1、水的电离和溶液的 pH 教学设计方案课题：水的电离和溶液的 pH 值重点：水的离子积， 、 与溶液酸碱性的关系。)(Hcp难点：水的离子积，有关 的简单计算。教学过程引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用 pH 值表示，这是为什么呢？为什么可以用 pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。 ”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。1水的电离实验演示用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解
2、质，存在有电离平衡： OH2H3在 25时，1L 纯水中（即 55.56mol/L）测得只有 的 发生电离。mol/L107OH2（1）请同学生们分析：该水中 等于多少？ 等于多少？ 和)(Hc)(c)(c有什么关系？)(OHc mol/L107 )(c l/OH7（2）水中 mol/L10)()7c47ol/L10这个乘积叫做水的离子积，用 表示。wk14w0)(OH)ck（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积 K。（4）想一想水的电离是吸热？还是放热？当温度升高，水的离子积是： （升高，降低或不变）当温度降低，水的离子积是： （“增大” ， “减小”或“不变” ）结论水的电离是个吸热
3、过程，故温度升高，水的 增大。25时，wk；100时， 。14w0k 12w0k（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中 14)(OH)c在酸溶液中， 近似看成是酸电离出来的 浓度， 则来自于水的电 H)(Oc离。且 )(H10)(4c在碱溶液中， 近似看成是碱电离出来的 浓度，而 则是来自于水O OH)(c的电离。 )(10)4c想一想为什么酸溶液中还有 ？碱溶液中还有 ？它们的浓度是如何求出来的？OH2溶液的酸碱性和 pH（1）溶液的酸碱性常温时，溶液酸碱性与 ， 的关系是：)(c)中性溶液： ， ， 越大，酸性越强，OH)(mol/L
4、107)H(c越小，酸性越小。)H(c碱性溶液： ， ， 越大，碱性越强，)()cl/)(7 )(Oc越小，碱性越弱。)(Oc（2）溶液酸碱性的表示法：当 或 大于 1mol/L 时，可直接用 或 来表示溶液酸碱性。)H()c )H(c)若 或 小于 1mol/L，如 ，或)()O mol/L10)(7，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用 pH 来表示溶液酸mol/L1034.)H(5c碱性的强弱。 )c(lgppH 为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。练习：125时，纯水的 pH？解：纯水，25时 mol/L10)H(7c )lglp答：25纯水 pH 为 7。2物质的
5、量浓度为 盐酸溶液 pH？ol/L102解： CHCl1 ： 1mol/L02ol/02 l/)(2c2)ml/L1g(Hlp2答： 盐酸 pH 为 2。ol/L1023物质的量浓度为 的 溶液 pH？ol/0NaOH解： NaOH1 ： 1mol/L02ol/L02l/)(2c mol/10)OH(224wK l/Llgclp答： 盐酸 pH 为 12。mo/L102溶液中 ，pH 与溶液酸碱性关系。)H(c在中性溶液中， mol/L10)H(7c7pH在酸性溶液中， 酸溶液酸性越强， 越大，pH 越小。)(c在碱性溶液中， ol/L10H77pH碱溶液碱性越强， 越小，pH 越大。)(c重
6、点、难点剖析：1影响水电离的因素（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， 也增大。wK25时， 14w0Kmol/L10)OH()7c100时， 2 6（2）酸或碱电离出来的 或 都会抑制水的电离，使水电离出来的 与 H浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的 或 ，而与酸碱的强弱OH)H(c)O无关。（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。 （具体实例待学习盐水解时介绍）2在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的 )(c（1）酸溶液中：溶液中 约等于酸电离出来的 ，通过求溶液中)H(c)H(；水电离出来的 等于 ；)(OH(wcK(Oc（2）碱溶液中：溶液中 约等于碱电
7、离出来的 ，通过求溶液)(c)(，此 就是水电离出的 且等于溶液中水电离出来的 。)()wcH)H(c )(OHc（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 ；)()(c在水解呈碱性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 。OcpH 计算的基本思路与方法：一、知识要点1 ，关键是求溶液的 。)(Hlgpc)H(c2强酸溶液中 ，直接由电离方程式求算。)H(c3强碱溶液中 ，先根据强碱电离方程式，求出 ，再由)(OHc)O()wcK4弱酸溶液 ，用近似公式求算：H或c)( cKa)(5弱碱溶液 ：先根据近似公式求溶液的 )(OHc或Cc)OH(cb)(二、已知 pH 的强酸、强碱溶液稀释计
8、算例 1 已知 的盐酸溶液，稀释 100 倍，求稀释后溶液的 pH？1p解： mol/L0)(1c稀释 100 倍，则 H31lg)(lgpc强酸溶液，当体积扩大 100 倍， 减少 100 倍，pH 变化 2 个单位。)(c即 pH 由 1 变为 3；溶液 减小，而 浓度增大。 pH 变大。H)O例 2 已知 的 溶液，稀释 100 倍，求稀释后溶液 pH？pNa解： mol/L10)(3c l/)H(O( 1314wKc稀释 100 倍： ol/L0)O(1341c10lg)(lpc强碱溶液，当体积扩大 100 倍，溶液中 减少 100 倍，pH 降低 2。)(Hc总结、扩展要 点 内 容
9、水（或溶液）离子积 （25）14w0)(OH)Kc溶液 pH )(lgpc溶液酸碱性与 pH ：)(Hc mol/L10mo/L10mol/L10 47 碱 性酸 性 47:p 碱 性碱 性扩展1已知强酸、强碱稀溶液的 pH，等体积混合后，求混合液 pH（近似计算）适用于选择题型与填空题型的速算规律。混合前 混合后 条件5pH21混p0.3H14混321混 .2强酸，强碱等体积混合， 21pH2强酸强碱混合呈中性时二者体积与 pH 变化规律（1）若 pH 酸pH 碱14，则 ；1:碱酸 V（2）若 pH 酸pH 碱14，则 ；:014)pH(碱酸碱酸（3）若 pH 酸pH 碱14，则 )(:碱
10、酸碱酸3强酸（弱碱） ，弱酸（强碱）加水稀释后的 pH 变化规律：（1）强酸， ，加水稀释 倍，则 ；apHn10nap（2）弱酸， ，加水稀释 倍，则 ；H（3）强碱， ，加水稀释 倍，则 ；bnb（4）弱碱， ，加水稀释 倍，则 ；pH10np（5）酸碱无限稀释，pH 只能接近于 7，酸不可能大于 7，碱不可能小于 7。二个单位，由 13 变为 11。溶液中 减少， 增大，pH 变小。)OH(c)(c例 1 等体积的 和 的两种盐酸溶液，混合后，求混合液 pH？（设体积3pH4变化忽略不计） 。解：设混合前两种盐酸体积都为 1V混合前：， ，溶液中3pHmol/L01)(3c mol/L1
11、0)H(3Vn， ，溶液中44 4混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中 物质的量总积。即 ol)10(ol)10() 4343Vn ml/L5.L2H4col/10lg.)(lp4答 混合液 pH 为 3.3。例 2 指导学生练习。和 的两种 溶液等体积混合，求混合液的 pH？8HNaOH板书设计第二节 水的电离和溶液 pH一、水的电离与离子积1水的电离 OH2H3)(2ck2水的离子积 wkck)OH()()H2常温下， 710（ 仅是温度函数）140wkwk3影响水电离的因素（1）温度：水的电离是吸热过程，升温促使电离， 增大。wk（2）溶液中 ， 浓度增大，均抑制水的电离，但 不变。HOwk二、溶液的酸碱性与 pH 值溶液中 小于 1mol/L 时，用 pH 来表示溶液的酸碱性。)(clgp关键掌握求不同溶液中的 。)(Hc
