH3H2O等)不能使Al(OH)3转变为AlO2-，很弱的酸(如H2CO3等)不能使Al(OH)3转变为Al3。因为Al(OH)3的电离程度太小，只有大量的H或OH才能使平衡发生移动。 4Al(OH)3的溶解度很小，而且无论酸式或碱式电离的程度都很小，但其碱性略强于酸性，所以，虽然说氢氧化铝是两性氢氧化物，但仍属于弱碱。,
