第三章.金属及其化合物复习doc.doc

1、选择双冠 文理双冠 双冠教育海口学习中心 0898-32860821 1第三章：金属及其化合物复习专题一、差量法在解题中的应用在一些化学反应中，经常会出现以下两种情况：一是在相同状态(固、液、气) 下的反应物进行反应时，由于有沉淀或有气体生成，造成反应前后混合物的质量或体积不一样，存在质量差或体积差；二是在反应物状态不同的反应中，由于某种反应物部分参加反应，导致反应前后该物质存在质量差或体积差。依据反应前后的质量差或体积差进行的计算，简称差量法计算。差量法计算在钠及其化合物的计算中有着广泛的应用。【例 1】 等物质的量的 N2、O2 、CO2 混合气体通过 Na2O2 后，体积变为原体积的

2、(同温同压) ，这时89混合气体中 N2、O2、CO2 物质的量之比为( )A.341B332C673D690解析 设原混合气的总体积为 V，则 V(N2)V(O2)V(CO2) V3通过 Na2O2 后，体积变为8V9Na2O22CO2=2Na2CO3O2 V2 1 1依据阿伏加德罗定律，同温同压时气体的物质的量之比等于其体积之比。n(N2)n(O2)n(CO2)V(N2) V(O2)V(CO2) 341V34V9 V9【例 2】 加热 4.54 g Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为 3.30 g。计算原混合物中 Na2CO3 的质量分数。解析 2Na

3、HCO3 Na2CO3H2OCO2，失去的质量为水和二氧化碳，题中失重为 4.54 = g3.30 g1.24 g，则 m(NaHCO3) 284 g3.36 g，则 m(Na2CO3)4.54 g3.36 g1.18 g，所以1.2462Na2CO3 的质量分数为 100%26% 。1.18 g4.54g专题二、Na2CO3 和 NaHCO3 的性质及计算Na2CO3 和 NaHCO3 作为碳酸的正盐和酸式盐，二者既有区别又有联系。分析如下：1都能与强酸(H )反应产生 CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可进行鉴别。向盐酸中逐滴加入 Na2CO3 溶液 (开始时酸过量)：2HC

4、lNa2CO3=2NaCl CO2H2O；若向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足： )HClNa2CO3=NaClNaHCO3(无气泡) ，HClNaHCO3=NaClCO2 H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别 Na2CO3 溶液和盐酸的原理。选择双冠 文理双冠 双冠教育海口学习中心 0898-32860821 22遇石灰水时，反应的离子方程式虽不同，但都能反应生成 CaCO3 沉淀，故不能用石灰水鉴别它们。3遇 NaOH 溶液时，Na2CO3 不反应、NaHCO3 反应，但由于没有明显现象，故不能用 NaOH 溶液鉴别它们。4NaHCO

5、3 不稳定，受热分解可生成 Na2CO3，这说明 Na2CO3 比 NaHCO3 稳定。同时也可用加热法除去混在 Na2CO3 中的 NaHCO3。5CO2 通入 NaOH 溶液，CO2 少量时生成 Na2CO3，CO2 过量时，发生“CO CO2H2O=2HCO23”的反应，最终生成 NaHCO3。故用通 CO2 的方法可除去混在 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3。Na2CO3 的 3溶解性强于 NaHCO3 的溶解性，在一定温度下饱和的 Na2CO3 溶液中通入 CO2，会析出 NaHCO3 晶体，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO2。【例 3】 现有 25 mL 2 molL1N

6、a2CO3 溶液和 75 mL 1 molL1 的稀盐酸。将 Na2CO3 溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴加到 Na2CO3 溶液中，在标准状况下产生的气体的体积( )A.均为 0.84 L B.均为 0.56 LC D【例 4】 某化学课外活动小组欲制取纯 Na2CO3 溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A大理石；B 盐酸；C 氢氧化钠溶液；D 澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 CO2 乙：NaOH 溶液 NaHCO3 Na2CO3 固体 Na2CO3 溶液 CO2 加 热 蒸 干 灼 烧 H2O 丙：Na

7、OH 溶液 NaHCO3 溶液 Na2CO3 溶液 CO2 NaOH 请完成下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案_。乙方案_。(2)若采用丙方案制取纯 Na2CO3 溶液，其实验的关键有_。(3)假设反应所得的 NaHCO3 溶液中含有 Na2CO3。现要利用 AD 四种试剂证明 Na2CO3 的存在，你所选择的试剂有_(填试剂代号)。A.CuCl2 溶液 BMgSO4 溶液C澄清石灰水 D 稀盐酸(4)假设反应所得的 Na2CO3 固体中混有未分解的 NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中的NaHCO3 的质量分数，乙同学能否达到实验目的？_(填“能”或“不能”) ；若能

8、，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由。_。答案 (1)CO2 的通入量不易控制 过程繁琐，操作复杂(2)反应应充分进行；反应与所用 NaOH 溶液的体积应相等(3)A 或 B(4)能 固体样品质量和沉淀总质量固体固体溶液等过程，过于繁琐。丙方案巧妙利用两等份 NaOH 溶液，向其中一份中通入过量CO2，使其转化为 NaHCO3，再将两份混合，因发生 NaOHNaHCO3=Na2CO3 H2O 而生成纯净的Na2CO3 溶液。 (3)(4)应利用 Na2CO3 和 NaHCO3 的不同来求解。选择双冠 文理双冠 双冠教育海口学习中心 0898-32860821 3专题三金属及其化合物

9、的推断1突破点(1)特殊颜色焰色反应：Na (黄色)、K(紫色)有色溶液含有的离子,Fe2,Fe3,Cu2,MnO 4颜色,浅绿色,黄色,蓝色,紫色有色固体红色：Cu、Fe2O3(红棕色)红褐色：Fe(OH)3绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O来源:Z*xx*k.Com黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑浅黄色：Na2O2 、AgBr白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2(2)特殊性质在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有 Na2O2。遇 SCN显红色的只有 Fe3 。常见的可溶于 NaO

10、H 溶液的白色沉淀有 Al(OH)3，可溶。不溶于水和稀 HNO3(或 HCl)的化合物：BaSO4(白色) 、AgCl(白色)(3)特征反应能与强酸反应产生气体的物质：活泼金属，如 Na、Al、Zn 等；不稳定的弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。能与碱反应产生气体的物质：如 Al 等单质；铵盐等。既能与强酸、又能与强碱反应的物质：金属单质，如 Al；两性化合物，如 Al2O3、Al(OH)3 等；弱酸铵盐，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3 等；弱酸的酸式盐，如 NaHCO3、NaHS 等。能与 H2O 产生气体的物质：活泼金属单质，如 Na、K、Mg(加热) 、Fe(高温)等；金属过氧化物

11、，如 Na2O2 等。(4)特殊的转换关系连续转化Na Na2O Na2O2Na2CO3( 或 NaOH) O2 O2 三角转化选择双冠 文理双冠 双冠教育海口学习中心 0898-32860821 42方法按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路高效解题筛选信息筛选信息联系知识寻找突破口推理判断得出结论验证【例 5】 已知有下图所示物质相互转换关系试回答：(1)写出 B 的化学式 D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 _；向 G 溶液加入 A 的离子方程式_ 。解析 由焰色反应 K+(紫色)和不溶于稀硝酸的白色沉淀(

12、AgCl)一些特征现象或反应，可知 G 是化合物KCl；由白色沉淀在空气中被氧化转化为红褐色的沉淀，知道 F 为 Fe(OH)3，推出白色沉淀 E 为 Fe(OH)2，那么 G 就为 FeCl3；A 与 FeCl3 反应得到 B，A 与盐酸反应得到 B 和气体，那么 B 一定是亚铁盐溶液FeCl2， A 是 Fe，气体是氢气；与 B 反应的某溶液就是 KOH。专题四可溶性铝盐与强碱反应的有关计算1求产物 Al(OH)3 的量当 n(Al3)n(OH)1 3 时，nAl(OH)3 n(OH )；13当 14 n(Al3)n(OH)13 时，nAl(OH)34n(Al 3 )n(OH )；当 n(

13、Al3) n(OH )14 时，nAl(OH)30。2求反应物碱的量当 nAl(OH)3n(Al3)时，n(OH)3n(Al3 )；当 nAl(O H)3n(Al3 )时，若碱不足，n(OH)3nAl(OH3)，若碱过量，n(OH ) 4n(Al3)nAl(OH)3。【例 6】 向 20 mL 1molL1 的 Al2(SO4)3 溶液中加入 30 mL KOH 溶液，充分反应得到 0.78 g 沉淀，则 KOH 溶液的物质的量浓度可能是( )A.1 molL1 B.3 molL1C5 molL1 D7 molL1本题在解题过程中造成漏解，原因是忽略 Al(OH)3 部分溶解时的一种情况。如果

14、解题过程中，作出沉淀随 KOH 溶液加入量的变化图象，从图象上可直观地观察到加入 NaOH 溶液时的两种情况，这样即可防止漏解。已知 n(Al3) 和 nAl(OH)3求 n(OH)时，当 nAl(OH)3n(Al3)时，n(OH)3n(Al3 )或 3nAl(OH)3选择双冠 文理双冠 双冠教育海口学习中心 0898-32860821 5当 nAl(OH)3n(Al3+)时，有两种情况若碱不足，n(OH-)=3nAl(OH)3；若碱过量，n(OH-)=4n(Al3+)-nAl(OH)3 专题六 Fe2、Fe3的性质及检验1Fe2既有氧化性，又有还原性，Fe3具有较强的氧化性。Fe2 Fe3

15、O2 H2O2 Cl2 Br2 I2 HNO3 MnO 4(H ) S2 H2S SO2 SO2 3 I Cu Zn如：2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3Cu=Cu22Fe2Fe2Fe3=3Fe2(1)配制 FeSO4 溶液时加铁粉 ，防止 Fe2被氧化， 实验室制备 Fe(OH)2 时防止 Fe2被氧化用新配FeSO4 溶液，配制 NaOH 溶液的蒸馏水要煮沸。(2)Fe2与 MnO (H)、NO (H)等在水溶液中不能大量共存 ，Fe3与 I，S2，SO 在水溶液 4 3 23中不能大量共存，均是因为发生氧化还原反应。(3)除杂，除去 FeCl

16、2(FeCl3)加 H2O2 或氯水，除去 FeCl3(FeCl2)加 Fe 粉。2Fe3与 Fe2的检验方法来源:学科网 ZXXK(1)观察法Fe3盐溶液呈棕黄色，Fe2盐溶液呈浅绿色。(2)SCN法滴入 KSCN 或其他可溶性的硫氰化物溶液，呈血红色者是 Fe3溶液，不变红但滴加少量氯水后变红色者为 Fe2溶液。(3)碱液法分别加入碱液(如 NaOH 溶液)，生成红褐色沉淀者为 Fe3溶液；先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色者为 Fe2溶液。(4)KMnO4(或溴水)法分别加入少量酸性 KMnO4 溶液(或溴水) ，能使之褪色者为 Fe2溶液，不能使之褪色者为 Fe3溶

17、液。(5)铜片法分别加入铜片，铜片溶解且溶液逐渐变为蓝绿色者为 Fe3溶液，铜片不溶解，溶液颜色不变者为 Fe2溶液。【例 7】 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2=高 温 若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为2，反应中被还原的元素是 _(填元素符号)。(2)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将 I氧化为 I2：S2O 2I=2SO I228 24选择双冠 文理双冠 双冠教育海口学习中心 0898-32860821 6通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催

18、化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3对上述反应催化的过程：_、_(不必配平) 。(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣( 含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备 Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a除去 Al3的离子方程式是_。b选用 提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 _。答案 (1)Cu、O (2)2Fe 3 2I =2Fe

19、 2 I2S2O 2Fe2=2SO 2Fe328 24(离子方程式不配平不扣分)(3)a.Al34OH=AlO 2H2O 2b稀硫酸、KMnO4 溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4 溶液褪色解析 (1)根据氧化还原反应中化合价变化情况判断出被氧化和被还原的元素：8CuFeS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2=高 温 Cu 和 O 的化合价都降低了 ，被还原。(2)因为 Fe3有氧化性，与 I发生氧化还原反应 2Fe32I=I22Fe2，生成的 Fe2具有一定的还原性，又可与 S2O 发生反应 S2O 2Fe2=2SO 2Fe3。28 28 24(3)因为 Al(OH)3 具

20、有两性，可以溶解在 NaOH 溶液中，反应式为：Al34OH=AlO 2H2O 。 2因为 Fe2有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用稀硫酸溶解炉渣后再在所得溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察现象即可确定其中含有 FeO。巩固练习 一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意)1下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中化合价均不相同D 金属元素的单质在常温下均为金属晶体2有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液，

21、用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( ) A.盐酸 B.烧碱溶液C氨水 DKSCN 溶液3下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同选择双冠 文理双冠 双冠教育海口学习中心 0898-32860821 7B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物4某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A.Na B.Mg2 C.S2 DHCO 35有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )

22、A.加入硝酸酸化，再滴加 KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有 Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO 存在23C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D 分别含有 Mg2、Cu2、Fe2和 Na的四种盐溶液，只用 NaOH 溶液是不能一次鉴别开的6下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl2 溶液中；过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应；少量 CaO 投入到过量 NaHCO3溶液中； Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中A. B. C. D7下列各组物质相

23、互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A.Na 和 O2 B.NaOH 和 CO2CNaHCO3 和 NaOH DNa2CO3 和 HCl8浓度均为 0.1 molL1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )A.BaCl2 NaOH NaHCO3BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOHDBa(OH)2 CaCl2 Na2SO49将 4.6 g 金属钠投入到足量水中，得到 a g 溶液；将 4.8 g 金属镁投入到足量盐酸中，得到 b g 溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系为( )A.ab B.

24、ab C.ab D 无法判断答案 A10将两份质量均为 m g 的铝和镁的混合物，分别投入到足量的 NaOH 溶液和盐酸中，生成 H2 在同温同压下的体积比为 12，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为( )A.12 B.13 C.31 D2311下列离子方程式正确的是( )A.向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2OHCO2=HCO 3B铁跟稀硫酸反应 2Fe6H=2Fe33H2C硝酸铝溶液中加入过量氨水Al34NH3H2O=AlO 4NH 2H2O 2 4D 硫氰化钾溶液中加入三氯化铁溶液Fe33SCN =Fe(SCN)312在硫酸铁溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，又加入 b g 铁，充分反

25、应后得到 c g 残余固体，且ac，则下列说法正确的是( )A.残余固体全部是铜B残余固体可能为铁和铜混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含 Cu2D 最后得到的溶液可能含有 Fe31316 g CH4 完全燃烧，将生成物全部通过过量的 Na2O2，Na2O2 将增重( )选择双冠 文理双冠 双冠教育海口学习中心 0898-32860821 8A.16 gB.32 gC.4 gD 无法判断16 g CH4 燃烧后被 Na2O2 吸收的质量应为 1 mol CO 的质量加上 4 mol H 的质量，共 32 g。14铁和氧化铁的混合物共 a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 b mol H

26、2，且溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )A.b mol B.(ab) molC. (ab) mol D (ab) mol12 1215将 a g Fe2O3、Al2O3 样品溶解在过量的 200 mL 浓度为 0.1 molL1 的盐酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液，使 Fe3、Al3刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为( )A.0.1 molL1 B.0.2 molL1C0.4 molL1 D0 .8 molL1二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 40 分)16(8 分) 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的

27、原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置 E 是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0 mL 50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：_。(2)装置 C 中放入的反应物是 和 。(3)装置 A的作用是_。装置 B 的作用是_。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值 的过程中，

28、应注意 (填写字母编号)。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平解析 本题的主要反应原理为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此依据先后顺序考虑以下几点：CO2 的制取；除去 CO2 中的杂质(HCl 气体) ；CO2 与 Na2O2 反应；除去未反应的 CO2；准确选择双冠 文理双冠 双冠教育海口学习中心 0898-32860821 9测定产生的 O2 的体积，也就解决了 (1)(3)的问题，第(4)问联系量筒、容量瓶、滴定管等仪器读数方法选 a，应用物理知识选 c。1

29、7(8 分) 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮助他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3 溶液、FeCl2 溶液、氯水、锌片、铜片、 KSCN 溶液。实验结论：Fe 只有还原性；Fe3只有氧化性；Fe2既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_。( 填序号)A.Cl2 B Na CNa DCl ESO2 FNO2(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_，并简述 Fe

30、2的检验的方法_。答案 (1)试管(2)探究铁及其化合物的氧化性和还原性2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性 来源: 学科网 ZXXK铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色FeCl3 溶液中加入铜片2Fe3Cu=2Fe2 Cu2(3)AEF(4)在亚铁盐溶液中加入少量铁粉取少量亚铁盐 溶液加入几滴 KSCN 溶液，无明显现象，通入 Cl2 后溶液呈血红色，则存在 Fe218(6 分) 下图中 A 到 F 是化合物， G 是单质解析 化合物 A受热分解可生成三种化合物，在中学常见的化合物范围内，固体 A可能是不稳定的酸式盐或碱式碳酸铜，又因为 A分解产生的两种化合物都能与化合物 E 反应

31、产生单质 G，G 可能为 O2，E 为 Na2O2，据此可判断 C、D应为 H2O、CO2。再根据 A、 B 在溶液中可通过与 F、C 反应相互转化，综合分析可确定 C 为 CO2，D为 H2O，则 A 为 NaHCO3， B 为 Na2CO3。19(9 分)有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H 、SO 、CO 中的一种或几种，取此溶液做下列实验：24 23取少量溶液加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入 Na2O2 的物质的选择双冠 文理双冠 双冠教育海口学习中心 08

32、98-32860821 10量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)可能含有的离子是_。解析 由实验可知，上述离子中能与用盐酸酸化的 BaCl2 溶液反应产生白色沉淀的只有SO24，CO23 肯定不存在；实验 中，Na2O2 粉末加到溶液中时， Na2O2 会与其中的水发生反应生成 NaOH 和 O2，因反应后得到了白色沉淀和无色无味的气体，所以溶液中肯定没有 Fe3、Cu2；从图像的变化趋势中，我们可以判断溶液中肯定有 Mg2和 Al3，因溶液中加入 Na2O2 粉末时，立即产生了沉淀，因此溶液中不可能存在大量的 H。上述实验中无法确定是否含有 Na。选择双冠 文理双冠 双冠教育海口学习中心 0898-32860821 1