1、选修 4 第一章 化学反应与能量复习与整理1选修 4 第一章 化学反应与能量复习与整理一、知识结构二、知识梳理与重要题型1、反应热 焓变（1）反应热 焓变化学反应过程中所_的能量，叫反应热，在恒压条件下的反应热为_。它等于反应前后体系的_，用符号_表示，其单位常采用_。许多化学反应的反应热可以直接测量。（2）化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是_。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_时，需要_能量；当新化学键_时，又要_能量。（3）放热反应与吸热反应放热反应 吸热反应定 义形成原因举例表示方法图 示【例 1】下列说法正确的是（ ）A物质发生化学反应都伴
2、随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【例 2】下列说法正确的是化学反应与能量 反应热 焓变热化学方程式盖斯定律燃烧热化学反应热计算燃料的使用节约能源的意义开发新能源能源选修 4 第一章 化学反应与能量复习与整理2A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生【例3】下列反应属于吸热反应的是 ( )AC 6H12O6(葡萄糖a
3、q)+6O 26CO 2+6H2O BCH 3COOH+KOHCH 3COOK+H2OCA+BC+D； H1929kJmol 14、中和热与中和热的测定1、定义在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1molH2O，这时的反应热叫中和热。注意（1）强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时， H+与 OH-反应生成 1molH2O(l)放出的热量.H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；H=57.3KJ/mol（2）以生成 1mol 水为标准（3）中和反应的对象为稀溶液 C（H+ 或 OH-） 1mol/L ，因为稀溶液的密度、比热与纯水相差不大，而当 浓度很大时阴阳离子间的相互牵制作用增大，它
4、们的电离度都达不到 100%（即不完全电离），这样中和时产生的热量必要用去一部分来补偿未电离的电离热，造成 较 大的误差（偏低）。但有特例：浓硫酸与稀碱反应时，放出的 热量等于中和反应 放出热量加上浓硫酸稀释放出的热量。（4）强酸与强碱中和时生成 1molH2O 才放热 57.3KJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于 57.3KJ /mol（5）中和热与反应热H 的关系： H=57.3KJ/mol 时，中和热=57.3KJ/mol【例 9】 、下列有关 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); H = - 57.3KJ/mol 的离子反应的说法正确的是（
5、D）A、代表所有的酸碱中和反应 B、反应物一定是强酸与强碱C、强酸与强碱的中和反应都可以这样表示 D、代表稀的强酸与稀的强碱中和生成 1mol 水的反应【例 10】 、中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的损失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题。（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有： 。在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）的作用是： 结合日常生活的实际该实验改在 中运行效果较好。（2）该实验常用 0.5.mol/LHCl 和 0.55mol/L NaOH 溶液各 50ml 。NaO
6、H 的浓度大于 HCl 的浓度作用是：。 5、盖斯定律（1）化学反应的反应热只与反应体系的_和_有关，而与_无关。若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。（2）盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。【例 11】已知在 298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1=110.5 kJmol -1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJmol -1则 C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的H 为 （ ）选修 4 第一章 化学反应与能量复习与整理4A+
7、283.5 kJ mol-1 B+ 172.5 kJ mol-1 C172.5 kJ mol-1 D504 kJ mol-1 6、反应热的计算（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。（2）热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。（3）正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。【例 12】在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H=-566kJmol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H=-
8、890kJmol -1由 1molCO 和 3molCH4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ【例 13】已知在 25，101kPa 下，1gC 8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出 48.40kJ 热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）AC 8H18(l)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；H =-48.40kJ/molBC 8H18(l)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518kJ/molCC 8H18(l)+22.5O2(g
9、)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=+5518kJ/molD2C 8H18(l)+45O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H =-11036kJ/mol6、能源能源就是能提供_的自然资源，它是国民经济和社会发展的重要的物质基础，我国目前使用的主要能源是_，它们的蕴藏量有限，必须注意_。【例 14】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D【例 15】下列说法不正确的是 ( )A天然气是气体,它不属于化石燃料 B反应物的总能量就是反应物的总热量C化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、
10、SO 2 等有害气体D煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率四、三年广东高考1 【2012-31- （3） 】碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s) +I2(s)=2LiI (s) H已知：4Li(s)+O 2(g)=2Li2O (s) H1 4 LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) H2则电池反应的 H=_ ；（3 分）2 【2011-31- （3） 】已知：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),H=+206 kJmol -1CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H=802kJmol -1写出由 CO2 与 H2O 反应生成 CO 的热化学方程式 ；（3 分）3 【2010-9】 （4 分）在 298K、100kPa 时，已知：2 222()g()HOH1 22(g)l(g)ClC 24lgClCO3H则 与 和 间的关系正确的是312选修 4 第一章 化学反应与能量复习与整理5A . = +2 B = +3H12 3H12C. = -2 D. = - 答案：四、1、H=1/2 （H 1-H2）2、CO 2(g) 3H 2O(g) =2O2(g) CO(g)+3H 2(g) ；H=+1008 kJmol -13A
