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类型铝及其重要化合物.ppt

  • 上传人:myw993772
  • 文档编号:6221837
  • 上传时间:2019-04-02
  • 格式:PPT
  • 页数:52
  • 大小:978KB
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    铝及其重要化合物.ppt
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    1、第三章 常见的金属及其化合物,第3讲 铝及其重要化合物,铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落,铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜,使内部的铝,4Al3O2 2Al2O3,被Al2O3包裹着,所以熔化的铝不易滴下,2Al6H=2Al33H2,2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2,2AlFe2O3 Al2O32Fe,高温,提示 因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜,保护着内部金属不易被腐蚀。,提示 镁条燃烧,放出一定的热量,KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解,使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应:2AlFe2O3 2FeAl2O3,该反应放出大量的热,发出耀眼的白光,生成的铁在

    2、高温下呈熔化状态。,高温,Al2O36H= 2Al33H2O,Al(OH)33H= Al33H2O,Al2O32OH = 2AlO +H2O,Al(OH)3OH=AlO +2H2O,不分解,2Al(OH)3 Al2O3 3H2O,KAl(SO4)212H2O,无,可,Al33H2OAl(OH)3(胶体) 3H,,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水,(3)离子共存问题Al3+与HS-、S2-、 、 、 因水解相互促进而不能大量共存;与 、Al3+、Fe3+等也不能大量共存。,提示 金属单质:Al等;两性氧化物:Al2O3等;两性氢氧化物:Al(OH)3等; 弱酸的铵盐:(NH4)2CO

    3、3、CH3COONH4、(NH4)2S等;弱酸的酸式盐:NaHCO3、KHS、NaHSO3等。,提示 铝元素的存在形式是Al(OH)3: 2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4。,提示 铝元素的存在形式是AlO-: KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O。,2,提示 11(或相等)。根据方程式:2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得Al与H2的关系式均为2Al3H2,故只要参加反应的Al相等,所得H2必相等。,提示 13。因为在反应中Al过量,产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根

    4、据化学反应中的关系式:6HCl3H2;2NaOH3H2,故当HCl、NaOH物质的量相等时,二者产生H2的体积比为13。,提示 31。因为铝足量且产生H2相等,根据2中的关系式n(HCl)n(NaOH)31,又因为二溶液体积相等,故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。,C,提示 Fe、Al与足量稀硝酸反应产生NO,用同样的方法,设铁、铝的物质的量分别为x、y,则(xy)y32,得xy54。,B,2,每制取1 mol Al(OH)3,方法一耗H和OH各3 mol;方法二耗H和OH各1 mol;方法三耗H和OH各3/4 mol。故方法三最节省原料。,2,2,2,2,(3)图象,2,B,(3)图象,B,高温,(二)乙组:实验方案:,2,2,A,A,C,图1 图2 图3,Al(OH)3+OH= +H2O,能,因为Al(OH)3能溶于氨水,K+、Cl、 、Na+,中和过量NaOH,浓盐酸用醋酸代替,

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