1、1高二上学期第三次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5一、选择题（本题包括 24小题，1-10 每小题 2分，11-24 每小题 3分，共 62分；每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（ ）ANaAlO 2 BAlCl 3 CNa 2SO3 D （NH 4） 2CO32下列说法正确的是（ ）ApH=7 的溶液一定是中性溶液B能自发进行的化学反应，不一定是H0C白色污染、绿色食品中的“白” “绿”均指相关物质的颜色DKa 不仅与弱电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关3有一支
2、50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）A等于 30mL B等于 20mL C大于 20mL D大于 30mL4实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成 H2的总置，可向盐酸中加入的物质是（ ）ACH 3COONa固体 BNaOH 溶液 C （NH 4） 2SO4粉末 DK 2SO4固体5现有浓度为 1 molL 的五种溶液：HCl，H 2SO4，CH 3COOH，NH 4Cl NaOH， 由水电离出的 C(H+)大小关系正确的是（ ）A= B=
3、6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 42-pH=11 的溶液中：CO 32-、Na +、A lO2-、NO 3-加入 Al能放出 H2的溶液中：Cl -、HCO 3-、SO 42-、NH 4+由水电离出的 c(OH-)=10-13molL-1的溶液中： Na +、Ba 2+、Cl -、Br 一有较多 Fe3+的溶液中：Na+、H +、SCN -、HCO 3-酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I - 、Cl A B C D7下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容
4、易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8 25时，将水不断滴人 0.1molL 的氨水中，下列变化的图像不正确的是（ ）29下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH=7时，c（SO 42-）c（NH 4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a和 a+1，则 c1=10c2CpH=13 的 NaOH溶液与 pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 32()OHcN增大10下列说法正确的是（ ）A. Na2CO
5、3溶液中 c(Na+)与 c(CO32)之比为 2:1B. pH=2与 pH=1的硝酸中 c(H+)之比为 1：10C. 0.2 molL-1与 0.1mol/L醋酸中 c(H+)之比为 2:1D. 相同体积的 0.1 molL-1盐酸和 0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出 H2的体积比大于 1:111.右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是（ ） A电极 A为电池负极 B电极 B表面上发生还原反应 C工作一段时间溶液 pH保持不变 D燃料电池工作时不会出现火焰12对可逆反应N23
6、H 22NH3，下列图像正确的是（ ）13.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ）A从 E口逸出的气体是 H2 B从 B口加入含少量 NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成 22.4L Cl2，同时产生 2 mol NaOHD粗盐水中含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等离子，精制3时先加 Na2CO3溶液1425时，下列关于分别由等体积 0.1mol/L的 2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是（ ）ABa(OH) 2溶液与 Na2SO4溶液：pH=13B醋酸与 CH3COONa溶液：c(Na +)+c(H+) c(CH3COO-)十
7、 c(OH-)CNa 2CO3溶液与 NaHCO3溶液：2c(Na +) 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)DNa 2CO3溶液与 NaOH溶液：c（Na +）c（CO 32-）c（OH -）c（H +）15X、Y、Z 三种气体，取 X和 Y按 1：l 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g） ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3：2，则 Y的转化率最接近于（ ）A33 B40 C50 D6616平衡密闭容器中，加入一定量的 X和 Y，发生如下反应：2X（？）+Y（？） 2Z（？） ，不同温
8、度时产物 Z的生成情况如右图所示：a 为 T1时的情况，b 为T2时的情况，c 为 T2时从时间 t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是（ ）AX、Y、Z 均为气体，正反应放热 BY、Z 为气体，X 为非气体，正反应放热CZ 为气体，X、Y 中至少有一种为非气体，正反应放热 Dt 4时刻气体的平均相对分子质量可能小于 t3时刻气体的平均相对分子质量17图 I是 NO2（g）+CO（g） CO2（g）十 NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X，Y 随 X的变化关系曲线如图。4下列有关说法正确的是（ ）A该反应的焓变H=2
9、34kJmolB若 X表示 CO的起始浓度，则 Y表示的可能是 NO2的转化率C若 X表示温度，则 Y表示的可能是 CO2的物质的量浓度D若 X表示反应时间，则 Y表示的可能是混合气体的密度18某二元弱酸 H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H 2A H+HA-，HA - H+A2-，已知相同浓度时 H2A比 HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中 H2A浓度最大的是（ ）A0.01molL 的 H2A溶液 B0.01molL 的 NaHA溶液C0.02mo|L 的 NaOH溶液与 0.02 molL 的 NaHA溶液等体积混合D0.02molL 的 HCl溶液与 0.04 molL 的
10、NaHA溶液等体积混合19100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其 pH为 a。加蒸馏水稀释至 1L后， 溶液有关变化错误的是（ ）Ac（NH 4Cl）变为 0.02mol/L B水的电离程度变大Cn（Cl -）无变化 DpH 小于 a+120已知两种弱酸 HA、HB 的电离平衡常数 Ka（HA）K a（HB） 。下列有关说法正确的是（ ）A等温浓度均为 0.1 molL-1的 HA、HB 溶液中，其溶液的 pH大小为：pH（HA）pH（HB）B在 0.1molL-1的 NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na +）c（A -）c（OH -）c（H +）C等体积 pH相同的 HA、H
11、B 溶液，分别加入等浓度的 NaOH溶液，恰好完全反应消耗的 NaOH溶液体积 HA比 HB多D等温浓度均为 0.1 molL-1的 NaA、NaB 溶液中，其溶液的 pH大小为：pH（NaA）pH（NaB）21100mLAl 2(SO4)3、K 2SO4、KAl(SO 4)2的混合液中，如果 SO42-的浓度等于 0.4mol/L，当加入 2mol/L的 KOH溶液 50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中 K+的物质的量浓度是（ ）A0.2molL -1 B0.05molL -1C0.45molL -1 D0.225molL -122下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）AHCO 3
12、 +H2O H2CO3+OH BHCO 3 OH = H2O + CO32CNH 3 + H+ = NH4+ DNH 3H2O NH4+ + OH523某溶液中可能含有 OH-、CO 32-、AlO 2-、SiO 32-、SO 42-、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有的阴离子是 OH-、SiO 32-、AlO 2-、CO 32- B反应最终形成的溶液中的溶质为 NaClC原溶液中一定含有 Na2SO4D原溶液中含有 CO32-与
13、AlO2-的物质的量之比为 1：l24在 15mL 0.1molL-1KOH溶液中逐滴如入 0.2molL-1甲酸溶液，溶液 pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）A在 A、B 间任意一点 c（K +）c（HCOO -）c（OH -）c（H +）B在 B点：c（K +）=c（HCOO -）c（OH -）=c（H +） ，旦 a=7.5C在 C点：c（HCOO -）c（K +）c（OH -）c（H +）D在 D点：c（HCOO -）+c（HCOOH）2c（K +）二、简答题（本题包括 6小题，共 58分）25 （11 分）已知 25时，CH 3COOH和 N
14、H3H2O的电离平衡常数分别为 Ka（CH 3COOH）=l.710-5molL，K b（NH 3H2O）=1.7l0 -5molL。现有常温下 1 molL 的醋酸溶液和 l molL 的氨水，且知醋酸溶液的 pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的 pH= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量 Mg(OH)2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于 NH4+水解呈酸性，其 H+结合 Mg(OH)2电离的 OH-，使 Mg(OH)2溶解
15、乙同学：由于 Mg(OH)2 Mg2+2OH-，NH 4+OH- NH3H2O，使 Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。26 （13 分）甲醇被称为 2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应 I和，用 CH4和 H2O为原料来制备甲醇。 （1）将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O（g）通入反应室（容积为 100L） ，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H 2O（g） CO（g ）+3H2（g）I，CH 4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知 100时达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示的平均反应速率为 。图中的 P1 P2（填“”或“=” ）
16、 ，100时平衡常数为 。6在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将 （填“增大” “减小”或“不变” ） 。（2）压强为 0.1MPa条件下，a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）。该反应的H 0，S 0（填“”或“=” ） 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将 CH3OH（g）从体系中分离出来C充入 He，使体系总压强增大 D再充入 l mol CO和 3 mol H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。A请在上
17、表空格中填入剩余的实验条件数据。B根据反应的特点，在给出的坐标图中，画出其在 0.1MPa和 5 MPa条件下 CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。27、 （14 分）常温时，将某一元酸 HA溶液与 NaOH溶液等体积混合：（1）若 c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的 pH7。 不能证明 HA是弱电解质的方法是（ ）A测得 0. 1mol/L HA的 pHlB测得 NaA溶液的 pH7CpH=l 的 HA溶液与盐酸，稀释 100倍后，盐酸的 pH变化大D用足量锌分别与相同 pH、相同体积的盐酸和 HA溶液反应，产生的氢气一样多 混
18、合溶液中，关系式一定正确的是 （ ）Ac(A -)c(Na+)c(OH-)c(H+) Bc(A -)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)Cc(HA)+c(A -)=0.1molL Dc( HA) +c( H +)=c(OH-) 若 HA+B2 (少量)=A +HB 、H 2B(少量)+2C =B2 +2HC、HA+C =A +HC， 则相同 pH的 NaA 溶液 Na 2B溶液 NaHB 溶液 NaC 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号） 。（2）若 c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的 pH=7。现将一定浓度的 HA溶液和 0.1 mol/L Na
19、OH溶液等体积混合后，所得溶液的 pH跟该浓度的 HA溶液稀释 10倍后所得溶液的 pH相等，则 HA溶液的物质的量浓度为 mol/L用标准的 NaOH溶液滴定未知浓度的 HA时，下列操作能引起所测 HA浓度偏大的是 。A用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测 HA溶液进行润洗B滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失C装 NaOH的碱式滴定管未用标准的 NaOH溶液润洗D滴定前仰视，滴定后俯视读数7（3）若 c(HA)= 0.04 molL，c(NaOH)=0.02 molL。 若 HA为 CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 。若 HA为强酸，99时（Kw=10 -12） ，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H 浓度为 molL（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和） 。82013学年第一学期第三次月考高二化学 答题卷25 （11 分）（1） ，（2）pH= （3） ； 26 （13 分）（1） P 1 P2 （2）H 0，S 0 27、 （14 分）（1） （2） （3） 座位号实验编号 T n(CO)/n(H2) P(MPa)iii iii 9化学参考答案往氢氧化镁悬浊液中加入是量醋酸铵溶液，若固体溶解，则乙解释合理，若不溶解，则甲解释合理。 3 分26 （13 分 2 分，画图 2分，其他个 1分）
