1、2.2 以食盐为原料的化工产品,一、食盐的加工,（一）海水晒盐,1方法： 蒸发溶剂（晒盐）,海水密度为1.211.26g/cm3时析出食盐最多,2粗盐的成分：,78食盐，杂质离子：Mg2、Ca2、SO42。,粗盐经再结晶，制得精盐，可供食用。,目的：除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO42等杂质离子。,3粗盐的提纯,(1)过滤-除去泥沙和其余不溶性杂质,（2）除杂,操作：加试剂（碳酸钠在BaCl2后加）过滤加HCl调节pH值蒸发,应加入哪些离子?哪些试剂？顺序如何？,4.NaCl的用途,0.9的NaCl溶液作生理盐水,1、【演示实验】电解饱和食盐水,2、现象：两极都有气泡放出。,阳极的气体:,使湿
2、润的淀粉碘化钾 试纸变蓝，说明是氯气；,阴极的气体:,能燃烧，说明是氢气。,阴极周围的溶液使酚酞变红。,说明阴极区生成NaOH,（二）中国现代化工之母氯碱工业,电解食盐水生产烧碱和氯气的工业叫做氯碱工业。,3、电极反应：,5、电解的概念：,4、电解食盐水的化学方程式：,阳极,阴极,用直流电使电解质在溶液或熔融状态下，在电极上发生氧化 还原反应的过程叫电解。,工业：立式隔膜式电解槽 石棉隔膜的作用 为了避免氯气与氢气相混引起爆炸以及氯气与阴极区的氢氧化钠反应，在生产中要采用隔膜。,喷泉实验,石蕊试液喷入烧瓶后，为什么会变红？,烧杯中的溶液为什么会喷入烧瓶？,为什么烧瓶内外的压强相差很大，氯化氢哪
3、里去了？,为什么烧瓶内最终仍有少量气体？,什么情况下烧瓶中会充满液体？,怎样才能使喷泉实验做得成功？,有盐酸生成,烧瓶内压强减小,氯化氢溶解在水里,氯化氢中混有空气,氯化氢很纯,烧瓶要干燥，气密性好， 充满氯化氢气体。,二、重要的化工基本原料盐酸,无色气体,有刺激性气味,比空气密度大,极易溶于水 （1：500）,1. 氯化氢的物理性质,2. 氯化氢的化学性质,干燥的氯化氢化学性质稳定，溶于水生成氢氯酸（盐酸）,氯化氢与氨气反应,HCl + NH3 = NH4Cl,固体,(白烟),此性质可用于检验氯化氢及氨气,3. 氯化氢与盐酸的区别和联系,气体,液体,电解质,电解质溶液,稳定,强酸性（有酸的通
4、性）,无酸性（因无H+ ),变红（因有H+ ),不导电,不变色（因无H+ ),导电,混合物,纯净物,生成白色沉淀,常温下不反应,生成H2,氯化氢溶于水得盐酸,化学式相同，都是HCl,活泼,无现象,工业上怎样用食盐和水制取氯化氢？,氯化氢溶于水生成盐酸,实验室怎样制取氯化氢？,盐,酸,新盐,新酸,NaCl,HCl,强酸,挥发性酸,不挥发性酸,H2SO4,（浓）,思,路,4. 氯化氢的工业制法,设备： (p29),5、氯化氢的实验室制法,常温或微热,500-600C,总的化学方程式,反应特点:,温度不同，反应产物不同。,(1) 原理,（2)制气装置：,与制氯气相同,（均是固液加热反应）,（3）收集：,向上排空气法,（5）尾气吸收：,导管末端连接一个倒置的漏斗，漏斗边缘 与水面接触。,（4）验满：,湿润的蓝色石蕊试纸或者蘸有浓氨水的玻璃棒,用水吸收氯化氢时，为什么不直接把导管插 入水中？,在水面倒扣一个漏斗，为什么能达到既充分吸收氯化氢，又可防止倒吸的目的？,当氯化氢排出时，与水的接触面积大，充分溶解在烧杯中的水里，使漏斗内压强减小，液面上升而烧杯内的液面则下降。,液面将要脱离漏斗口时，漏斗内液体由于重力作用而落下，从而达到防止液体倒吸的目的。,Goodbye,
