1、1河南省驻马店市正阳高中 2013-2014 学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题（每题只有一个正确选项，共 16 题，每题 3 分，共 48 分）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A12C 原子外围电子排布图： B Cl的结构示意图： C HF 的电子式： DNa 原子的电子排布式Ne3s12下列原子的外围电子排布式正确的是 （ ） AS：3p4 BCr：3d44s2 CSe：5s25p2 DZn：3d104s23已知 CN-与 N2 结构相似，推算 HCN 分子中 键
2、与 键数目之比为 （ ）A1：3 B2：1 C1 : 1 D1 : 24所有原子都满足最外层 8 个电子稳定结构的化合物分子是（ ）ABeCl2 BN2 CPCl5 DCS25现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p4 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A第一电离能： B电负性：C非金属性： D最高正化合价：6某温度下，CO2 饱和溶液的浓度是 0.03 molL1，其中 1/3 的 CO2 转变为 H2CO3，而 H2CO3 仅有 0.1%发生如下电离：H2CO3 H+ + HCO3-，则溶液的 pH 约为（ ） BA
3、4 B5 C6 D79. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表, 下列叙述正确的是（ ）元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2AR 的氧化物对应的水化物可能具有两性BL、Q 形成的简单离子核外电子数相等CT、Q 的氢化物常态下均为无色气体DL、M 的单质与稀硫酸反应速率：ML10下列说法正确的是（ ）2A气态水中一定无氢键作用 B原子晶体中只存在非极性共价键C含两种元素的化合物中可能含有非极性键D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都
4、可组成原电池，相连时，有气泡逸出；相连时，外电路电子从流向；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） CA B C D12若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）A该元素在周期表中属于 s 区元素 B该元素原子 M 能层共有 8 个电子C该元素原子最外层共有 3 个电子 D该元素原子核外有 5 个电子层13下列说法正确的是 （ ）CO2 分子中心原子采取 sp 杂化SnBr2 分子中心原子采取 sp 杂化SnBr2 分子中 SnBr 的键角120SF4 分子中心原子采取 sp3 杂化A B C D14下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是
5、 （ ）A配位化合物中必定存在配位键B配位键仅存在于配位化合物中CCu（H2O）42+中的 Cu2+提供空轨道，H2O 中的氧原子提供孤对电子形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用15. 鉴别 NO2 气体和 Br2 蒸气，可用 （ ） C 湿润的淀粉 KI 试纸 AgNO3 溶液 水 烧碱溶液A. B. C. D. 全部16S2Cl2 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。该分子的结构中两个 Cl 位于以两个 S 连线为交线的两个平面内，下列关于 S2Cl2 的说法正确的是（ ）A为非极性分子B该分子
6、中 S 采取 sp 杂化C分子中既含 键又含 键D与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2O= SO2+3S+4HCl正阳高中 20132014 学年度下期二年级第一次素质检测化 学 答 题 卷一、选择题答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、填空题（共 52 分）计算。（1）实验步骤中的溶液体积读数为 。（2）实验步骤、中还需要使用的最主要的仪器分别为： 、 。（3）在步骤的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂 。 （填“是”或“否” ）（4）若滴定时每次消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 V mL，则绿矾样品的纯度为 。
7、（列出算式即可）如果步骤中读数时俯视，则最终结果 。 （填“偏大” 、 “不变”或“偏小” ）18.（14 分）在一个 2L 的密闭容器中，发生反应：2SO3 （g） 2SO2+ O2 H0，其中 SO3 的变化如下图示：（1）写出该反应的平衡常数表达式：_,（2）用 SO2 表示从 08min 内该反应的平均速率 v= 。（3）降低温度,该反应的反应速率将 ；K 值将_ ；容器中气体的平均相对分子质量将_。 （填：“增大”,“减小”或“不变” ）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a2v 正 （SO3）=v 逆（O2） b容器内压强保持不变 c容器内密度保持不变 dv 逆（SO2）=2v
8、 正（O2） （5）从 8min 起,压缩容器为 1L,则 SO3 的变化曲线为 A. d B. c C. b D. a 19 （共 14 分）元素 A、B、C、D、E 的原子序数逐渐增大，其中 A 原子的 P 能级上有 1 个空轨道，C 原子的 L 层只有两对成对电子，元素 C 可与 D 组成离子化合物 DC，且阴、阳离子的电子数相同，E 原子的最外层电子数与其电子层数相同，并且原子的 P 能级上有 2 个空轨道。根据以上事实，完成下列问题：（1）在上述五种元素中：可组成 18 电子且具有氧化性的微粒的电子式是： ；单质具有高熔点，高硬度的性质，则单质的名称是： ；（2）其中 A、B、C、D
9、、E 这五种元素的第一电离能由大到小的次序为：（填元素符号）（3） 室温下，将由 A、C 组成的非极性分子通入水中，水的电离程度将 （填变大、变小或不班级 姓名 考号 变） 。因为 _ （结合相关的离子方程式进行解释） 。该非极性分子中 A 原子的杂化方式是 杂化，晶体结构中每个分子周围距离最近的的分子有 个。（4）用氢键表示式写出 B 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。20 （共 14 分）请完成下列各题：第A、A 元素组成的化合物 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。（1）Ga 原子的电子排布式为 。（2）在 GaAs 晶体中，每个 Ga 原子与 个 As 原子相连，与同一个 Ga原子相连的 As 原子构成的空间构型为 。（3）在四大晶体类型中，GaAs 属于 晶体。（4）As 与 Ga 之间存在的化学键有 （填字母）A离子键 B 键 C 键 D氢键 E配位键 F金属键 G极性键（5）GaAs 晶胞如图所示，其晶胞边长为 564.0pm，密度为 g/cm3（列式并计算） ，a 位置 As 原子与 b 位置 Ga 原子之间的距离为 pm（列式表示） 。（Ga、As 的相对原子质量分别为 70、75）
