1、第二章 化学热力学基础学习重点一. 理解并熟悉热力学有关的概念:体系和环境状态和状态函数过程和途径常见的三个体系:敞开、封闭、孤立体系常见的三个过程:等压、等容、等温过程热和功热力学能(内能)和焓变化学反应热,等容反应热、等压反应热生成焓和标准生成焓;键能和离解能 ,键能和反应热的关系熵和熵变,标准摩尔熵Gibbs 自由能和 Gibbs 自由能变,标准摩尔生成 Gibbs 自由能二. 理解并熟练运用几个定律(包括两个判据)1. 盖斯定律2. 热力学第一定律:U=Q-W3. 热力学第二定律: S(孤立 )= S(体系)+ (环境)4. 热力学第三定律:0K 时,任何纯物质的完美晶体,S=05.
2、两个判据:.熵判据:S(孤立)= S(体系)+ S(环境) 自发过程S(孤立)= S(体系)+ S(环境) 不能进行.G 判据:等温等压吓,体系的 G 减小的方向是不能做非体积功的化学反应进行的方向.不及化学反应如此,任何等温等压虾,不做非体积功的自发过程的 G 都将减小.这正是热力学第二定律的另一种表述形式. G0 自发进行 G0 不能自发进行 G=0 可逆发应三. 熟练掌握并运用几个热力学攻势(方程式) 进行计算1. U=Q-W2. Qv=U 3. Qp=HH=U+PV H=U+(PV)4. rHm = B fHm (B)5. S=Q r/T rSm = B fSm (B)6. G=H-TS 并分析自发进行的四种情况 rGm = B fGm (B)四. 热力学的标准状态,尤其要注意所给定的热力学条件五. 热力学化学方程式的书写六. 问题:1. PV 和(PV)2. H 和 Q
