1、12013 学年第二学期期中杭州地区六校联考高一年级化学学科 试题卷考生须知：1本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意）1、 U2359是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A51 B92 C143
2、 D2352、能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A用酒精代替汽油作汽车燃料 B随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C在农村提倡利用沼气作生活燃料 D人类利用的能源都是通过化学反应获得的3、下列化学用语正确的是A氮分子的电子式： BCH 4分子的球棍模型： C溴化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HOCl4、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果
3、早熟D利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果5、取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生了取代反应的是A乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生的反应B乙烷和氯气在光照条件下发生的反应C在溴水中加入适量的苯，充分振荡后溴水层褪色D乙炔在一定条件下与氯化氢发生的反应6、位于同一周期的三种短周期元素 X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是AXYZ BYZX CXZY DZXY 7、下列变化中，不需要破坏化学键的是2A三氧化硫溶于水 B次氯酸见光分解 C蔗糖溶于水 D氧气变成臭氧8、下列各微粒中，各个电子层电子数都达到 2n2个的是A
4、Ne、Ar BAl 3+、S 2 CF 、Na + DHe、Cl 9、下列表示化学反应 2H2（g）+ O 2（g）= 2H 2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是10、下 列 有 关 说 法 不正确的 是A互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B分 子 组 成 相 差 一 个 或 若 干 个 CH2原 子 团 的 化 合 物 一 定 互 为 同 系 物C分 子 式 为 C3H8与 C6H14的 两 种 有 机 物 一 定 互 为 同 系 物D互 为 同 系 物 的 有 机 物 其 相 对 分 子 质 量 数 值 一 定 相 差 14 n（n 为正整数）11、下列各表中的数字代表
5、的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中 的相对位置相符的是 A B C D12、下列叙述中正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动13、下列关于苯的说法中，错误的是A各原子均位于同一平面上，6 个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构B常温下苯可溶于水且密度比水大C苯环中碳原子间的化学键是一种介于 CC 和 C=C 之间的特殊共价键D苯的分子式为 C6H6，不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能与溴水发生反应而使之褪色14、
6、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 + 2H+ Ca 2+ + CO2 + H 2OB利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu Fe 2+ + Cu2+C工业制备氯气：2NaCl + 2H 2O 2Na+ + 2OH 一 + H2 + Cl 2D过量二氧化碳与石灰水反应：CO 2 + 2OH 一 CO 32 一 + H2O3 5132014 5151 211198 101736315、甲、乙代表 2 种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是A常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能 B最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C甲与非金属反应时
7、失电子比乙少D甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡16、X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中不正确的是AY 与 Z 形成的化合物是形成酸雨的原因之一BW 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 C最高价氧化物对应水化物的酸性：W Z XD气态氢化物的稳定性：W Z Y17、等质量的下列烃完全燃烧生成 CO2和 H2O，耗氧量最多 ACH 4 BC 2H4 CC 3H8 DC 6H618、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，0.1 NA个乙炔分子完全
8、燃烧需要的 O2的体积约为 11.2LB标准状况下，11.2L 乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为 0.5NAC15g 乙烷分子中含有的碳氢键数目为 3NAD常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4 NA19、下列装置或操作能达到实验目的的是A B C DA用排饱和食盐水法收集氯气，瓶内装饱和食盐水，氯气从口进，口出B该装置中橡皮管的作用是能使水顺利流下C除去苯中的己烷D制备 Fe(OH)220向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3的混合物中，加入 200mL2 molL 的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下 224mL 气体；向所得溶液中加入 KSCN 溶液后无血红色出现，则所得
9、溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为 200mL）A0.5molL -1 Bl molL -1 C2molL -1 D0.1molL -1CCl4溶液FeSO4溶液NaOH 溶液X YZ W4二、填空题：（本题包括 5 小题，共 43 分）21、 （8 分）如图是以石墨为电极电解 CuCl2溶液的装置示意图。（1）电解过程中能量转化的主要形式是 。（2）电解一段时间后，b 电极上可观察到的现象是 。（3）电解过程中，a 电极为 极，该电极上发生的电极反应式为：，检验该电极产物的方法 。22、 （10 分）按要求完成下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式：乙烯通入到溴的四氯
10、化碳溶液中： ； 苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至 50 60 发生反应： 。（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（ ） ，根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为 。（3）石蜡油(主要是含 17 个碳原子以上的液态烷烃混合物) 分解实验按照右图进行：碎瓷片的作用是 。A作反应物 B积蓄热量 C有催化功能 D防止暴沸将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是 。23、 （13 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是 （填元素符号） 。（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。（3）、中的某些元
11、素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种5化合物的电子式 、 。（4）W 是第四周期与同主族的元素。据此推测 W 不可能具有的性质是 。A最高正化合价为6 价 B气态氢化物比 H2S 稳定C最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D单质在常温下可与氢气化合（5）由元素、形成的物质 X 与由元素、形成的化合物 Y 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式 ， M 中阳离子的鉴定方法 。24、 （11 分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： I II（1）写出上述图中仪器的名称： ； ； （2）若利用装置
12、I 分离乙酸（沸点 118）和乙酸乙酯（沸点 77.1）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器中冷却水的进口为 (选填“ f ” 或 “g ” )。（3）现需配制 250 mL 0.2 molL1 NaCl 溶液，装置 II 是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。（4）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是 (填序号） 。烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水6定容时俯视25、 （6 分）在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
13、（1）下列说法正确的是 。A化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生C钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为 Fe2e 一 = Fe2+ DCaCO 3(s) = CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5 KJmol-1 的意义是表示 1mol CaCO3完全分解生成 1mol CaO 和 1mol CO2气体要放出 178.5 KJ 的热量（2）101 kPa 条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：已知：a=1127；b=1219则：1molN 2和 3molH2参与反应生成 2molNH3 （填“吸收”或
14、“放出” ）热量 KJ。26、 （6 分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入 500mL 硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变） 。（1）铁片上的电极反应式为 。（2）铜片周围溶液会出现 的现象。（3）若 2 min 后测得铁片和铜片之间的质量差为 1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为 mo1。三、计算题：（本题包括 1 小题，共 6 分）27、 （6 分）已知某烃分子中碳元素的质量分数为 82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L。则：（1）此有机物的相对分子质量为 ；（2）此有机物的分子式为 ；7（3）若该有机物分子结构中含有 2 个甲基，其结构
15、简式为 。2013 学年第二学期期中杭州地区六校联考高一年级化学学科 参考答案一、选择题（每一小题只有一个答案，共 20 小题，每题 2 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D D C B C C C A B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D B C C D A C B B二、填空题：（本题包括 5 小题，共 54 分）21、 （8 分）（1）电能转化为化学能（1 分）（2）析出红色固体（1 分）（3）阳极（2 分） 2Cl 2e = Cl2（2 分）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近 a 极，若试纸变蓝，说明有氯气生成（
16、2 分）22、 （10 分）（1） CH 2=CH2 Br 2 CH2 Br CH2 Br （2 分） （2 分）（2）H 2 O（2 分）（3） B C （2 分） 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去（2 分）23、 （13 分） （1）Na（1 分）（2）第三周期第A 族（2 分）（3）Na H （2 分） 、 Na 2 Na （2 分） （写 O O O 也给分） （4） B D （2 分）（5）Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH （2 分） 4（或 Al3 3NH 33H 2O=Al(OH)33NH ） 4取少量 M 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热（1 分） ，产生能使湿润的
17、红色 石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（1 分）24、 （11 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分） 冷凝管（1 分）（2）温度计（1 分） 蒸馏（1 分） g（1 分） （3）容量瓶规格不对，不应是 100ml（2 分） 未用玻璃棒引流（2 分）（4）（2 分） （写 AB 也给分） 25、 （6 分）（1）A C（2 分） （2）放出（2 分） 184（2 分） 26、 （6 分）（1）Fe 2e = Fe2+（2 分） （2）溶液颜色变浅（2 分）8（3）0.02（2 分） 三、计算题：（本题包括 1 小题，共 6 分）27、 （6 分） （1）58（2 分） （2）C 4H10 （2 分） （3）CH 3 CH2 CH2 CH3（2 分）
