1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物3.2-1 钠的重要化合物【教学目标】（一）知识目标1.使学生掌握钠的氧化物的性质。2.使学生掌握钠的重要化合物的用途。3.通过碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生掌握它们的鉴别方法。（二）能力目标培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。（三）情感目标1、通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学，尊重科学，感悟到科学研究的魅力。2、通过阅读侯氏制碱法对学生进行化学史教育及爱国主义教育。【教学重点】碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法【教学难点】Na 2O2
2、与 CO2的反应【教学方法】实验分析法【教学过程】引入 回忆钠的化学性质 存在 钠的化合物板书 第二节 钠的化合物思考与交流：请同学们举出一些钠的化合物的实例。回忆钠与氧气反应的产物是什么？写出 Na2O 、CaO 分别与水反应的化学方程式。板书 一、钠的氧化物1、展示 Na2O、 Na 2O2 样品，让学生观察后总结出二者的物理性质及找出性质的差异。2、实验 3-5 过氧化钠与水反应讨论（1）.描述实验现象。想一想过氧化钠的性质与以前学过的其它氧化物性质有什么区别？（2）.写出过氧化钠与水反应的化学方程式问题情境过氧化钠常作为供氧剂，如在潜水艇里，过氧化钠的作用，可以使舱内氧气和人排出的水蒸
3、汽、二氧化碳气体循环。试分析过氧化钠是如何吸收二氧化碳气体的？写出化学方程式。（3）.分析上述两个反应中过氧化钠表现什么性质？氧化剂与还原剂,氧化产物又是什么?被氧化与被还原的元素分别是什么?用单线桥标出电子转移的方向的数目.归纳整理（1）Na 2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2。（2）呼吸面具和潜水艇里用 Na2O2供氧（3）分析过氧化钠参与反应时所表现的性质：设问根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么? 讲述 过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。讨论分析列表比较氧化钠和过氧化钠的性质讨论分析 1、根据过氧化钠的性质，过氧化钠应如何保存？2、过氧化钠有哪
4、些用途？过渡三酸两碱工业是国家的重要化工工业，你知道“两碱”是指哪两碱吗？板书 二、碳酸钠和碳酸氢钠出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。出示问题情境一个同学在做实验时，向饱和碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳，结果溶液变浑浊。你能帮他分析一下原因是什么吗？科学探究，分组实验课本 P56 实验碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性和水溶液的酸碱性。完成表格内容。问题探讨 1、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性比较。2水溶液碱性比较。3在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？4盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断 Na2CO3、 NaHCO3 有什么样的性质？如何用实
5、验证明？步骤 Na2CO3 NaHCO3（1）（2）（3）初步结论板书 1、溶解性：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。氧化钠 过氧化钠化学式 色态 稳定性 氧的化合价 氧化性 与水反应 制备 用途 分组实验 实验 4-6加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成。生板写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式板书 2、热稳定性：（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定）：2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2 + H 2O分组实验 实验 2-7 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。请同学们归纳实验结论，板书化学反应方程式：板书 1、与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl
6、 + CO2 + H 2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2O讨论 （1）如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？（2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出 CO2的量是否相同？消耗 HCl 的物质的量有何关系？补充实验 ：Na 2CO3、NaHCO 3 分别与稀盐酸、石灰水、CaCl 2 的反应。观察生成气体、沉淀的差别设问该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢?(通常不用)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H 2O设问当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？提示：Na 2CO3 也具有 CaCO3相似的性质：Na 2CO
7、3 CO 2H 2O2NaHCO 3NaHCO3也具有 Ca(HCO3)2相似的性质： 2NaHCO 3 Na2CO3 CO 2H 2O讨论交流 1、共同完成下表：物质 碳酸钠 碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态物理性质 水溶性及溶液酸碱性热稳定性与盐酸反应与 CO2、H 2O 的反应与 NaOH 的反应与石灰水的反应化学性质与 CaCl2 的反应相互转化主要用途2、你知道几种可以区别 Na2CO3 和 NaHCO3 的方法？请与大家分享。3、如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）Na 2CO3（NaHCO 3）固体NaHCO 3（Na 2CO3）引言过渡初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、
8、钾盐是全溶于水的，我们目前的知识是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。那么用什么方法和实验可以鉴别溶液中是否含钠离子或钾离子呢？酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上是黄色的，这是为什么？你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？演示NaCl、NaOH、Na 2SO4的焰色反应。学生归纳有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。演示 K 2CO3、Cu、CuSO 4、BaCl 2、CaCl 2的焰色反应电脑展示Sr、Rb 的焰色反应分组实验课本 P57实验 3-6。提示注意规范操作，注意安全板书四、焰色反应元素的性质。讲述 1、焰色反应很多金属或它们的化合物在
9、灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应,是元素的一种特殊性质。2、焰色反应的操作操作要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种物质的鉴别后,用盐酸清洗，在酒精火焰上灼烧至无色后,再检验第二种物质。思考 为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？学生 氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。设问观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反应很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)强调1.金属单质和化合态该金属的焰色反应是一样的 。 2.熟记钠、钾的焰色反应的颜色
10、: 钠:黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)设问一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)板书3、焰色反应的用途（引导学生归纳） 离子检验 焰火材料（电脑展示节日焰火图片）讨论 ：制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？反馈练习1、 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）（A）该物质一定含钠元素 （B）该物质一定是钠的化合物（C）该物质一定是金属钠 （D）不能确定是否含钾元素2、 A、B、C、D 四种化合物的焰色反应，透过钴玻璃观察均为紫色。A、
11、B、C 和盐酸反应均生成 D，B 和 C 反应可生成 A，在 B 溶液中通入一种无色无味气体时，适量时得 A，过量时得 C，写出分子式:A_ _B_ _C_ _D_ _3、一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）。请回答：（1）固体 A 的化学式：_ _。（2）反应的化学方程式为 _； （3）反应的化学方程式为 _ _ 。作业 课时作业（绿色通道）第三章 金属及其化合物第三节 几种重要的金属化合物3.2-2 铝的重要化合物【教学目标】1 认识铝的氧化物和氢氧化物的主要化学性质。2 尝试用分类、比较的方法学习物质的性质。3 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能
12、。4培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。【教学重点】1铝的氧化物和氢氧化物的化学性质2Al 2O3、Al(OH) 3 的两性及有关反应方程式【教学难点】Al2O3、氢氧化铝的两性【教学时数】一课时【教学过程】教学环节 教师活动 学生活动新课引入谁还记得地壳中存在最多的金属元素是哪一种？但是制得却比较晚，这是为什么呢？当今这种金属是用量最广泛，产量最多的有色金属，与我们的生活息息相关。问题情境引入上节课我们学习了金属的化学性质，知道铝既能与酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，但是，同学们有个疑问，刚把铝片放入溶液中时，反应很慢或近乎无察觉，但随着时
13、间延长，反应会加快，到后来会很快，表现活泼金属与酸反应的性质。你能作出合理解释吗？问题与分析在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH 溶液中，不立即产生气泡？你能推出铝片表面有一层什么性质的物质，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应？1、原因：_2、物质名称：_观察交流演示氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验，提出学习问题：分析氧化铝的物理性质和用途总结氧化铝的化学性质，写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式观察实验，思考，讨论，熟练化学方程式和离子方程式的书写。归纳整理并板书二氧化铝的性质1氧化铝的物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高（俗名刚玉）用途：保
14、护膜，耐火材料2.化学性质：与酸反应与强碱溶液反应氧化铝与盐酸反应的化学方程式：_离子方程式：_氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_离子方程式：_讨论交流3氧化钠与氧化铝比较：学生讨论交流，ppt 一条条显示出来，补充：但附在银白色的金属钠或铝表面上均显暗灰色。物理性质：Na 2O、Al 2O3都是白色固体，它们的化学性质不同：（1）Na 2O 能溶与水并与水反应，生成NaOH； Al2O3不溶与水；（2）Na 2O 能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；（3）Na 2O 疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的 Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。引导
15、板书氢氧化铝Al(OH) 3观看新制的氢氧化铝固体（毛刷实验产生的） ，实验其溶解性。归纳整理 Al(OH)3 的物理性质 白色固体，不溶于水，实验探究取新制得的 Al(OH)3 固体，分装在两支试管中，在一支试管中滴加 2mol/L 的盐酸，在另一支试管中滴加 2mol/LNaOH 溶液，边加边振荡观察现象，是否溶解思考讨论 结合 Al2O3 的两性推断 Al(OH)3 的两性 既能与酸反应也能与碱溶液反应而溶解应用实践实验室制取氢氧化铝由 AlCl3 溶液如何制取 Al(OH)3？用氨水好还是用 NaOH 溶液好？为什么？分析、讨论、交流，达成共识学习交流 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道
16、它的作用吗？你知道它的成分是什么？归纳整理指导学生阅读教材 P58，完成下表总结氢氧化铝的性质物理性质与盐酸反应两性 与 NaOH 溶液反应化学性质热稳定性制法用途归纳整理（2）氢氧化铝的化学性质两性：既能跟酸反应，又能跟强碱反应。加热分解：2 Al(OH) 3=Al2O3+3H2O写出氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式学学练练下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是（ ）NaHCO 3 Al Al 2O3 Al(OH) 3 AlCl 3 CuOA. B. C. D.全部讨论归纳常见氢氧化物的性质氢氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应或 NaOH 溶液（方程式
17、、溶液颜色）NaOH 白色 溶 NaOH+HCl=NaCl+H2O 无色Mg(OH)2 白色 不溶 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 无色Cu(OH)2 蓝色 不溶 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝绿色阅读思考（教材 P59资料卡片分析明矾为什么能够净水？明矾溶于水并与水反应，生成的 Al(OH)3 胶体可以吸附悬浮在水中的微小固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此明矾常用作净水剂本课小结学习了氧化铝和氢氧化铝的重要化学性质两性。学习了一种实验室制备氢氧化铝的方法用氨水和铝盐。用比较、分类的学习方式了解了氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化钠的性质学学练练1不能
18、只用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是（ ）A. Mg（Al 2O3） BMgCl 2（AlCl 3） CFe（Al） DFe 2O3（Al 2O3）2实验室制备 Al(OH)3 最好用（ ）AAl 2O3 和稀盐酸 BAl 2O3 和水 CAl 2(SO4)3 和 KOH DAlCl 3 和氨水3实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH 溶液 BBa(OH) 2 溶液 C盐酸 D氨水4在 200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg 2+的物质的量浓度为 0.2mol/L，Cl -的物质的量浓度为 1.3 mol/L。要使 Mg2+全部转化
19、为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH 溶液的体积为（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL板书设计一氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应化学方程式：Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式：2 Al 2O3+6H+=2Al3+3H2OAl 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式和化学方程式化学方程式：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)
20、 3+OH-=AlO2-+2H2O氢氧化铝热分解：三氢氧化铝的制备：化学方程式：Al 2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH 4)2SO4离子方程式：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH 4+作业：课时作业（绿色通道）第三章 金属及其化合物第三节 几种重要的金属化合物3.2-3 铁的重要化合物【教学目标】教学目标：1 了解铁的三种氧化物的性质，用途。2 认识三价铁的氧化性及 Fe2+、Fe 3+的检验、转化。3 学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。4 通过铝盐、铁盐的净水作用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。【教学重点】1三价铁的氧化性2F
21、e 2+、Fe 3+的转化3Fe 2+、Fe 3+的检验【教学难点】Fe2+、Fe 3+的转化【教学时数】一课时【教学用品】硫酸铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、氯化铁溶液、NaOH 溶液、盐酸、氯水、铁粉、铜片【教学目标】教学环节 教师活动 学生活动新课导入 以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入复习回顾 铁元素在地壳中的含量占第几位？主要以什么形态存在？你能说出多少种铁的化合物？广泛使用的钢铁是用什么方法炼出来的，铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？ 知识导入 一铁的氧化物。名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁化学式 俗名 颜色 水溶性 铁的价态 类别 参考已学过的知识，讨论、交流完
22、成表格填写归纳整理 1铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。但都可以溶于酸。Fe 2O3 和 FeO 是碱性氧化物。 写出氧化铁和氧化亚铁与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式和离子方程式。化学方程式 离子方程式 学习交流（1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？（2）反应过程中铁矿石中的铁元素表现什么性质？（1）有关反应方程式Fe2O3+CO； Fe3O4+CO（2）铁矿石中的铁元素都是由化合态变成游离态，表现氧化性实验探究 分组实验：（1）在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加 NaOH 溶液。（2）描述实验现象，作出合理解释。（3）设计制取氢氧化亚铁沉淀的方法。（4）讨论可能发生反应
23、的化学方程式和离子方程式。观察实验现象、讨论、分析实验过程中产物颜色的变化情况。讨论：对现象的合理解释设计实验并分析其可行性书写方程式探究方案设计取一支试管加入 FeSO4 溶液，将 NaOH 溶液用长滴管插入 FeSO4 溶液液面以下，挤出 NaOH溶液观察有什么变化？分析原因：说明氢氧化亚铁易被空气氧化。实验探究 分组实验：（1）在氯化铁溶液和硫酸铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象，与上边的实验现象做对比，找出亚铁盐、铁盐溶液与碱反应的规律。写出化学方程式和离子方程式观察现象，比较分析，找出规律。书写方程式板书 二铁的氢氧化物Fe(OH) 2 和 Fe(OH)3制备原理：Fe 3+OH
24、-Fe2+OH-实验探究 在两支试管中分别加入少量 FeCl3 溶液、FeSO4 溶液，然后逐滴加入 NaOH 溶液观察有什么变化？写出离子方程式思考讨论 （1）Fe(OH) 2、Fe(OH) 3 是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？（2）Fe(OH) 3、Fe(OH) 2 都能溶于酸，请写出它们与盐酸反应的化学方程式、离子方程式Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O板书 能与酸反应生成盐和水讲述 Fe(OH) 3 受热分解规律：难溶性碱受热分解生成氧化物和水，
25、易溶性强碱受热不分解。2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O归纳整理铁的氢氧化物性质小结 铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁化学式颜色、状态物理性质 水溶性制法转化关系与盐酸反应（离子方程式）化学性质 热稳定性思考讨论 （1）欲制取 Fe(OH)2 应注意什么问题？实验时如何操作？（2）将 Fe(OH)3 加热失水能生成 Fe2O3，将Fe(OH)2 加热后能否生成 FeO？为什么讨论交流；隔绝空气。用新制的蒸馏水，覆盖保护层。如液面上放一层煤油。若隔绝空气加热可以生成 FeO。板书导入 三、铁盐和亚铁盐的性质归纳整理 亚铁盐（Fe 2+） 铁盐（Fe 3+）与碱作用 与 KSCN 溶液作用
26、氧化还原性 探究实验 亚铁离子与三价铁离子的鉴别方法 分析、讨论、交流归纳整理 1Fe 2+、Fe 3+离子的检验方法 约有 8 种实验探究 （1）在一支试管里加入 5 mL FeCl2 溶液，滴入几滴 KSCN 溶液，再滴入新配制的氯水观察颜色的变化（2）在一支试管里加入 5 mL FeCl3 溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液，再加入几滴氯水观察溶液颜色的变化，分析发生了什么反应？写出可能发生反应的化学方程式。学习探究 （1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe 3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe 3+的什么性质？（2）你还能想出其
27、它的方法实现 Fe2+、Fe 3+的转化吗？出示投影总结：物理性质察言观色化学性质：加碱液、加 KSCN 溶液、加铜片、加 KSCN 溶液再通氯气，通H2S 气体、加稀硝酸等补充实验 用毛笔蘸取少量 30FeCl 3 溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。归纳整理 2Fe、Fe 2+、Fe 3+的转化Fe Fe2+ Fe3+ 说明转化的条件，并写出有关反应方程式。体会变价金属元素之间的转化条件，最高价和最低价及具有中间价态元素表现的氧化还原性质应用实践 为了检验某 FeCl2 溶液
28、是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止 FeCl2 溶液变质，可向溶液中加入 。板书导入 3铝盐和铁盐的净水作用归纳整理 作为净水剂应具备的条件。4铜盐学习交流 铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？归纳整理 指导学生阅读教材 P62 资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。本课小结 1 学习了铁的氧化物及氢氧化物的性质。2 认识了三价铁的氧化性及 Fe2+、Fe 3+的检验、转化。 3学会通过实验、利用图片、资料等学习化学的方法。板书设计1铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁2三价铁的氧化性3，Fe 2+的氧化还原两性4Fe、F
29、e 2+、Fe 3+的转化Fe Fe2+ Fe3+ 5铝盐和铁盐的净水作用6铜盐【巩固训练】：1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ ）AFeSO 4 BH 2SO4 C Fe2(SO4)3 DAgNO 32只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）ABaCl 2 溶液 BFeCl 2 溶液 CFeCl 3 溶液 DFe(NO 3)3 溶液3证明溶液是否有 Fe2+，其操作正确的顺序是（ ）加少许酸化的 KMnO4 溶液 加少许氯水 滴加少许 KSCN 溶液A. B C D4能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶
30、液是（ ）A浓 H2SO4 BFeCl 3 溶液 CCuSO 4 溶液 DFeSO 4 溶液5证明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是（ ）A. 先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B. 先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D. 只需滴加 KSCN 溶液6为了除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 杂质，可选用的一种试剂是（ ）ANaOH B氯水 C铜粉 D铁粉7用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）A只含有 Na+ B
31、一定含 Na+，也可含 K+ C既含 Na+又含有 K+ D可能含 Na+或 K+中的一种8为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。9某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：NaOH 溶液通人 CO2水 反应过量氨水蒸发、结晶据此判断：固体 B 所含物质的化学式 。固体 E 所含物质的化学式 。 反应的离子方程式为 。10在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的 Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中 Fe3+和 Cu2+物质的量之比为多少？11在铁和氧化铁的混合物 15g 中，加入稀硫酸 150mL，标准状况下放出 1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入 KSCN 溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使 Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了 3 mol/L 的 NaOH 溶液 200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。作业：课时作业（绿色通道）A沉淀溶液溶液溶液沉淀 固体B溶液 固体 E沉淀
