1、- 1 -江苏省淮安市涟水中学 2012-2013 学年高二（下）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1 （ 2 分） 1919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素这个核反应如下：N+ He O+ H，下列叙述正确的是（ ）AO 原子核内有 9 个质子BH 原子核内有 1 个中子C O2 和 O3 互为同位素D 通常情况下，He 和 N2 化学性质都很稳定2 （ 2 分）以下能级符号不正确的是（ ）A 3s B 3p C 3d D 3f3 （ 2 分）下列化学用语错误的是（ ）A氟离子的结构示意图：BCH3 的
2、电子式：CNa+的电子排布图：D Na 的简化电子排布式：3s14 （ 2 分）下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）A BF3 B CF2Cl2 C HCl D PCl55 （ 2 分）下列物质的立体结构与 NH3 相同的是（ ）A H2O B CH4 C CO2 D H3O+6 （ 2 分） NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 4.6g 组成为 C2H6O 的有机物，所含 CH 键数目一定为 0.6NAB 12g 金刚石中含有的共价键数为 2NAC 0.1mol 的白磷（P4）或甲烷中所含的 键数均为 0.4NAD 0.5mol 雄黄（As4S4 结
3、构如图）含有 NA 个 SS 键- 2 -7 （ 2 分） （2011四川）下列推论正确的（ ）A SiH4 的沸点高于 CH4，可推测 pH3 的沸点高于 NH3B NH4+为正四面体，可推测出 PH4+也为正四面体结构C CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体D C2H6 是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线型的非极性分子8 （ 2 分）下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）A CCl2F2 B C CH3CH2OH D9 （ 2 分）有下列离子晶体的空间结构示意图图中代表阳离子 M，图中 代表阴离子 N，则化学式为 MN2 的晶体结构为（ ）A
4、B C D10 （ 2 分）如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ）A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高B Y、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强D W 的氢化物沸点比 X 的氢化物的沸点高二、选择题（共 5 小题，每小题 4 分，满分 20 分）11 （ 4 分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是（ ）A E（3d）E（3p）E（ 3s）B E（3s）E（2s）E（ 1s）C E（4f）E（3d
5、）E（ 4s）D E（5s）E（4s）E（ 4f）12 （ 4 分）下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据（用 I1、I2表示，单位为kJmol1） I1 I2 I3 I4 R 740 1 500 7 700 10 500 下列关于元素 R 的判断中一定正确的是（ ）- 3 -A R 的最高正价为 +3 价B R 元素位于元素周期表中第 A 族C R 元素的原子最外层共有 4 个电子D R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s213 （ 4 分）关于晶体的下列说法正确的是（ ）A 原子晶体中只含有共价键B 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D 离
6、子晶体中含有离子键，可能含有共价键14 （ 4 分） （2014滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）A 原子半径：丙乙丁B 单质的还原性：丁丙甲C 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15 （ 4 分）下列关于丙烯（CH3 CH=CH2）的说法正确的（ ）A 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上B 丙烯分子存在非极性键C 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化D 丙烯分子有 7 个 键，1 个 键三、填空题（共 6
7、 小题，每小题 14 分，满分 80 分）16 （ 14 分） （ 2008肇庆一模）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究请你根据要求完成下列部分实验报告课题名称： _ 实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、 _ 、 _ 、 _ 等实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾实验步骤：略实验数据：氧化物 产生气体（mL）实验编号KClO3（g）化学式 质量（g）耗时（s） 回收（已折算到
8、标况）1 0.60 10 480- 4 -2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.236.53 0.60 CuO 0.20 90% 67.279.54 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.234.75 0.60 Cr2O3 0.20 异常 67.2188.3实验讨论：（1 ）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、 _ 、 _ （2 ）实验编号 3 的实验中 KClO3 的分解率为 _ % （保留一位小数） （3 ）在用 Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色该刺激性气体是 _ （填分子式） ，可用 _ 试纸检
9、验上述异常现象产生的原因是 _ 实验结论： _ 17 （ 12 分） 【 物质结构与性质】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：X 元素原子的最外层电子数是次外层的 2 倍；Y 元素原子的 p 轨道上有 2 个未成对电子；Z 元素在同一短周期元素中的原子半径最大；W 元素原子的最外层电子数与 Z 相同，其余各电子层均充满电子请回答下列问题：（1 ） X、Y、Z 三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 _ （用素符号表示，下同） ；（2 ） W 元素原子核外电子排布式是 _ ；（3 ） Z 元素与氢元素形成的化合物熔点比 Y 元素的氢化物熔点高，原因是 _ ；（4 ） X 的一种
10、氢化物相对分子质量为 42，分子中含有 键和 键的个数比为 8：1，则该分子中 X 原子的杂化类型是 _ 和 _ （5 ） Y 的最简单氢化物可以和 W2+形成配位键，而 X 的最简单氢化物则不行，其原因是 _ 18 （ 12 分）下表为元素周期表前三周期的一部分（1 ） X 的氢化物的沸点与 W 的氢化物的沸点比较： _ 高（填化学式） ，主要原因是 _ （2 ）选出 X 的基态原子的原子轨道表示式 _ ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它不符合 _ （填序号） - 5 -ABC泡利原理 D洪特规则（3 ）以上五种元素中， _ （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的
11、能量最多（4 ）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子 E 和由以上某种元素组成的直线形分子G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M（组成 E、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于 10） ，反应如图中所示，则下列判断错误的是 _ （填编号） AG 是活泼的非金属单质 BL 是极性分子C E 的中心原子杂化轨道类型为 sp2 杂化 DM 分子中有 1 个 键，2 个 键EM 的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼19 （ 14 分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素试填空（1 ）与元素同周期且最外层电子数相同的元素还有 _ （2 ）元素、的第一电离能由大到小顺序是：
12、 _ （用元素符号表示） ；元素与元素形成的简单的 X 分子的空间构型为： _ 请写出与元素最高价氧化物对应水化物互为等电子体的离子的化学式 _ （写一种） （3 ） X 分子极易溶于的元素与元素形成的简单的 Y 分子主要原因是 _ （4 ）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应后盐的化学式 _ （5 ）元素在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图 1 和图 2 所示，则在图 1 和图2 的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： _ - 6 -20 （ 16 分）聚合铁（简称 PFS）化学式为：m，
13、n 5 ，m 10 现代污水处理工艺中常利用PFS 在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子（l）PFS 中对应价态铁离子的外围电子排布式是 _ 与 SO42属于等电子体的离子与分子有 _ 、 _ （各写一例）（2 ）水在不同的温度和压力条件下可以形成 11 种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3 扩到约为水的一倍半冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物其中冰一 VII 的晶体结构为一个如图 1 所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 _ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol 水可形成 _ mol 氢键（3 ）毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（结构如
14、图 2） 下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 _ A所有碳原子采用 sp2 杂化，所有氮原子采用 sp3 杂化B一个分子中共含有 15 个 键C属于极性分子，故极易溶于水D形成的晶体熔点较高（4 ）根据等电子原理，写出 NO2+离子结构式 _ ；1mol O22+中含有的 键数目为 _ 21 （ 12 分）某催化剂中含有的活性组分为 Ni、Cu 和 Zn 的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点141.5 ，沸点 24.9，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等（1 ）写出活性组分 NiO 中 Ni2+基态核外电子排布式 _ （2 ）如图是 Cu 的某种氧化物的晶胞
15、结构示意图，氧的配位数为 _ （3 ）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是 _ （4 ）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 _ （5 ）储氢材料化合物 A 是乙烷的等电子体，其相对分子质量为 30.8，且 A 是由第二周期两种氢化物形成的化合物加热 A 会缓慢释放氢气，同时 A 转化为化合物 B，B 是乙烯的等电子体化合物 A 的结构式为 _ （必须标明配位键） （6 ）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： _ - 7 - 8 -2012-2013 学年江苏省淮安市涟水中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本
16、题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1 （ 2 分） 1919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素这个核反应如下：N+ He O+ H，下列叙述正确的是（ ）AO 原子核内有 9 个质子BH 原子核内有 1 个中子C O2 和 O3 互为同位素D 通常情况下，He 和 N2 化学性质都很稳定考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用专题： 原子组成与结构专题分析： A、817O 中元素符号左下角的数字为质子数；B、质子数+中子数= 质量数；C、同位素的分析对象为原子，同素异形体的分析对象为单质；D、He 和 N2 的结构中
17、都满足最外层稳定结构解答： 解：A、817O 原子核内有 8 个质子，故 A 错误；B、11H 原子核内的中子数为 11=0，故 B 错误；C、 O2 和 O3 互为同素异形体，故 C 错误；D、He 和 N2 的结构中都满足最外层稳定结构，则通常情况下，He 和 N2 化学性质都很稳定，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查原子的构成及原子中的数量关系、单质的性质、同素异形体，较简单，熟悉相关的概念及原子结构即可解答2 （ 2 分）以下能级符号不正确的是（ ）A 3s B 3p C 3d D 3f考点： 原子核外电子的能级分布专题： 原子组成与结构专题分析： 根据第一层（K 层）上只有 1S
18、 亚层，第二电子层（L 层）只有 2s 和 2p 亚层，第三电子层（M 层）只有 3s、3p 和 3d 亚层，第四电子层（N 层）只有 4s、4p、4d 和 4f 亚- 9 -层解答： 解：S 亚层在每一层上都有，p 亚层至少在第二层及以上，d 亚层至少在第三层及以上，f 亚层至少在第四层及以上，故选：D点评： 本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可3 （ 2 分）下列化学用语错误的是（ ）A氟离子的结构示意图：BCH3 的电子式：CNa+的电子排布图：D Na 的简化电子排布式：3s1考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题： 基本概念与基本理论；化学用语专题分析： A氟
19、离子的核电荷数为 9，最外层达到 8 电子稳定结构；B甲基中含有 3 个碳氢键，碳原子最外层为 7 个电子；C同一轨道内的 2 个电子自旋方向应该相反；D钠原子的内层电子排布为 1s22s22p6，是 Ne 的排布式解答： 解：A氟离子的核电荷数为 9，核外电子总数为 10，最外层为 8 个电子，氟离子的结构示意图为： ，故 A 正确；B甲基中碳原子最外层为 7 个电子， CH3 的电子式为： ，故 B 正确；C同一轨道内的 2 个电子自旋方向应该相反，钠原子失去 3s 的 1 个电子形成钠离子，钠离子核外有 10 个电子，Na+的电子排布图： ，故 C 错误；D钠原子的核外电子排布式为 1s
20、22s22p63s1，内层电子排布为 1s22s22p6，Na 原子的简化电子排布式：3s1，故 D 正确；故选 C点评： 本题考查了电子式、离子结构示意图、电子排布式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的书写方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的电子式的区别4 （ 2 分）下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）A BF3 B CF2Cl2 C HCl D PCl5考点： 原子核外电子排布专题： 原子组成与结构专题- 10 -分析： 对于 ABn 型共价化合物元素化合价绝对值 +元素原子的最外层电子层 =8，则该元素原子满足 8 电子结构，据此判断解答：
21、解：A、BF3 中 B 元素化合价为+3 ，B 原子最外层电子数为 3，所以 3+3=6，B 原子不满足 8 电子结构；F 元素化合价为1，F 原子最外层电子数为 7，所以 1+7=8，F 原子满足8 电子结构，故 A 错误；B、CF2Cl2 中 C 元素化合价为 +4，C 原子最外层电子数为 4，所以 4+4=8，C 原子满足8 电子结构；F 元素化合价为1，F 原子最外层电子数为 7，所以 1+7=8，F 原子满足 8电子结构，Cl 元素化合价为 1，Cl 原子最外层电子数为 7，所以 1+7=8，Cl 原子满足 8电子结构，故 B 正确；C、 HCl 中 Cl 原子最外层 7 个电子，化
22、合物中有 1 对共用电子对，则 Cl 原子满足最外层为 8 电子结构，但 H 原子最外层为 2 个电子，故 C 错误；D、PCl5 中 P 元素化合价为+5，P 原子最外层电子数为 5，所以 5+5=10，P 原子不满足8 电子结构；Cl 元素化合价为1 ，Cl 原子最外层电子数为 7，所以 1+7=8，Cl 原子满足8 电子结构，故 D 错误故选 B点评： 本题考查 8 电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8 ，则该元素原子满足 8 电子结构是关键，注意离子化合物不适合5 （ 2 分）下列物质的立体结构与 NH3 相同的是（ ）A H2O B CH4 C
23、CO2 D H3O+考点： 判断简单分子或离子的构型专题： 化学键与晶体结构分析：氨气分子中 N 原子价层电子对个数=3+ （531）=4 且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，根据价层电子对互斥理论来分析解答解答：氨气分子中 N 原子价层电子对个数=3+ （531）=4 且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，A水分子中 O 原子价层电子对个数 =2+ （6 21）=4 且含有 2 个孤电子对，所以水分子为 V 形，故 A 错误；B甲烷分子中 C 原子价层电子对个数=4+ （4 41）=4 且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，故 B 错误；
