1、1浙江省 2014 年高考模拟考试理综化学试卷 2本卷满分 100 分 考试时间 50 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 S 32 第卷(42 分)本大题包含 7 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法正确的是A科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获得化学界最高成就诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科BPM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物的含量，PM2.5 值越高，大气污染越严重。因此由 PM2.5 引起的雾霾一定属于气溶胶C对“地沟油”加工
2、处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油。D采取“静电除尘” 、 “燃煤固硫” 、 “汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量；推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染8.下列说法不正确的是A将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，85-90水浴加热 5-10min，取出锥形瓶，置于冰水浴中，使阿司匹林结晶析出，为了使其结晶完全需要向锥形瓶中继续加适量的水。B用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C相同条件下，10mL 0.1mol/LFeCl2溶液中滴入 1
3、mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜色由浅绿色变成黄色，10mL 0.1mol/LKI 溶液中滴入 1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜色无变化，说明溶液的 pH 会影响 NO2-的氧化性D为了检验火柴头中的硫元素，先用刀片削下几根火柴的火柴头，放入一支中号试管中，先用酒精灯加热该试管底部引燃“火药” ， 然后塞上橡皮塞待用。9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己， 甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的2pH 为 1
4、3（25） 。下列说法正确的是A1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子 BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族C原子半径：WZYXD1.0 L 0.1 molL -1戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol10.如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：Li xC6 xe =C6 xLi+（Li xC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li 1 xMnO2 xLi+ x e =LiMnO2（LiMnO 2表示含锂原子的 MnO2）下列有关说法正确的是A该电池的反应式为 Li1 xMnO2Li xC6 LiMnO2C
5、 6BK 与 M 相接时，A 是阳极，发生氧化反应CK 与 N 相接时，Li 由 A 极区迁移到 B 极区D在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化11.下列说法正确的是A按系统命名法，有机物(CH 3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2甲基3丙基戊烷B已知 C-C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 分子中至少CH33 CH3有 7 个碳原子处于同一直线上C 与足量的 NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为HOOHC9H6O5Na4D肌醇 与葡萄糖 的元素组成相同，化学式均为 C6H12O6，HOH OHHHOHHOHOHOHH OHOH OHHHO
6、OHCH2满足 Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物12.部分弱电解质的电离平衡常数如下表：隔膜A BKMN电源Li+ Li+3弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3H2O电离平衡常数(25)Ka=1.810-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11Ka=1.810-5下列说法错误的是A结合 H+的能力：CO 32-CN -HCO 3-HCOO -B0.1mol/L 的 HCOONH4溶液中存在以下关系式：c(HCOO -)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)CpH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水混合，若溶液显中性，则 V(盐酸)V(氨水)
7、D等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者13.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr 2O72和 CrO42） ，其流程为： 已知：(1)步骤中存在平衡：2Cr O 42(黄色)+2H + Cr2O42(橙色)+H 2O(2)步骤生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH) 3(s) Cr3+(aq)+3OH 一 (aq)(3)常温下，Cr(OH) 3 的溶度积 Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于 10-5 molL-1 时可视作该离子不存下列有关说法中，正确的是A步骤中加酸，将溶液的 pH 调节至 2，溶液显黄色，CrO 4
8、2离子浓度增大B步骤中当 2v(CrO42 一 )=v(Cr2O72)时，说明反应 2CrO42（黄色）+2H+ Cr2O72（橙色）+H 2O 达到平衡状态C步骤中，若要还原 1 mol Cr2O72 一 离子，需要 12 mol(NH4)2Fe(SO4)26H2O。D步骤中，当将溶液的 pH 调节至 6 时，则可认为废水中的铬已除尽第卷(58 分)本大题包含 4 小题。26. (14 分)某物质 M 具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能。经检测 M 中只含有两种短周期元素。现取 82 gM 溶于适量的 NaOH 溶液中恰好完全反应，得到无色溶液 A 和 44.8 L 气体
9、 B（气体体积为标准状况下测定） ，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。气体 B 有如下转化关系： E 是一种强酸。将 C 和 D 的混合物溶解在接近 0的水中，即可得到一种弱酸 F 的水溶液。请回答下列问题：(1)物质 M 的化学式为 ，属于 晶体（填“分子” 、 “离子”或“原子” ） 。4(2)无色溶液 A 呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示） 。(3)弱酸 F 是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得 F 溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 。 （填序号）a稀盐酸
10、 b二氧化碳 c稀硫酸 d亚硫酸(4)工业碱性废水中若含有 NO2-，可用铝粉除去。已知此反应产物中检测到 B 气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中 NO2-转换为 N2除去，N 2将在 （填“阴极”或“阳极” ）生成，电极反应为 。(5)C12与 B 以 31 的物质的量之比反应生成 HCl 和一种二元化合物 X（该反应中只有一种元素化合价改变） 。X 大量应用于面粉的漂白和消毒，写出 X 与水反应的化学方程式 。27. (15 分)700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 发生反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H0反应过
11、程中测定的部分数据见下表（表中 t1t 2）：反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 放出的热量/kJ0 1.20 0.60 0t1 0.80 Qt2 0.20(1)反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2) 。(2)写出该反应的热化学方程式 。(3)能表明该反应已经达到平衡状态的是 A容器的压强不再发生变化 B断裂 2molO-H 的同时消耗 1molH-HC v(CO)正 = v(CO2)正 D气体的平均分子量不再变化(4)该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 5(5)700时，在另一密闭容器中进行上述反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
12、CO H2O CO2 H2起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0平衡浓度（mol/L） a b c d请回答：各物质的平衡浓度可能是 。Aa=0.1mol/L Bb=0.18mol/L Cc=0.12mol/L Dd=0.1mol/L28. (14 分)乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点 114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤
13、取 5.0 mL 苯胺（密度 1.04 g/mL） ，倒入 100 mL 锥形瓶中，加入 20 mL 水，在旋摇下分批加入 6.0 mL 乙酸酐（密度 1.08 g/mL） ，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌； 反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体； 将粗产品转移至 150 mL 烧杯中，加入适量水配制成 80的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸 35 min，过滤，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。(1).步骤研碎块状产物的用意在于 ；
14、反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有 ；A反应快结束时的充分搅拌 B旋摇下分批加入 6.0 mL 乙酸酐6C玻璃棒将块状物研碎 D加 20ml 水(2).步骤洗涤粗产品时，选用的溶剂是 ；A热水 B冷水 C1:3 的乙醇溶液 D滤液(3).步骤两次用到过滤，其中过滤选择 （过滤、趁热过滤或抽滤） ，过滤操作是为了除去 ；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是 （选出正确选项） ；A.防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B.防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质(4).步骤中以下哪些操作不能提高产率 ； 配制成饱和
15、溶液后，加入过量 20%的溶剂； 趁热过滤近沸溶液； 过滤时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液； 加活性炭吸附； 过滤时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。A B C D (5).步骤最后测得纯乙酰苯胺固体 6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为 93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为 （保留两位有效数字） 。29. (15 分) X 是一种抗菌药，用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎，其结构简式如下图。 以有机物 A 为原料合成 X 的路线如下：7已知：回答下列问题：(1)A 中含有的官能团的名称 。反应的反应类型为 ；(2)写出 E 的结构简式 。(
16、3)写出第步反应的化学方程式 。(4)在第一步反应中可能会生成一种高聚物的副产物，写出该副产物的结构简式 。(5)B 有多种同分异构体，写出同时符合下列条件 B 的所有同分异构体结构简式 。 能发生银镜反应； 一定条件下与 NaOH 溶液完全反应，需消耗 2 mol NaOH； 分子结构中不含甲基； 苯环上有 2 种不同化学环境的氢。(6)已知烯烃中 C=C 双键在某些强氧化剂作用下易发生断裂，因而在有机合成中有时需要对其保护。保护的过程可简单表示如右图：富马酸(HOOCCH=CHCOOH)可由 1,3-丁二烯为原料制备，请写出合成路线图。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH 3CH
17、O CH3COOH CH3COOCH2CH38答题卷第卷(42 分)题号 7 8 9 10 11 12 13选项第卷(58 分)26. (14 分)(1)化学式为 ，属于 晶体。(2)原因是 （用离子方程式表示） 。(3)不适合使用的是 。 （填序号）(4)离子方程式 。在 生成，电极反应为 。(5)化学方程式 。27.(15 分)(1) v(H2) 。(2)热化学方程式 。(3)平衡状态的是 9(4)下列示意图正确的是 (5)各物质的平衡浓度可能是 。28.(14 分)(1).用意在于 作用有 ；(2).溶剂是 ；(3).过滤选择 ，除去 ；作用是 ；(4).哪些操作不能提高产率 ；(5).
18、产率为 。29.(15 分) (1)名称 。反应类型为 ；(2)结构简式 。(3)化学方程式 。(4)副产物的结构简式 。(5)所有同分异构体结构简式 。(6)合成路线图：10参考答案参考答案第卷(42 分)题号 7 8 9 10 11 12 13选项 D B A B C D D第卷(58 分)26.(14 分分 )（1）AlN （ 2 分）分） 原子 （ 1 分）分） （2）AlO 2- +2H2O Al(OH)3+OH- （ 2 分）分） （3）b、d （ 2 分，漏选得分，漏选得 1 分，错选不得分）分，错选不得分）（4）2Al+NO 2-+OH-+H2O 2AlO2- + NH3 （
19、2 分分 ， 可逆符号写等号不扣分可逆符号写等号不扣分 ）阴 （ 1 分分 ）2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH - （ 2 分分 ）（5）NCl 3+3H2O=NH3+3HClO （ 2 分分 ）27. (15 分分 )（1）0.2/t 1 molL-1min-1（ 3 分）分）（2）CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H=-2.5QkJ/mol （ 3 分分 ）（3）BD （ 3 分分 ）（4）AC （ 3 分分 ）（5）BC （ 3 分）分）28 (14 分分 )（1）防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率； （ 2 分）分）BD（ 2 分）分）（2）B； （ 2 分）分）
