电化学分析习题上课.doc

1、12004 级药剂仪器分析练习题一、电化学部分选择题1、玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡，目的在于（ ）A. 清洗电极； B. 活化电极； C. 校正电极； D. 检查电极好坏。2、在含有 Ag+,Ag(NH3)+,Ag(NH3)2 +溶液中，用银离子选择电极测得的活度是（ ）A. Ag+； B. Ag(NH3)+； C. Ag(NH3)2 +； D. 三种离子的总和。3、直接电位法中为获得准确的测定结果，实验中需加入的试剂是（ ）A. 缓冲剂； B. 去极化剂； C. 络合剂； D. 除氧剂； E .离子强度剂； F. 总离子强度调节缓冲剂。5、 AgAgCl 参 比 电 极 的 电 极 电

2、 位 取 决 于 电 极 内 部 溶 液 中 的 （ ）A. Ag+离 子 活 度 ； B. Cl-离 子 活 度 ； C. AgCl 活 度 ； D. Ag+和 Cl-离 子 活 度6.氟 离 子 选 择 电 极 的 内 充 溶 液 中 一 定 含 有 （ ） A. 一定浓度的 F-和 Cl-； B. 一 定 浓度的 H+； C.一定浓度的F-和 H+； D. 一定浓度的 Cl-和 H+27、 氟 离 子 选 择 电 极 对 氟 离 子 具 有 较 高 的 选 择 性 是 由 于 （ ）A. 只有 F-能透过晶体膜 ； B. F-能 于 晶体膜进行离子交换；C. 由于 F-体积比较小； D.

3、 只有 F-能被吸附在晶体膜上8、 玻 璃 电 极 膜 电 位 的 产 生 是 由 于 测 定 时 ， 溶 液 中 的 （ ）A. H+离子穿过了玻璃膜 ； B.； 电 子穿过了玻璃膜；C. Na+离 子 与 水 化 玻 璃 膜 上 的 H+离 子 的 交 换 作 用 ； D. H+离 子 与 水 化 玻 璃 膜 上 的 Na+离 子 的 交 换 作 用10、 直 接 电 位 法 中 加 入 TISAB 的 目 的 是 ）A. 提 高 溶 液 酸 度 ； B. 固 定 溶 液 中 离 子 强 度 和 消 除 共 存离 子 干 扰 ；C. 保 持 电 极 电 位 恒 定 ； D. 与 被 测 离

4、 子 形 成 配 合 物13、 将 离 子 选 择 性 电 极 （ 指 示 电 极 ） 和 参 比 电 极 插 入 试 液 可以 组 成 测 定 各 种 离 子 活 度 的 电 池 ， 电 池 电 动 势 为。 对 公 式 的 正 确 解 释 是 （ ）ianFRTKElg30.2A. 离 子 选 择 性 电 极 作 正 极 时 ， 对 阳 离 子 响 应 的 电 极 取 正号 ， 对 阴 离 子 取 负 号 ；B. 离 子 选 择 性 电 极 作 正 极 时 ， 对 阴 离 子 响 应 的 电 极 取 正号 ， 对 阳 离 子 取 负 号 ；3C. 公 式 中 正 、 负 号 与 被 测 离

5、 子 无 关 ；D. 正 、 负 号 与 测 量 对 象 无 关 ， 取 决 于 电 极 电 位 的 大 小填空题：1、在电位滴定法中，几种确定终点方法之间的关系是：在 EV 曲线上的_ _就是一阶微商曲线上的_， 也就是二阶微商曲线上的_。2、解释：参比电极_。3、解释：指示电极_。11、pH 测量时，测量溶液的 pH 值太高时易产生 _；测量溶液的 pH 值太低时易产生 _。12、玻璃电极的内参比电极为_，电极管内溶液为一定浓度的_溶液。13、现有玻璃电极、银电极、铂电极、汞电极、F -电极、Ca 2+电极。下列情况应使用哪种电极为指示电极：用 NaOH 滴定草酸_；用 EDTA 滴定 N

6、i 2+_；用 KMnO4 滴定草酸_；滴定法测海带中的碘含量_。4简 答 题 ：1. 用电位分析法测定溶液中的 F-需加入 TISAB，其组成是NaCl、 HAc 和 NaAc 及少量的柠檬酸。请解释各自的作用？2. 用 AgNO3 电位滴定 Cl-、I - 时，选用什么样参比电极和指示电极，为什么？3. 如何消除酸差和碱差？4. 参比电极和指示电极必备的条件？5. 电位滴定与化学滴定的主要不同点?5pH 计算1、由玻璃电极和饱和甘汞电极组成电池，在 25时测得pH=8.0 的标准缓冲溶液的电池电动势为 0.340V，测得未知试液电动势为 0.428V。计算该试液的 pH。 49.059.3

7、428.059. sxsxEpH2、用玻璃电极和饱和甘汞电极组成电池，25时测定 pHS=4.00 标准缓冲溶液的电池电动势 ES=0.209 V，测定 pHx 溶液的Ex=0.412 V。计算 pHx=? 4.7059.240.59.0sxsxEpH电位滴定法计算1、用电位滴定法测定水溶液中的氯离子含量，试液取 50.00 mL，得到下列数据：V（AgNO 3）mL： 24.10； 24.20； 24.30； 24.40； 24.50 ； 24.60E（电池）mV ： 183； 194； 233； 316； 340； 351已知：C（ AgNO3） =0.1000mol/L，计算氯离子的含量

8、。V(AgNO3)/mLE pH/V 2pH/V 224.10 183 11024.20 194 390 2800624.30 233 440083024.40 316 -590024024.50 34024.60 35111024.30Veq24.40 mL, Veq=24.30+0.1 4400 24.34mL5900+4400LmolVCleqAgl /0487.503.241.2、用 0.1012 mol/LNaOH 标准溶液通过电位滴定法滴定 25.00 mLHAc 溶液。测得的部分数据如下；计算 HAc 溶液的浓度。V(NaOH)/mL pH V(NaOH)/mL pH22.50

9、3.45 22.90 10.2022.60 3.50 23.00 10.3522.70 3.75 23.10 10.4722.80 7.50V(NaOH)/mLpH pH/V 2pH/V 2 V(NaOH)/mLpH pH/V 2pH/V 222.50 3.45 0 22.90 10.2022.60 3.50 0.5 20 23.00 10.3522.70 3.75 2.5 350 23.10 10.4722.80 7.50 37.5 -105722.70Veq22.80 mL, Veq=22.70+0.1 350 24.78mL350+105 LmolVCHAceqNaOHA /0921.2578.10.