1、硅及其化合物专项练习1、判断下列说法是否正确(1)最早使用的半导体材料是硅。 ( )(2)单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。( )(3)晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电。( )(4)含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性。( )2、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )。材料 主要化学成分A 刚玉、金刚石 三氧化二铝B 大理石、石灰石 碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐D 沙子、石英 二氧化硅3、有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( )。A高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B硅可
2、由二氧化硅还原制得C低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅4、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( )A粗硅制备时，发生的反应为：C SiO 2 SiCO 2= = = = =高 温 B硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅C水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品D二氧化硅是制造光导纤维的重要原料5、在一定条件下，下列物质不能和 SiO2 反应的是( )焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 硝酸 氢氧化钾 氧化钙A B C D6、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( )SiO 2 能与水反应生成硅酸； SiO 2 对应的水化
3、物是可溶性弱酸； 硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO 2 和 CO2 分子结构也相同；SiO 2 既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但 SiO2 是酸性氧化物； SiO 2 中硅元素为 4 价，故 SiO2 有氧化性；在SiO2 中每个硅原子结合 2 个氧原子A B C只有 D只有7、下列说法中，正确的是( )ASiO 2 和 CO2 均由分子直接构成BCO 2、SiO 2 都是酸性氧化物，不与任何酸反应CCO 2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应DCO 2、SiO 2 分别是 H2CO3、H 2SiO3 的酸酐，因而均可由 CO2、SiO 2 与水反应制得酸
4、9、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A加入过量盐酸，观察是否有气泡产生B加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气体产生，是否有硅酸钙生成D先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到 NaOH 溶液中看其是否溶解10、高岭土的组成是：Al 2Si2Ox(OH)y，其中 x、y 的值分别是( )A7、2 B 5、4 C6 、3 D3、611、下列有关硅酸盐的叙述，正确的是( )A大部分硅酸盐都难溶于水，Na 2SiO3 是常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，可用作建筑黏合剂B石英砂可与烧碱反应制水玻璃：SiO 22O
5、H =SiO H 2O23C硅酸具有酸的通性，能使石蕊试液变红D石棉 Mg3Ca(SiO3)4 可表示为氧化物形式 3MgOCaO4SiO21210 g 含有杂质的 CaCO3 和足量的盐酸反应，产生 CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是( )A KHCO3 和 MgCO3 BSiO 2 和 MgCO3CK 2CO3 和 SiO2 D无法确定13、下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是( )A传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度C高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D传统
6、无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐14、下列哪些材料是新型无机非金属材料_ 。氧化铝陶瓷 氮化硅陶瓷 碳化硅陶瓷 氮化铝陶瓷氮化钛陶瓷 硅化硼陶瓷 二硅化铜陶瓷 红色玻璃钢化玻璃 光导纤维15、氮化硅(Si 3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO 26C2N 2 Si3N46CO。下列说法正确的是 ( )A氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机B氮化硅陶瓷是良好的半导体材料C氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品D氮化硅可改写成 3SiO22NO2 形式16、制备单质硅时，主要化学反应如下：SiO 22C Si2CO Si 2Cl 2 SiCl
7、4SiCl 42H 2 Si4HCl下列对上述三个反应的叙述正确的是( )A均为置换反应 B 均为氧化还原反应C在工业生产中，只需要反应就能得到纯硅 D三个反应的反应物中硅元素均被氧化17、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的 H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si2NaOHH 2O = Na2SiO32H 2) ( )A物质的量之比为：11 B物质的量之比为 12C质量之比为 41 D质量之比为 2118、有 A、B、C、D 四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：C 与烧碱溶液反应生成 A 和水；A 溶液与钙盐溶液反应生成白色
8、沉淀 D；B 在空气中燃烧生成 C； C 在高温下与碳酸钙反应生成 D 和一种气体；C 在高温下与碳反应生成单质 B。(1)根据上述变化，写出 A、B、C、D 的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出反应、的化学方程式：_；_。19、如图所示物质的转化关系中，A 是一种固体单质，E 是一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)B 的化学式是 _，目前 B 已被用作_的主要原料。(2)B 和 a 溶液反应的离子方程式是_。(3)A 和 a 溶液反应的离子方程式是 _。(4)C 和过量的盐酸反应的离子方程式是_ 。20、在炼铁时,常采用 CaCO3 除去矿石中的 SiO2。现有 SiO2 和 CaCO3 的混合物 26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为 17.2g。(1)写出可能发生反应的化学方程式；(2)求产生的气体在标准状况时的体积；*(3)求原混合物中的 SiO2 的质量。
